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1. (2024·台州模拟) 某实验小组设计粗 $\text{[math]}$ 固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是（）

A . 操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量 B . 操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体 C . 操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D . 操作Ⅳ用热水洗涤晶体

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1. (2024·台州模拟) 根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是（）．

选项	实验目的	实验方案	实验现象	实验结论
A	测定中和热	分别量取50mL 0.5 $\text{[math]}$ 的盐酸和50mL 0.55 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌	温度计温度上升，记录最高温度	多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B	不同催化剂对双氧水的催化效率	5%的 $\text{[math]}$ 分为A、B两组，分别加入4滴0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，记录单位时间内产生的气体量	A组产生气体更多	$\text{[math]}$ 的催化效果强于 $\text{[math]}$
C	对比蛋白质的盐析和变性	取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水	均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变	盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力	在 $\text{[math]}$ 溶液中，加入足量NaCl固体	溶液红色变浅	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力强于 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·雅安模拟) $\text{[math]}$ 为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含 $\text{[math]}$ ，及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)经过加工处理，可制得 $\text{[math]}$ 晶体。其实验步骤如下：
I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。
II．除 $\text{[math]}$ ：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
III．结晶：将步骤II的 $\text{[math]}$ 滤液经过____，____，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。
回答下列问题：
1. （1）步骤I中，观察到的实验现象有。
3. （2）步骤II检验 $\text{[math]}$ 是否完全沉淀的方法是；在过滤中，下列仪器必需用到的是(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是。
5. （3）完善步骤III的实验步骤：“经过，，抽滤”。
7. （4）样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代 $\text{[math]}$ 溶液，可能的原因是。
9. （5） $\text{[math]}$ 纯度的测定
  某学生查阅资料： $\text{[math]}$ ， X代表 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等， $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 的阴离子，设计如下纯度测量方案：
  步骤I．准确称取 $\text{[math]}$ 粗品并用20.0mL水溶解。
  步骤II．用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定其中的 $\text{[math]}$
  步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积
  ①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点。
  ②下列选项所涉及内容会导致 $\text{[math]}$ 含量的测定值偏高的是(填序号)。
  a．未干燥锥形瓶 b． $\text{[math]}$ 标准溶液久置部分失效
  c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．杂质可与 $\text{[math]}$ 反应
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1. (2024·雅安模拟) 工业上以铬铁矿( $\text{[math]}$ ，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：焙烧时 $\text{[math]}$ (铁、铬分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 价)转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
1. （1） “焙烧”过程与 $\text{[math]}$ 有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为。“浸取”过程所得滤渣的用途有(合理即可)。
3. （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为已除尽。
  则“中和”时应控制pH的范围为；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入 $\text{[math]}$ 的原因。
5. （3） “冷却结晶”时，相关化学反应方程式为。
7. （4） $\text{[math]}$ 价铬的化合物毒性较大，需将 $\text{[math]}$ 转化为毒性较低的 $\text{[math]}$ ；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。
  ①灵敏鉴定废水中的 $\text{[math]}$ ：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的 $\text{[math]}$ 价的含铬氧化物 $\text{[math]}$ ， 1mol $\text{[math]}$ 中含过氧键 $\text{[math]}$ 的数量是。
  ②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为。
  ③电解产生的 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 同时产生 $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。
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1. (2024·雅安模拟) 下列实验方案设计、现象预测和结论或解释有错误的是（）

	实验方案	现象	结论或解释
A	向稀硫酸催化淀粉水解后的溶液中加入2～3滴碘水	溶液从无色变成蓝色	淀粉未完全水解
B	加热浓盐酸与 $\text{[math]}$ 的混合物	有黄绿色气体从溶液中逸出	该条件下，氧化性 $\text{[math]}$
C	向1mL $\text{[math]}$ 溶液中加入3mL $\text{[math]}$ KSCN溶液，再滴入5滴 $\text{[math]}$ NaOH溶液	溶液先变成红色，当滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应是可逆反应
D	用玻璃棒蘸取2.5％的次氯酸钠溶液点在pH试纸上	试纸逐渐变白	次氯酸钠溶液有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·岳阳模拟) 实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B . 用装置乙过滤得到含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液 C . 用装置丙氧化得到 $\text{[math]}$ 溶液 D . 用装置丁蒸干溶液获得无水 $\text{[math]}$

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1. (2024·岳阳模拟) 为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究温度对化学平衡的影响	把装有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的烧瓶浸泡在热水中	烧瓶中气体颜色加深	$\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的反应为放热反应
B	探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应	将红热的木炭投入浓硝酸中	产生红棕色气体	炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 $\text{[math]}$
C	探究淀粉的水解	在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L $\text{[math]}$ 溶液，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制的氢氧化铜，加热	无沉淀生成	说明淀粉没有发生水解
D	探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶解度的大小	向2mL 1mol/L NaOH溶液中依次滴加0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液各1mL	先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	溶解度： $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·岳阳模拟) 回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备 $\text{[math]}$ 产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱［ $\text{[math]}$ ］是铵盐，熔点较低， $\text{[math]}$ 熔点较高；
② $\text{[math]}$ 在溶液中常以 $\text{[math]}$ (蓝色)和 $\text{[math]}$ (粉红色)形式存在；
③常温下， $\text{[math]}$ ；
下列说法错误的是（）

A . 将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负极脱出，经过电解质溶液进入正极材料 B . “微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供 $\text{[math]}$ 做助熔剂，降低熔融 $\text{[math]}$ 所需的温度 C . “沉钴”过程发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . “水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为 $\text{[math]}$

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1. (2024·岳阳模拟) 实验室由环己醇()制备环己酮()的过程如下：
已知：①主反应为，该反应为放热反应；
②环己酮可被强氧化剂氧化；
③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；
④NaCl水溶液的密度比水的大，无水 $\text{[math]}$ 易吸收水分。
下列说法错误的是（）

A . 分批次加入 $\text{[math]}$ 溶液，可防止副产物增多 B . 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C . 操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分 D . 实验过程中获取③的操作为过滤

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1. (2024·岳阳模拟) $\text{[math]}$ 是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，反应原理为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的部分性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
$\text{[math]}$
-112
75.5
137.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
$\text{[math]}$
2
105.3
153.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：
1. （1）仪器a的名称为，粗产品中 $\text{[math]}$ 空间构型为，b中盛放的药品的作用。
3. （2）装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为。
5. （3）装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是。
7. （4）通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
  ①取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
  ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 $\text{[math]}$ mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ mL，使 $\text{[math]}$ 完全沉淀，然后选择 $\text{[math]}$ 作指示剂，用 $\text{[math]}$ mo/L $\text{[math]}$ 溶液滴定过量 $\text{[math]}$ 至终点( $\text{[math]}$ )，记下所用体积为 $\text{[math]}$ mL。滴定终点的现象：。
9. （5）产品中氯元素的质量分数为。
11. （6）资料表明， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相近，乙醇在过量无水 $\text{[math]}$ 的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式。
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	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
$\text{[math]}$	-112	75.5	137.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
$\text{[math]}$	2	105.3	153.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl