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1. (2024·余江模拟) 下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（）

A . 用水来吸收NH₃尾气，选用③④ B . 从Br₂的CCl₄溶液中分离出Br₂ ，选用②③ C . 将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦ D . 配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧

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1. (2024·成都模拟) 下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
氨气溶于水的喷泉实验
除去 $\text{[math]}$ 胶体中的NaCl
比较醋酸、次氯酸的酸性强弱
验证 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$
装置

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·茂名模拟) 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是（）

A . 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B . 旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变 C . 连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 D . 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行 $\text{[math]}$ 的性质探究

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1. (2024·茂名模拟) 按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是（）

A . U形管左边颜色由紫色变黄 B . ④中带火星的木条复燃 C . 反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl^-)＞c(ClO^-) D . U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性

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1. (2024·茂名模拟) $\text{[math]}$ 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。
1. （1） $\text{[math]}$ 的制备
  实验室可用 $\text{[math]}$ 固体和75%硫酸制备 $\text{[math]}$ ，其化学方程式是：。
3. （2） $\text{[math]}$ 的收集
  为收集纯净的 $\text{[math]}$ 可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→→e。
5. （3） $\text{[math]}$ 的性质探究
  ⅰ）探究 $\text{[math]}$ 与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：
  ①计算0～50s烧瓶内 $\text{[math]}$ 的变化速率 $\text{[math]}$ 。
  ②ab段变化及溶液的pH减小，表明 $\text{[math]}$ 与水发生反应，其方程式为，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。
  操作
  100s内压强变化/kPa
  待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  若，证明该反应产物不稳定。
  ⅱ）探究 $\text{[math]}$ 使品红溶液褪色的原因
  操作1：将 $\text{[math]}$ 通入品红溶液中，品红溶液褪色。
  ③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、。
  已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
  ④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是 $\text{[math]}$ 请完成表格。
  操作2
  现象
  不褪色
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1. (2024·茂名模拟) 某制酸工厂产生的废酸液主要成分为HF、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，一种处理工艺如下：
已知：常温下， $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）基态As原子的价层电子排布图为， $\text{[math]}$ 中As的化合价为。
3. （2）原废水中含有的 $\text{[math]}$ 浓度为52.0 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，常温下，有B离子的去除量、“调pH”为6.0后， $\text{[math]}$ 的去除率为。（ $\text{[math]}$ ）
5. （3）强碱（AOH）的化学式为。
7. （4）写出“还原”过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式。
9. （5）产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示：
  ①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为。
  ②W的化学式为。
11. （6）产品纯度分析。称取 $\text{[math]}$ g $\text{[math]}$ 样品，用碱溶解，加入淀粉作指示剂，用浓度为 $\text{[math]}$ 的碘标准溶液滴定As（Ⅲ）至As（Ⅴ），消耗体积为 $\text{[math]}$ mL，则制得的产品纯度为。（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）
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1. (2024·茂名模拟) 配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是（）
A．稀释浓盐酸
B．振荡
C．反复摇匀
D．测定中和反应反应热

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·台州模拟) 某实验小组用以下方法探究难溶物 $\text{[math]}$ 的溶解度s（单位： $\text{[math]}$ ）。
方法一，25℃时，用 $\text{[math]}$ 计算溶解度为 $\text{[math]}$ ；
方法二，25℃时，实验测量 $\text{[math]}$ 的溶解度 $\text{[math]}$ 。
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
下列说法不正确的是（）

A . 计算值小于实验测量值的主要原因是 $\text{[math]}$ 发生水解 B . $\text{[math]}$ 饱和溶液中存在： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 饱和溶液中存在： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024·台州模拟) 二氧化硫脲[ $\text{[math]}$ ]（ $\text{[math]}$ ）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
部分实验装置如图所示：
已知：
①滤液b主要成分为硫脲[ $\text{[math]}$ ]（ $\text{[math]}$ ），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[ $\text{[math]}$ ]。
请回答：
1. （1）仪器Y的名称是。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）装置A的气密性检查操作为。
7. （4）请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式。
9. （5）步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是。
11. （6）为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
  ①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 $\text{[math]}$ NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 $\text{[math]}$ I₂标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为10.00mL。
  涉及到的反应有：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% $\text{[math]}$ 溶液，静置2分钟。改用0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液为16.00mL。
  涉及到的反应有：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  该产品中二氧化硫脲的质量分数为。
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1. (2024·台州模拟) 某固体混合物A由FeSO₄、ZnCl₂和Cu(NO₃)₂组成，3种物质物质的量之比为1∶1∶1。进行如下实验：
已知：①Zn²⁺的化学性质与Al³⁺相似，但会形成[Zn(NH₃)₄]²⁺。
②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：Fe²⁺（6.3～8.3）、Fe³⁺（1.5～2.8）、Zn²⁺（5.4～8.0）、Cu²⁺（4.7～6.2）。
③Ag₂SO₄微溶于硝酸。
请回答：
1. （1）气体B的主要成分为，2mol气体B与1mol Cl₂化合生成2mol C，C的空间构型为。
3. （2）溶液F中除OH^-、Cl^-外的阴离子还有。
5. （3）下列说法正确的是____。
7. （4）请设计实验检验A中的氯离子。
9. （5）新制蓝色沉淀的悬浊液中通入SO₂ ，产生紫红色固体，写出该反应离子方程式：。
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