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1. (2024高三下·河北开学考) 氰化亚铜（CuCN）主要用于电镀铜及其他合金，合成抗结核药及防污涂料，可将氯气通入含铜的氰化钠溶液获得。已知：CuCN为白色固体，几乎不溶于水和乙醇。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.制备 $\text{[math]}$
  装置a的名称为。
3. （2）用如图装置制备氯气的离子方程式为。
5. （3） Ⅱ.合成CuCN
  向三颈瓶中通入C发生反应，一段时间后向其中加入适量NaCN溶液，充分反应后可得含有CuCN的浊液。
  ①写出三颈烧瓶中生成CuCN的总反应的化学方程式：。
  ②实验结束时向装置中通入 $\text{[math]}$ ，该实验操作的目的是。
7. （4）反应完成后将上述所得混合物过滤，固体依次经氯化钠浓溶液洗涤、乙醇洗和干燥后可得产品。洗涤时用乙醇代替蒸馏水的优点是。
9. （5） Ⅲ.产品纯度测定
  准确称取氰化亚铜产品mg，溶于过量的 $\text{[math]}$ 溶液中得 $\text{[math]}$ mL待测液，从中量取
  $\text{[math]}$ mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用 $\text{[math]}$ 硫酸铈 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液bmL。产品中CuCN的质量分数为。（不用化简，用上述字母列出表达式。已知： $\text{[math]}$ ）
  下列有关滴定的说法错误的是（填字母）。
  A.未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
  B.锥形瓶要用待测溶液润洗
  C.在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
  D.滴定前正确读数，滴定后仰视读数，会使测定结果偏低
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1. (2024高二下·河北开学考) 滴定分析法是一种重要的化学定量分析方法，某化学学习小组进行如下实验测定草酸晶体 $\text{[math]}$ 中x的值．已知： $\text{[math]}$ ．
①称取 $\text{[math]}$ 草酸晶体，配成 $\text{[math]}$ 水溶液；
②取 $\text{[math]}$ 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 $\text{[math]}$ ；
③用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定．
1. （1）已知滴定过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出滴定过程反应的离子方程式：．
3. （2）滴定管装标准液前需、水洗、润洗，装液、排气泡后盛装 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管的初始读数如图所示，则此时的读数为 $\text{[math]}$ ．
5. （3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，正确的是（填“a”或“b”）．
  a b
7. （4）实验记录与数据处理：
  平行实验
  1
  2
  3
  V（样品）/ $\text{[math]}$
  25.00
  25.00
  25.00
  $\text{[math]}$
  20.95
  20.05
  19.95
  ①滴定终点现象为．
  ②根据图表数据计算， $\text{[math]}$ ．
  ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果x偏大的是（填字母）．
  A．滴定管水洗后未用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗
  B．滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
  C．锥形瓶蒸馏水洗净后未干燥就加入待测溶液
  D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
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1. (2024高二下·雅安开学考) 研究发现，氯化铁在抑制焚烧烟气中高毒性二噁英等氯代芳构化合物的氯化生成机制中具有显著作用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备 $\text{[math]}$ 。实验步骤如下：
Ⅰ.废铁屑的处理：取一小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入 $\text{[math]}$ 溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
Ⅱ. $\text{[math]}$ 溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置A的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含 $\text{[math]}$ 的混合液。
Ⅲ. $\text{[math]}$ 溶液的制备：向 $\text{[math]}$ 的混合液中缓慢通入足量的氯气。
Ⅳ. $\text{[math]}$ 产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的溶液转移出来，经过一系列操作，然后过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到 $\text{[math]}$ 产品。
Ⅴ. $\text{[math]}$ 产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
1. （1）洗涤废铁屑上的油污时，用热的 $\text{[math]}$ 溶液效果会更好，结合离子方程式解释原因：。
3. （2）实验室利用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；图中盛装稀盐酸的仪器名称为，装置B的作用是。
5. （3）步骤Ⅳ中的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶，但蒸发浓缩时要先加入少量盐酸或在HCl气流中进行，原因是。
7. （4）已知碘量法的滴定反应： $\text{[math]}$ 。测定 $\text{[math]}$ 产品纯度（设 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，杂质不参与反应）的步骤：
  a.用分析天平称取mg粗产品；
  b.将粗产品配成100.00mL溶液；
  c.用①（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
  d.加入稍过量的KI溶液，并充分反应；
  e.滴加②作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，滴定终点的现象是③；
  f.平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL；
  g.计算 $\text{[math]}$ 纯度：④（用含m、c、V、M的代数式表示）％。
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1. (2024高二下·重庆市期中) 冬季下雪天气，使用道路融冰剂消除冰雪保证交通安全。氯化钙是道路融冰剂的主要成分，某实验小组欲测定市售融冰剂中氯化钙的纯度，进行如下实验：
步骤一：取10.0g样品，加入适量水溶解，配成溶液。
步骤二：将上述所得溶液加水稀释，最后定容至 $\text{[math]}$ 。
步骤三：每次取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入1-2滴指示剂，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (硝酸酸化)标准液进行滴定，重复滴定三次。
回答下列问题：
1. （1）使用碱式滴定管量取待测液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后小心操作使尖嘴部分充满待测液。
3. （2）用标准液进行滴定时，下列试剂可作为该滴定实验指示剂的是____(填“A”或“B”) [已知 $\text{[math]}$ 为白色沉淀， $\text{[math]}$ ]
5. （3）滴定时注意观察锥形瓶内沉淀颜色的变化，根据(2)中所选指示剂判断滴定达到终点的依据是。
7. （4） $\text{[math]}$ 表示指示剂酸根离子，达到滴定终点时溶液中 $\text{[math]}$ 。
9. （5）滴定结果如表，第1次滴定读数如图：
  滴定次数
  待测液体积/mL
  标准溶液的体积/mL
  滴定前刻度
  滴定终点刻度
  1
  25.00
  a
  b
  2
  25.00
  0.00
  20.00
  3
  25.00
  0.20
  20.10
  第1次滴定终点时读数为；该市售融冰剂中氯化钙的纯度为。
11. （6）下列操作会导致氯化钙的纯度测定结果偏高的是____。
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1. (2024高二下·邵阳期中) 向某0.1mol/L的二元弱酸H₂A溶液中逐渐加入NaOH溶液，溶液中各种含A微粒的百分含量(某含A微粒物质的量与所有含A微粒的物质的量的比值) $\text{[math]}$ 与溶液的pH关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·湖北期中) 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：

反应原理 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	溶解度(g)
名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	92	-95	l10.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122	122.4	248	1.2659	微溶	易溶

苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。

根据下列实验步骤，回答相关问题：

（1）
Ⅰ.制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高电动搅拌器锰酸钾，继续搅拌4~5h。
三颈烧瓶的最适宜规格为____。
（2）反应4~5h后﹐静置发现现象时，停止反应。仪器a的作用是。
（3）完成并配平该化学方程式：
+KMnO₄ $\text{[math]}$ +MnO₂↓+H₂O+
（4） Ⅱ.分离提纯：
向反应后的混合液中加NaHSO₃溶液的目的是。
（5）上述“一系列操作”的顺序是____(用字母表示)。
（6） Ⅲ.产品纯度测定：
称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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1. (2024·广东模拟) $\text{[math]}$ 在生产和生活中用途广泛。
1. （1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 溶液的配制及浓度的标定
  $\text{[math]}$ 溶液的配制
  ①配制100mL一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液需用到的仪器有(填字母)。
  ②配制 $\text{[math]}$ 溶液时，需要将 $\text{[math]}$ 固体溶解在浓盐酸中，原因为。
3. （2） $\text{[math]}$ 溶液浓度的标定
  量取10.00mL $\text{[math]}$ 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为20.00mL，已知： $\text{[math]}$ ，则该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
5. （3） Ⅱ. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的探究
  预测现象1：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为(用离子方程式表示)。
  预测现象2：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成红褐色沉淀。
7. （4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相同时 $\text{[math]}$ 的加入量对反应的影响，其中 $\text{[math]}$ 溶液为Ⅰ中所配溶液， $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$ 。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：
  序号
  ⅰ
  ⅱ
  ⅲ
  ⅳ
  ⅴ
  ⅵ
  ⅶ
  $\text{[math]}$
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  20
  $\text{[math]}$
  0
  1.0
  2.0
  5.0
  a
  20.0
  26.0
  $\text{[math]}$
  38.0
  37.0
  36.0
  33.0
  23.0
  18.0
  12.0
  现象
  溶液接近无色透明
  出现褐色沉淀
  pH
  1.7
  1.7
  1.7
  1.8
  2.8
  5.4
  6.2
  ①请补充表格中的数据：a=。
  ②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是。
  ③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中 $\text{[math]}$ 的水解与 $\text{[math]}$ 的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：。
  ④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。
9. （5）请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：。
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1. (2024·湛江模拟) Na₂S₂O₃标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是 $\text{[math]}$ 固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na₂S₂O₃溶液也容易被O₂氧化。因此，Na₂S₂O₃标准溶液配制好后常用 $\text{[math]}$ 进行标定。但是由于 $\text{[math]}$ 与Na₂S₂O₃反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用 $\text{[math]}$ 与过量的KI反应，定量生成 $\text{[math]}$ ，再用Na₂S₂O₃滴定 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。我们将这种 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。
已知： $\text{[math]}$ 与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。
1. （1） $\text{[math]}$ 标准溶液的配制：
  ①配制480 mL 0.1 mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。
  ②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列。
3. （2） $\text{[math]}$ 标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L $\text{[math]}$ 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算 $\text{[math]}$ 标准溶液的浓度。
  ①用量取220.00 mL 0.017 mol/L $\text{[math]}$ 溶液。
  ②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是。
  ③如何判定滴定结束？。
  ④列式并计算 $\text{[math]}$ 标准溶液浓度。
  $\text{[math]}$ 溶液
  KI溶液
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  20.00 mL 0.017 mol/L
  10 mL 100 g/L
  20.35
  20.45
  20.40
  21.20
5. （3）借鉴(2)的方法，用碘量法测量 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L $\text{[math]}$ 溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用 $\text{[math]}$ 溶液继续滴定至终点。
  ①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？。
  ②写出 $\text{[math]}$ 溶液与KI反应的离子方程式。
7. （4）借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度。
  提出问题： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是可逆反应， $\text{[math]}$ 的存在是否会影响滴定？
  实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
  ②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用 $\text{[math]}$ 溶液进行标定，发现消耗的 $\text{[math]}$ 溶液体积相同。
  实验小结： $\text{[math]}$ 是否会影响滴定：。
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1. (2024·江门模拟) 常温下，向 $\text{[math]}$ 碱溶液中滴加 $\text{[math]}$ 盐酸，溶液的 $\text{[math]}$ 及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . 水的电离程度： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点溶液中 $\text{[math]}$

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1. (2024·江门模拟) 用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na₂CO₃、②加热Na₂CO₃ ，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（）

A . 步骤② B . 步骤④ C . 步骤⑤ D . 步骤⑥

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平行实验	1	2	3
V（样品）/ $\text{[math]}$	25.00	25.00	25.00
$\text{[math]}$	20.95	20.05	19.95

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前刻度	滴定终点刻度
1	25.00	a	b
2	25.00	0.00	20.00
3	25.00	0.20	20.10

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
$\text{[math]}$	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	20
$\text{[math]}$	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
$\text{[math]}$	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2

$\text{[math]}$ 溶液	KI溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
20.00 mL 0.017 mol/L	10 mL 100 g/L	20.35
		20.45
		20.40
		21.20