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1. (2024高三下·杭州模拟) 过氧化钙（ $\text{[math]}$ ）微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：
1. （1）步骤I需要量取 $\text{[math]}$ 盐酸，所用的仪器是____。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）写出步骤III发生反应的化学方程式，步骤III采用冰水浴可提高产率，其原因有（回答两点）。
7. （4）准确称取 $\text{[math]}$ 产品配成 $\text{[math]}$ 溶液。取 $\text{[math]}$ 溶液，加入 $\text{[math]}$ 醋酸溶液和2-3滴 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的平均值为 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
  ② $\text{[math]}$ 的纯度为。
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1. (2024·湖南模拟) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A . 图1表示常温下向体积为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 变化曲线，则 $\text{[math]}$ 点处有 $\text{[math]}$ B . 图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是 $\text{[math]}$ C . 图3曲线表示 $\text{[math]}$ 溶解度随温度变化情况，则 $\text{[math]}$ 点存在 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 结合图4分析可知，向 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 先沉淀

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1. (2024·湛江模拟) 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是（）

A . 图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大 B . 图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处 C . 根据图丙可知若要除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右 D . 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，由图丁可知， $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·惠东开学考) 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
Ⅰ．用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液各 $\text{[math]}$ 。滴定过程中溶液pH随 $\text{[math]}$ 溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
1. （1）滴定醋酸的曲线是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
3. （2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。
5. （3） Ⅱ．获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯 $\text{[math]}$ 的含量，实验步骤如下：
  ①取水样 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 溶液（足量），滴入2～3滴淀粉溶液。
  ②将自己配制的 $\text{[math]}$ 标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。
  ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： $\text{[math]}$
  试回答下列问题：
  ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）。
  A．B．C．D．
  ②若用 $\text{[math]}$ 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
7. （4）步骤①发生反应的离子方程式为。
9. （5）达到滴定终点的现象是。
11. （6）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是____。
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1. (2024高三下·荣昌开学考) 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL 0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是（）
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。

A . 曲线甲表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B . 在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液中均有 $\text{[math]}$ D . 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

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1. (2024高二下·江西开学考) 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
1. （1）
  Ⅰ.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
  （ $\text{[math]}$ ）所涉及的反应为（填“放”或“吸”）热反应，将实验（ $\text{[math]}$ ）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量（填“增加”“减少”或“不变”）。
3. （2）从实验装置（ $\text{[math]}$ ）上看，图中尚缺少的一种仪器是。实验（ $\text{[math]}$ ）为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定（填“有”或“无”）影响；用相同浓度和体积的氨水代替 $\text{[math]}$ 溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值（ $\text{[math]}$ ）会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
5. （3） Ⅱ.用广谱高效的二氧化氯（ $\text{[math]}$ ）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用 $\text{[math]}$ 消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假设 $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ ），进行如下实验：向 $\text{[math]}$ 水样中加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 的溶液滴定（已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可反应生成砖红色 $\text{[math]}$ 沉淀）。
  在规格为 $\text{[math]}$ 的滴定管中，若 $\text{[math]}$ 溶液的起始读数是 $\text{[math]}$ ，则此时滴定管中 $\text{[math]}$ 溶液的实际体积为____（填字母）。
7. （4）如图所示，排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作（填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
9. （5）滴定过程如下：
  ①在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管 $\text{[math]}$ 次
  ②取标准液注入滴定管至刻度线0处，并固定在铁架台上
  ③排气泡后，记下读数 $\text{[math]}$
  ④移取 $\text{[math]}$ 待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 试液
  ⑤把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
  ⑥时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度 $\text{[math]}$
11. （6）重复实验2次
  将操作⑥补充完整：。
  下列操作或误差判断不正确的是（填字母）。
  A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
  B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗 $\text{[math]}$ 次
  C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
  D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
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1. (2024高二下·江西开学考) 常温下，用某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . c点为反应终点 B . 该 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C . b点溶液中， $\text{[math]}$ D . a点溶液中， $\text{[math]}$

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1. (2024·海淀模拟) 向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 混合溶液（浓度均为 $\text{[math]}$ ）中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是（）

A . $\text{[math]}$ 电离方程式为 $\text{[math]}$ B . 由a点数据可推出电离能力： $\text{[math]}$ C . b点溶液中的 $\text{[math]}$ 主要来自于 $\text{[math]}$ 水解 D . $\text{[math]}$ 氨水的 $\text{[math]}$

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1. (2024·广西模拟) 均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数 $\text{[math]}$ 随溶液 $\text{[math]}$ 变化的曲线如图所示：
已知：①[ $\text{[math]}$ ， X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]
②( $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )
下列叙述错误的是（）

A . 若用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 至恰好生成 $\text{[math]}$ ，可选甲基橙做指示剂 B . N点的 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ D . R点满足： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·桂林开学考) 醋是一种酸味调味品。一般来说，醋也是分等级的，等级越高，醋的品质越好。企业一般是按总酸来对醋进行标注，已知食醋的等级如表，利用NaOH溶液滴定食醋测定食醋中的醋酸含量。请回答下列问题：
级别
特级醋
一级醋
二级醋
醋酸含量(g/100mL)
>6.0
>4.5
>3.5
1. （1）醋酸(CH₃COOH)的电离方程式为。
3. （2）室温下，取50.0mL某食醋样品溶于水，加水稀释，配成500mL溶液。用(填“酸式”或“碱式”)滴定管准确量取25.00mL所配食醋溶液加入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞试液作指示剂，用0.10mol⋅L^-1NaOH标准溶液滴定。
5. （3）达到滴定终点的现象是；当溶液中 $\text{[math]}$ 时，溶液呈(填“酸”或“碱”)性。[已知常温下， $\text{[math]}$ ]
7. （4）重复滴定实验三次，测得的数据如下表所示：
  实验次数
  NaOH标准溶液
  滴定前读数/mL
  滴定终点读数/mL
  1
  1.50
  20.95
  2
  2.10
  21.60
  3
  1.20
  20.75
  通过计算，该食醋样品中醋酸的含量为(保留两位有效数字)g/100mL，该食醋的级别为。
9. （5）下列操作中会使所测食醋的浓度偏低的是____(填标号)。
11. （6）若用NaOH溶液和醋酸溶液测定中和反应反应热，则测得的 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
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