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1. (2024·九龙坡模拟) 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下 $\text{[math]}$ 中σ键个数为 $\text{[math]}$ B . 32gS完全反应，该反应中转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中阴离子数小于 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，18gC反应后生成气体分子数为 $\text{[math]}$

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1. (2024·新余模拟) 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型完全相同 C . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下合成氨，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，氧原子总数为 $\text{[math]}$

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1. (2024·江西模拟) 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与 $\text{[math]}$ 反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题：
Ⅰ.制备 $\text{[math]}$
实验步骤：
①检查装置的气密性，添加试剂；
②制取硫酸亚铁，并排净装置内的空气；
③将B中溶液压入C中产生 $\text{[math]}$ 沉淀；
④将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的 $\text{[math]}$ 产品。
1. （1）仪器C的名称是；
3. （2）将B中生成的 $\text{[math]}$ 溶液压入C中的操作是；
5. （3）抽滤用图2所示装置进行，下面有关抽滤的说法正确的是____；
7. （4） Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体 $\text{[math]}$
  将制得的 $\text{[math]}$ 加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
  加入适量乳酸的作用是。
9. （5）加入乙醇可使溶剂的极性变(填“弱”或“强”)，有利于析出晶体。
11. （6）检验久置空气中的乳酸亚铁晶体是否含有 $\text{[math]}$ ，从下面选择合理试剂，写出相关反应的离子方程式。
  ①酸性 $\text{[math]}$ 溶液 ②KSCN溶液和氯水 ③铁氰化钾溶液 ④NaOH溶液
13. （7） Ⅲ.样品中乳酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )纯度的测定
  称取3.00 g样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.10 mol⋅L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。(已知： $\text{[math]}$ )
  接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是____；
15. （8）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。(保留4位有效数字)。
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1. (2024·江西模拟) 新型锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 有望取代广泛使用的 $\text{[math]}$ ，由软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图：
已知：① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
②离子浓度 $\text{[math]}$ mol⋅L^-1时除尽；
回答下列问题：
1. （1）软锰矿水磨浆化处理的作用是。
3. （2）锂电池放电时正极反应式为 $\text{[math]}$ ，则锰酸锂中锰元素的化合价为。
5. （3）用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 氧化除杂，反应物利用率会更高，理由是。
7. （4）调pH时加入的X不能选用下列物质的是____。
9. （5）常温下，调节 $\text{[math]}$ ，除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 已经除尽的计算过程：。
11. （6）其他条件一定，沉锰过程中 $\text{[math]}$ 的沉淀率与溶液温度的关系如下图。：50℃后，随溶液温度升高， $\text{[math]}$ 的沉淀率下降的原因是。
13. （7）煅烧窑中，生成 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。
15. （8）一种锰的氧化物四方晶胞结构如图所示，该晶胞由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成。
  该氧化物的化学式为，基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式为。
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1. (2024·江西模拟) 氮化硅( $\text{[math]}$ )是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备： $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，2.24 L $\text{[math]}$ 中π键数 $\text{[math]}$ B . 30 g $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 共价键的数目为 $\text{[math]}$ C . 14 g由 $\text{[math]}$ 和CO组成的混合气体含有的质子数为7N_A D . 上述反应中，当形成0.4 mol $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·贵州模拟) $\text{[math]}$ 催化重整 $\text{[math]}$ 的反应：Ⅰ. $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
主要副反应：
Ⅱ. $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
在恒容反应器中按体积分数 $\text{[math]}$ 充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图1所示。
图13=
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表达）， $\text{[math]}$ 0（填“＞”“＝”或“＜”）。
3. （2） 300～580℃时， $\text{[math]}$ 的体积分数不断增大，是由于。
5. （3）氯钯酸钙（ $\text{[math]}$ ）固体加热时部分分解为 $\text{[math]}$ 、Pd、 $\text{[math]}$ ， 500K时平衡常数 $\text{[math]}$ 。500K温度下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 $\text{[math]}$ ，抽真空后，用针管向玻璃烧瓶通入溴蒸气。溴蒸气初始压强为20.0kPa，500K平衡时，测得烧瓶中压强为30.2kPa，则 $\text{[math]}$ Pa，反应2 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
7. （4）利用重整废气中的 $\text{[math]}$ 、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图2。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。
  图2
  ①B中发生的总反应的离子方程式为。
  ②若某废气中含有的 $\text{[math]}$ 和CO的体积比为1∶1，废气中 $\text{[math]}$ 和CO的体积分数共为8.96%。假设A中处理了标准状况下10 $\text{[math]}$ 的废气，其中 $\text{[math]}$ 和CO全部转化成 $\text{[math]}$ ，理论上可制得 $\text{[math]}$ kg。
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1. (2024高三下·贵州模拟) 钾长石（ $\text{[math]}$ ）是一种火成岩矿物，常见于火山岩和花岗岩中。可用于制作瓷砖、墙壁等，钾长石还可以用于制造化肥。以钾长石为原料制取钾肥（ $\text{[math]}$ ）的一种工艺流程如图1所示。
图1
已知：钾长石中的钾元素和铝元素在 $\text{[math]}$ 作用下转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）钾长石用氧化物表示的化学式为；浸渣1的主要成分为。
3. （2）钾离子的基态电子排布式为，流程中可循环利用的物质有 $\text{[math]}$ 、。（填俗名）
5. （3）写出调pH生成浸渣2的离子方程式为。
7. （4）碱化步骤中加入NaOH的目的是。
9. （5） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a＝x nm，晶胞中氧原子的配位数为，列式计算晶体 $\text{[math]}$ 的密度为 $\text{[math]}$ 。
  图2
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1. (2024高三下·贵州模拟) Ⅰ.图1为常见的气体发生装置，回答下列问题：
图1
1. （1）装置A中发生反应的化学方程式为，a管的作用是。
3. （2）用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，离子方程式为，选用装置。
5. （3）
  Ⅱ.某同学设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物，装置如图2所示（部分夹持装置未画出）。
  图2
  装置B中试剂为，装置E的作用是。
7. （4）若D中产物为CuO和 $\text{[math]}$ 的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL（标准状况下）NO气体，则混合物中CuO和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
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1. (2024高三下·贵州模拟) 化学兴趣小组同学进行某补血剂中铁元素含量测定的实验操作如下：
①取10片补血剂样品，研磨，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成100mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的c mol/L $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，记录消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积，重复一到两次实验。平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液V mL。下列说法不正确的是（）

A . 步骤①研磨是为了溶解时加快溶解速率 B . 步骤②待测溶液装入锥形瓶中，不需要加入指示剂 C . 步骤③c mol/L $\text{[math]}$ 溶液应装入酸式滴定管 D . 每片补血剂中铁元素的质量为1.12cVg

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1. (2024高三下·贵州模拟) $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为3 $\text{[math]}$ B . 0.3 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为0.3 $\text{[math]}$ C . 用石灰乳完全吸收2mol $\text{[math]}$ 时，转移电子的数目是4 $\text{[math]}$ D . 在常温常压下，44g $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合物气体中所含的原子数目一定为3 $\text{[math]}$

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