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1. (2024·金华模拟) 根据实验目的设计方案，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $\text{[math]}$ 的溶解平衡	将收集有 $\text{[math]}$ 的试管倒立于水中	水进入试管占据试管容积四分之三	$\text{[math]}$ 溶于水，达到溶解平衡
B	比较金属A和B的活动性强弱	将金属A、B分别与镁条、电压表连通后，插入稀硫酸中	$\text{[math]}$ 与A连接时，电压表的示数更大	金属活动性：A<B
C	判断 $\text{[math]}$ 的晶体类型	将 $\text{[math]}$ 晶体溶于水，测导电性	$\text{[math]}$ 溶液可导电	$\text{[math]}$ 晶体为离子晶体
D	探究 $\text{[math]}$ 能否使蛋白质变性	往装有鸡蛋清的试管中先加入少量 $\text{[math]}$ ，再加过量水，振荡	试管底部可见少量固体	$\text{[math]}$ 能使蛋白质变性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·金华模拟) 下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将某烃进行核磁共振氢谱检测	谱图出现两组吸收峰	该烃可能为丙烷
B	将乙醇和浓硫酸共热后生成的气体通入溴水中	溴水褪色	该气体为乙烯
C	向乙醇和酸性重铬酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊	溶液变红	乙醇被氧化为乙酸
D	往废水中滴入氯化铁溶液	出现紫色沉淀	该废水中含有酚类物质

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·杭州模拟) 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）
A.用乙醇萃取碘水中的碘
B.验证 $\text{[math]}$ 易溶于水且溶液呈碱性
C.比较碳酸和苯酚的酸性强弱
D.中和反应反应热的测定

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·杭州模拟) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 水解程度的大小	分别测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	前者 $\text{[math]}$ 小	$\text{[math]}$ 水解程度小于 $\text{[math]}$
B	探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力	向 $\text{[math]}$ 溶液依次滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液、几滴 $\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ 后无明显变化，加入 $\text{[math]}$ 溶液变红	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$
C	探究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 氧化性的影响	用 $\text{[math]}$ 调节相同浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，测量氧化反应所需最低 $\text{[math]}$	最低 $\text{[math]}$ 顺序： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 浓度越大， $\text{[math]}$ 氧化性越强
D	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力	将等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合	产生白色沉淀	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·浙江模拟) 下列实验操作及其现象、结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将少量乙二醇滴入酸性KMnO₄溶液中	溶液紫色变浅	乙二醇被氧化成乙二酸
B	用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中导电能力的变化（溶液温度不变）	随着反应进行，溶液的导电能力逐渐下降	相同浓度的OH^-导电能力强于CH₃COO^-
C	用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯上灼烧	火焰出现黄色	溶液中含有Na元素
D	用pH计测定浓度为0.1mol·L^-¹的NaHCO₃溶液与CH₃COOH溶液	NaHCO₃的pH值小于CH₃COOH的pH值	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·绵阳模拟) 锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备高纯锗的工艺流程：
已知：① $\text{[math]}$ 为两性化合物。② $\text{[math]}$ 易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。
离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀pH
7.5
2.2
6.2
8.2
完全沉淀pH
9.0
3.2
8.2
11.2
④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。
离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
沉淀率(%)
0
99
0
97~98.5
1. （1） “浸出”时加热的目的是，该过程发生的主要反应为；浸出渣的主要成分是(填化学式)。
3. （2）浸出后加入 $\text{[math]}$ 溶液的作用是(用离子方程式表示)。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的pH范围为。如果不加 $\text{[math]}$ 溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成的不良后果。
5. （3） “滤液2”中主要含有的金属阳离子是(填离子符号)。
7. （4） $\text{[math]}$ 与纯水反应的化学方程式为。
9. （5）若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为 $\text{[math]}$ ，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为。
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1. (2024·绵阳模拟) 在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯)，其键线式和实验步骤如下：
对象
密度
熔点
沸点
化学性质
柠檬烯
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
177℃
遇明火、高温、强氧化剂易燃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
39.8℃
遇明火易爆炸
I．提取柠檬烯
①将200g新鲜的橙子皮剪成小碎片后，投入 $\text{[math]}$ 烧瓶D中，加入约 $\text{[math]}$ 水，按照上图安装水蒸馏装置。
②松开弹簧夹G，加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口大量水蒸气时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到锥形瓶馏出液的水面上有一层很薄的油层。
II．提纯柠檬烯
①将馏出液用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的 $\text{[math]}$ 锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入蒸馏烧瓶中蒸馏。本实验共获得橙油 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）直形玻璃管C的作用。
3. （2）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是。
5. （3）将馏出液用 $\text{[math]}$ 萃取时，柠檬烯从(填仪器名称)的(填“上口”或“下口”)出来。
7. （4）无水硫酸钠可以换成(填字母)。
  a．浓硫酸　b．熟石灰　c．无水氯化镁
9. （5）提纯柠檬烯的蒸馏操作时，下列操作的先后顺序分别为(填字母)
  a．通冷凝水　b．加热蒸馏烧瓶
  蒸馏操作用加热的方法。
11. （6）新鲜橙子皮中的橙油质量分数为%(保留到小数点后两位)。
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1. (2024·长沙模拟) 下列实验操作能够达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向乙酸乙酯(含少量乙酸)样品中加入乙醇、浓硫酸	除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B	将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中	制备 $\text{[math]}$ 胶体
C	将硝酸银溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清	配制银氨溶液
D	用 $\text{[math]}$ 计测定相同浓度的 $\text{[math]}$ 和醋酸钠溶液 $\text{[math]}$ 大小	验证 $\text{[math]}$ 酸性弱于醋酸

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·长沙模拟) 对氯甲苯是生产农药、医药染料的重要中间体，实验室常用对甲基苯胺和亚硝酸钠在冷的无机酸溶液中生成重氮盐，制得的重氮盐再进一步取代即可制得对氯甲苯，其反应原理如下：

实验相关数据：

物质	相对分子质量	密度 $\text{[math]}$	沸点/℃	溶解度
对甲基苯胺	107	0.97	197.4	微溶于水
环己烷	84	0.78	80.7	难溶于水
对氯甲苯	126.5	1.07	159.2	难溶于水，易溶于乙醚、环己烷等有机溶剂

实验步骤：

(一)重氮盐溶液的制备

在烧杯中依次加入15 mL水、15 mL浓盐酸、5.35 g对甲基苯胺，加热至固体充分溶解，将溶液置于冰盐浴中，用玻璃棒不断搅拌至糊状，在0 ℃条件下边搅拌边滴入80% $\text{[math]}$ 溶液，用淀粉-KI试纸检验混合液，若试纸变蓝则不必再加 $\text{[math]}$ 溶液。

(二)对氯甲苯的制备

将制好的对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的CuCl-HCl溶液的烧瓶中，滴加完毕后，室温放置30 min，有大量气体X逸出，在55 ℃水浴中使气体X释放完全，向烧瓶A中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液转移至分液漏斗，分离出有机层(粗产品)，用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，分别用10% NaOH溶液、水、浓硫酸、水洗涤，再用无水 $\text{[math]}$ 干燥后蒸馏，控制温度在158~162 ℃收得馏分3.8 g。

回答下列问题：

（1）制备重氮盐溶液时，用淀粉-KI试纸检验混合液，试纸变蓝且产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，导致试纸变蓝的反应的化学方程式为。
（2）仪器C的名称为，A中玻璃管的作用为。
（3）用环己烷萃取水层时，所得有机层从分液漏斗(填“上口”或“下口”)放出，将萃取所得有机层与粗产品合并的目的是。
（4）粗产品经干燥后，先用(填序号)蒸馏由低沸点杂质，再控制温度在158~162 ℃改用(填序号)收集馏分。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．空气冷凝管
（5）对氯甲苯的产率为(保留两位有效数字)。

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1. (2024·湖南模拟) 下列有关实验室制取、收集 $\text{[math]}$ 并制备 $\text{[math]}$ 的实验原理和装置正确的是（）

A . 用装置甲制取 $\text{[math]}$ B . 用装置乙收集 $\text{[math]}$ C . 用装置丙吸收 $\text{[math]}$ D . 用装置丁蒸干溶液获得 $\text{[math]}$

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A.用乙醇萃取碘水中的碘	B.验证 $\text{[math]}$ 易溶于水且溶液呈碱性	C.比较碳酸和苯酚的酸性强弱	D.中和反应反应热的测定

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀pH	9.0	3.2	8.2	11.2

对象	密度	熔点	沸点	化学性质
柠檬烯	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	177℃	遇明火、高温、强氧化剂易燃
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	39.8℃	遇明火易爆炸