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1. (2024·保定模拟) 稀土元素被誉为“现代工业的维生素”和“21世纪新材料宝库”，广泛应用于新材料、冶金化工、电子信息、节能环保等领域，由普通级氯化镧 $\text{[math]}$ 料液制备高纯氧化铜 $\text{[math]}$ 的新工艺流程如图所示。
已知：淋洗液 $\text{[math]}$ 太高，EDTA和 $\text{[math]}$ 会结晶沉淀。
回答下列问题：
1. （1）普通级氯化镧料液中 $\text{[math]}$ 通过树脂 $\text{[math]}$ 时，在树脂吸附柱上发生反应生成 $\text{[math]}$ 被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为。
3. （2）经氨水处理过的淋洗液，再经 $\text{[math]}$ 淋洗，发生反应 $\text{[math]}$ ，淋洗液的 $\text{[math]}$ 对分离效率的影响如图所示。则淋洗时，淋洗液的 $\text{[math]}$ 应调到 $\text{[math]}$ 。
5. （3）淋洗液的 $\text{[math]}$ 时，分离效率就迅速下降，原因是。
7. （4）用草酸溶液将 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 沉淀出来，最后进行高温焙烧。在空气中高温焙烧 $\text{[math]}$ ，若空气中氧气的体积分数为 $\text{[math]}$ ，测消耗的空气与高温焙烧生成的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
9. （5）锶镧铜氧化物超导体的晶胞结构（底面是正方形的长方体）如图所示，晶胞中锶 $\text{[math]}$ 原子与镧 $\text{[math]}$ 原子的个数比为 $\text{[math]}$ ，体心与顶点的 $\text{[math]}$ 原子有着相同的化学环境， $\text{[math]}$ 原子1的分数坐标为 $\text{[math]}$ 。则该超导体的化学式为， $\text{[math]}$ 原子2的分数坐标为，体心 $\text{[math]}$ 原子与 $\text{[math]}$ 原子之间的最近距离为 $\text{[math]}$ （列出含a、c的计算式）。
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1. (2024高三上·项城期末) 某变质的废铜屑主要成分为 $\text{[math]}$ (其他杂质不参加化学反应)，为将其转化为铜单质，同时制备绿矾，某实验小组设计如图所示流程。下列说法错误的是（）

A . 基态铜原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ B . 滤液1的溶质主要成分为 $\text{[math]}$ C . 若分铜过程生成 $\text{[math]}$ 铜，则浸泡过程理论上有 $\text{[math]}$ 电子转移 D . 可用铁氰化钾溶液检验滤液2中 $\text{[math]}$ 的存在

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1. (2024高三上·项城期末) 下列有关药品保存和实验操作的说法正确的是（）

A . 液溴、少量白磷保存时均需要加水液封，以防止挥发 B . 容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 C . 可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油 D . 蒸发结晶时，当大部分晶体析出时，停止加热，用余热蒸干

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1. (2024高二上·赣州期末) 下列制取、净化 $\text{[math]}$ 、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取 $\text{[math]}$
B．除去HCl
C．验证 $\text{[math]}$ 的氧化性
D．吸收尾气

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023高二下·乌鲁木齐期末) 下列实验有关叙述正确的是（）

A . 用装置①来分离苯和溴苯的混合物 B . 用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇 C . 重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作 D . 用装置④进行萃取操作，实验者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，将分液漏斗按图所示双手用力振荡，使液体混合

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1. (2023高二下·乌鲁木齐期末) 以下用于研究有机物的方法错误的是（）

A . 蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物 B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

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1. (2023高三上·重庆市期中) 硫氮化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用如图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。
已知：①NH₃不溶于CS₂ ， CS₂不溶于水且密度比水大。
②三颈烧瓶内发生反应CS₂+3NH₃ $\text{[math]}$ NH₄SCN+NH₄HS，NH₄HS在25℃时易分解生成NH₃和H₂S。
③从0～100℃，KSCN溶解度为177g～675g。
回答下列问题：
1. （1）装置A中发生反应的化学方程式是。
3. （2）装置B的名称是，橡胶管的作用是。
5. （3）下列说法正确的是 ____（填序号）。
7. （4）制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K₁ ，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让 CS₂充分反应，然后打开K₂ ，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS₂已反应完全的依据是。
9. （5）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再，，过滤，洗涤，干燥
11. （6）测定产品中KSCN的含量
  称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴Fe（NO₃）₃溶液，用0.1000mol•L^﹣1AgNO₃标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO₃标准溶液体积的平均值为20.00mL。
  ①滴定时发生的离子反应为SCN^﹣+Ag⁺═AgSCN↓ （白色），则终点时的现象是。
  ②产品中KSCN的质量分数为。（保留2位有效数值）
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1. (2022高三上·陇西期中) 硫铁矿烧渣主要成分 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、少量 $\text{[math]}$ 和CaO等。铁黄（FeOOH）主要用于涂料、水泥制件等。以硫铁矿烧渣为原料制备铁黄的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “滤渣”的主要成分是（填化学式）。
3. （2）操作A为。
5. （3）晶种制备过程中溶液pH与时间的关系如图：
  在反应前期（O～20min）溶液的pH随时间的延长而直线下降，是因为通入 $\text{[math]}$ 后，溶液中 $\text{[math]}$ 生成FeOOH晶种时发生反应（写离子方程式），使溶液pH降低，同时NaOH与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 絮状物。
7. （4）二次氧化的目的是将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进一步转化为铁黄，写出 $\text{[math]}$ 转化为铁黄的离子方程式：，此过程要使溶液的pH控制在3～4比较合适，如果溶液pH大于5，则可能产生的后果是。
9. （5）铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
  Wg铁黄 $\text{[math]}$ 溶液b $\text{[math]}$ 溶液c $\text{[math]}$ 滴定
  资料：， $\text{[math]}$ 不与稀碱液反应
  ①写出铁黄溶解于硫酸溶液的化学方程式：。
  ②加入的 $\text{[math]}$ 溶液必须过量，原因是。
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1. (2024高二上·玉林期末) 纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业上以菱镁矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质）为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图：
1. （1） “焙烧”中， $\text{[math]}$ 几乎不发生反应， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 转化为相应的硫酸盐。若 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，则每1mol $\text{[math]}$ 需要消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol；生成的尾气除了 $\text{[math]}$ ，还有（填化学式）。
3. （2） “滤渣I”的成分，除 $\text{[math]}$ 外，还有（填化学式）。
5. （3）已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：
  金属离子
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  开始沉淀时的 $\text{[math]}$
  6.3
  2.2
  8.9
  完全沉淀时的 $\text{[math]}$
  9.0
  2.8
  10.9
  上述流程中所用“氧化剂”常用双氧水，这一步不可省掉的理由是。
7. （4） “试剂 $\text{[math]}$ ”是（填化学式）；调节 $\text{[math]}$ 的范围是。
9. （5） “沉淀”形成 $\text{[math]}$ 。资料显示煅烧 $\text{[math]}$ 比煅烧 $\text{[math]}$ 更容易生成 $\text{[math]}$ 纳米材料。“沉淀”时若将 $\text{[math]}$ 更换为 $\text{[math]}$ ，则产生的后果是。
11. （6）该流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。
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1. (2024高一上·玉林期末) 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体．某工厂利用废金属屑（主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ ）制取 $\text{[math]}$ 并回收金属 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：
1. （1）试剂 $\text{[math]}$ 为（填化学式）；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是．
3. （2）证明滤液Ⅰ中无 $\text{[math]}$ 的实验方法是；用离子方程式解释滤液Ⅰ不含有 $\text{[math]}$ 可能的原因．
5. （3）流程中 $\text{[math]}$ 固体不可暴露在空气中时间过长，原因是（用化学方程式表示）．
7. （4）高铁酸钠 $\text{[math]}$ 中铁的化合价为价．高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为 $\text{[math]}$ （胶体） $\text{[math]}$ ，该反应中物质的氧化性强弱关系是 $\text{[math]}$ （填“>”或“<”） $\text{[math]}$ ． $\text{[math]}$ 净水时能吸附悬浮物的原因是．
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