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1. (2024·梅江模拟) 部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 1mol d与足量a充分反应转移电子数为 $\text{[math]}$ B . g常用作涂料的红色颜料 C . 含2mol i的溶液最多吸收1mol b D . 常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应

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1. (2024·顺德模拟) 工业排放烟气中含 $\text{[math]}$ ，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。
1. （1） $\text{[math]}$ 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为无污染的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。该过程涉及的主要反应为：
  ⅰ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 $\text{[math]}$ ，投料量相同，测得不同催化剂对 $\text{[math]}$ 生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有。
  A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率 $\text{[math]}$
  B.反应活化能： $\text{[math]}$
  C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大
  D.反应物的转化率： $\text{[math]}$
3. （2）络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为 $\text{[math]}$ ）鳌合亚铁生成的络合液 $\text{[math]}$ 对NO具有较高脱除效率。
  ①已知 $\text{[math]}$ 结构如图（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……），则提供孤电子对的原子是；1个该配离子中存在个 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键。
  ②Fe（Ⅱ）-EDTA（ $\text{[math]}$ ）络合脱硝反应过程如下：
  （a） $\text{[math]}$
  （b） $\text{[math]}$
  （c） $\text{[math]}$ （Fe（Ⅱ）-EDTA再生）
  （d） $\text{[math]}$ （副反应）
  步骤（c）所用试剂除 $\text{[math]}$ 外，还可选择（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为（选“ $\text{[math]}$ ”或“NaClO”）。
  ③ $\text{[math]}$ 会与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成多种配合物。当 $\text{[math]}$ 时，溶液中主要存在下列两个平衡：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  改变 $\text{[math]}$ 起始浓度，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的部分变化如图所示。
  已知： $\text{[math]}$ ，若Q点 $\text{[math]}$ 对应的起始浓度 $\text{[math]}$
  （Ⅰ）求Q点溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  （Ⅱ）计算Q点溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。（写出计算过程，已知 $\text{[math]}$ ）
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1. (2024·顺德模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是（）

A . 28g $\text{[math]}$ 含中子数 $\text{[math]}$ B . 80g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物含有S原子数为 $\text{[math]}$ C . 0.2mol $\text{[math]}$ 与足量水反应，转移电子数为 $\text{[math]}$ D . 1mol $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 充分反应后，HI的分子数为 $\text{[math]}$

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1. (2024·深圳模拟) 近几年达拉非尼在肿瘤适应症的拓展应用方面取得了较大的进展，达拉非尼的合成路线如下。
已知：①不稳定，易脱水生成
②-NO₂ $\text{[math]}$ -NH₂
回答下列问题：
1. （1）反应物A中官能团名称为。
3. （2）写出化合物H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
5. （3） C→E的反应类型为，列举一种该反应中除了E以外的有机产物在生活或生产上的应用。
7. （4） M为D的同系物，且比D多一个碳，符合下列条件的M的同分异构体有种。
  ①含苯环②只有一种官能团③不含结构
  其中核磁共振氢谱图有3组峰的结构简式为：。
9. （5）有关G→达拉非尼路线中，下列说法正确的是____。
11. （6）以为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
  ①第二步为氧化反应，其有机产物的结构简式为：。
  ②相关步骤涉及取代反应，其化学方程式为：。
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1. (2024·上饶模拟) 硫铁矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )在我国分布广泛，储量丰富。目前一种利用硫铁矿制备新能源汽车电池的电极 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下图所示：
已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示，回答下列问题：
金属氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
2.3
7.5
4.0
完全沉淀的pH
3.7
9.7
5.2
1. （1）基态Fe原子的价电子排布式为。
3. （2） $\text{[math]}$ 的VSEPR模型是。
5. （3） “焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式是。
7. （4）从“焙烧”到“氧化”要经历4步，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序。
9. （5） “氧化”时，当试剂R为双氧水时的离子方程式是。
11. （6）产品纯度的测定。分别取2.000g产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL，则产品 $\text{[math]}$ 的纯度为。(精确到0.1%)
13. （7）已知新能源汽车的磷酸亚铁锂电池( $\text{[math]}$ )放电时的总反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。充电时阳极反应为：。
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1. (2024·上饶模拟) 研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题：
I．汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用H₂还原NO的反应原理为： $\text{[math]}$ △H＜0.该反应的能量变化过程如图：
1. （1） △H= $\text{[math]}$ (用图中字母a、b、c、d表示，a、b、c、d均为正值)。该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。
3. （2） II．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成 $\text{[math]}$ ，可有效降低汽车尾气污染。已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在密闭容器中充入8molNO和10molCO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
  反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是(填标号)。
  a．升高温度 b．压缩容器体积 c．恒压充入氦气 d．加入催化剂
5. （3）反应在D点达到平衡后，若此时升高温度，并保持容器体积不变，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的点方向移动。
7. （4） E点的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。
9. （5）某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过催化剂(Cat-1)进行反应，一段时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：催化剂Cat-1条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。
11. （6） III.
  采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气( $\text{[math]}$ 、NO)可获得石膏( $\text{[math]}$ )、 $\text{[math]}$ 的副产品，为了测定烟气脱硫所得石膏( $\text{[math]}$ )中的x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。x=。
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1. (2024·上饶模拟) 实验室可利用正丁醇为原料，与乙炔、CO发生反应合成有机原料丙烯酸丁酯，其合成原理为：

。相关实验装置如图所示：

物质	密度/( $\text{[math]}$ )	沸点/℃	部分性质
正丁醇	0.80	117.7	易溶于丙酮，易燃
丙烯酸丁酯	0.89	145.7	易溶于丙酮，易燃；温度过高时容易自聚生成聚丙烯酸丁酯
丙酮	079	56	易燃易爆

实验过程：

I．将50mL正丁醇、30mL丙酮以及3g纳米NiO加入装置甲中；

Ⅱ．使用加热磁力搅拌器加热控制温度在110℃左右；

Ⅲ．将乙和丙中制备的乙炔与CO气体同时缓缓通入装置甲中，加热回流3小时；

Ⅳ．将三颈烧瓶中的液体过滤、减压蒸馏，将得到的粗品再纯化，得到丙烯酸丁酯纯品。

试回答下列问题：

（1）装置丙中，为避免圆底烧瓶直接受热炸裂，需要在其下方垫上的仪器名称是。
（2）纳米NiO的作用是，将其处理成纳米级的目的是。
（3）装置甲中三颈烧瓶的规格为____(填字母)。
（4）使用装置乙可制备 $\text{[math]}$ ，同时电石中的CaS、 $\text{[math]}$ 能发生水解反应产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。在试管N中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应产生Cu和两种常见的最高价含氧酸，该反应的离子方程式为；酸性高锰酸钾也能与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应，但不能用其代替硫酸铜溶液，主要原因是。
（5）装置丙中草酸晶体( $\text{[math]}$ )分解的化学方程式为。步骤Ⅳ获得粗品和粗品纯化均采用减压蒸馏，其优点为：加快蒸馏速率，避免因温度过高而自聚生成聚丙烯酸丁酯；。
（6）若最后获得的丙烯酸丁酯纯品的质量为32.0g，则该实验的产率为(结果保留两位有效数字)。

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1. (2024·上饶模拟) 科学家使用 $\text{[math]}$ /Cu的络合物作催化剂，用多聚物来捕获 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂表面生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应的历程机理如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 反应过程中存在极性键的断裂和形成 B . Step1和Step3的反应是非氧化还原反应 C . 总反应方程式为 $\text{[math]}$ D . 反应过程中多聚胺中氮元素化合价发生了变化

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1. (2024·上饶模拟) 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 放电时负极区溶液pH增大 B . 放电时正极反应式为 $\text{[math]}$ C . 充电时电路中每转移1mol电子，理论上阴极增重32.5g D . 充电时中性电解质NaCl的浓度增大

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1. (2024·上饶模拟) 我国科学家首次在实验室实现 $\text{[math]}$ 到淀粉的合成，其路线如下，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 298K时，①是焓减熵增的反应 B . 16g $\text{[math]}$ 含有的极性键数目为2 $\text{[math]}$ C . ②中，由1mol $\text{[math]}$ 生成1molHCHO转移电子数为4 $\text{[math]}$ D . 1molDHA中 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子数和氧原子数均为2 $\text{[math]}$

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