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1. (2024高二下·湖北期中) 完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）
A.实验室收集乙烯
B.分离乙醇和乙酸
C.验证NH₃易溶于水且溶液呈碱性
D.除去CO₂中混有的少量HCl

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·大理模拟) 近年来，人们发现 $\text{[math]}$ 不仅在颜料、防腐工业等方面具有广泛的用途，而且 $\text{[math]}$ 的大单晶体是一种很重要的电光调制晶体，也是有机合成中性能优良的催化剂。研究发现一种利用低品位铜矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ 。
1. （1）铜矿中未被 $\text{[math]}$ 氧化的物质有。
3. （2）滤液D中铁离子的浓度约为。
5. （3）向滤液D中先通氨气的目的是____。
7. （4）固体E主要是 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
9. （5）滤液F加热生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式是。
11. （6）若要制取99.5g $\text{[math]}$ ，理论上至少需要质量分数为25%的 $\text{[math]}$ 的铜矿粉的质量为g。
13. （7）查阅资料： $\text{[math]}$ 立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm， $\text{[math]}$ 以配位键与 $\text{[math]}$ 相结合，其中 $\text{[math]}$ 的配位数为， $\text{[math]}$ 晶体密度为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·吉林模拟) 二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含GeO₂、A_S2O₃)的工艺如图，下列有关说法正确的是（）
已知：①GeO₂与碱反应生成Na₂GeO₃；A_S2O₃与碱反应生成NaA_SO₂；
②GeCl₄的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解

A . Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族 B . “氧化”时，离子反应为A_SO $\text{[math]}$ +H₂O₂+2OH^-=A_SO $\text{[math]}$ +2H₂O C . “操作1”是蒸馏，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯 D . “操作1”加入的盐酸为7mol/L，若改成1mol/L可节省原料同时不影响产率

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1. (2024·吉林模拟) 黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O_4.黏土钒矿采用以下工艺流程可制备偏钒酸铵(NH₄VO₃)。
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示；
金属离子
Fe³⁺
Al³⁺
Mn²⁺
Mg²⁺
开始沉淀pH
1.9
3.0
8.1
8.9
完全沉淀pH
3.0
4.7
10.1
10.9
②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数δ与pH的关系如图所示，
回答下列问题：
1. （1） NH₄⁺的VSEPR模型是形。
3. （2） “酸浸氧化”时，VO⁺、VO²⁺被氧化为VO₂⁺ ，增大“酸浸氧化”速率的措施是(任写一种)。
5. （3） “中和沉淀”时，滤饼②含有的沉淀有V₂O₅·xH₂O以及。
7. （4） “沉淀转溶”时，V₂O₅·xH₂O转化为钒酸盐溶解。滤液③中含有的阴离子有OH⁻以及。
9. （5） ①“沉钒”时pH最好约为7且NH₄Cl应过量，原因为。
  ②温度高于80℃时，沉钒率下降的原因是(任写一种)。
11. （6）加热偏钒酸铵制备V₂O₅的化学方程式为。
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1. (2024·唐山模拟) 白硼钙石的主要成分是Ca₄B₁₀O₁₉·7H₂O(含有少量Fe₂O₃、FeO、CaCO₃和SiO₂等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH₄的工艺流程如下：
已知H₃BO₃微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO₂)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是（）

A . “滤渣1”的主要成分是SiO₂ B . “气体”的主要成分是NO₂ C . “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D . “反应Y”的化学方程式是 $\text{[math]}$

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1. (2024·嘉兴模拟) 下列说法不正确的是（）

A . 实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶 B . 实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂 C . 用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的 $\text{[math]}$ D . 用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯

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1. (2024·嘉兴模拟) 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（）

A . 图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀 B . 图②装置b中溶液变蓝能够说明浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$ C . 图③装置可通过加水分离两种物质 D . 图④装置可制取乙二酸

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1. (2024·楚雄模拟) 氧化铋 $\text{[math]}$ 是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一。以铋精矿（主要成分 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质）为原料制备 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图所示：
已知：① $\text{[math]}$ 不溶于稀盐酸，“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有 $\text{[math]}$ 等。
②盐酸羟胺常用作还原剂。
③ $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时开始水解， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 几乎完全水解为白色的 $\text{[math]}$ 沉淀。
④常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $\text{[math]}$ 见下表：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀
2.7
7.6
4.7
完全沉淀
3.7
9.6
6.7
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族， $\text{[math]}$ 原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
3. （2） “滤渣1”的主要成分有 $\text{[math]}$ 、，工业上以纯碱、石灰石、（填化学式）为原料生产普通玻璃。
5. （3）写出“酸浸”步骤中 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应的离子方程式：。
7. （4） “转化”步骤中加入盐酸羟胺 $\text{[math]}$ 的目的是。“调 $\text{[math]}$ ”步骤中加入 $\text{[math]}$ 调节溶液的 $\text{[math]}$ ，其合理范围为。
9. （5） “滤液2”中主要的金属阳离子有（填离子符号）；流程中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
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1. (2024·南充模拟) 一种废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Al和石墨)的闭环回收工艺流程如图所示：
已知：① $\text{[math]}$ 为抗坏血酸，具有较强的还原性。
②滤饼成分为 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）碱溶前，可将废电池正极片进行机械活化处理，使颗粒直径减小，目的是。
3. （2）向滤液①中通入过量二氧化碳，可以回收铝，该反应的离子方程式为。
5. （3）酸浸过程中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
7. （4）将不同pH下得到的滤饼溶于盐酸，稀释至一定比例后测算Fe、P物质的量比 $\text{[math]}$ ，结果见下表，由此得出，沉淀的最佳pH为。
  pH
  6.0
  6.5
  7.0
  8.0
  9.0
  $\text{[math]}$
  1.54
  1.50
  1.49
  1.47
  1.47
9. （5）调节pH时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生杂质；若该步骤中Fe元素沉淀完全，滤液③中除H、O外，还大量含有的元素有。
11. （6）真空管烧结时，加入葡萄糖的作用是。
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1. (2024·梅河口模拟) 利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO₂、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是（）

A . 由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₄⁺可知，滤渣1中含有FeO 和MnO₂ B . “除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH₃)₄]²⁺ =Cu + [Zn(NH₃)₄]²⁺ C . “蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用 D . 从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO 的回收率 $\text{[math]}$ %

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