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1. (2023高一上·成都期中) 工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用热空气把溴吹出，被 $\text{[math]}$ 溶液吸收转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时有 $\text{[math]}$ 气体生成。后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中产生。

（1）写出 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式，单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式为。
（2）用硫酸酸化时，每转移1mol电子，可生成单质溴mol。
（3）已知在酸性条件下存在以下反应关系：
① $\text{[math]}$ 能将KI氧化成 $\text{[math]}$ ，其本身被还原为 $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，也能将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，其本身被还原为 $\text{[math]}$ 。
则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。基于上述顺序，以下离子反应不易发生的是。
A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$
C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

（4）有探究实验如下：

步骤	现象
i．向盛有30mL $\text{[math]}$ KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液	随着 $\text{[math]}$ 溶液滴入，溶液由无色变蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变
ii．继续向上述溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入 $\text{[math]}$ 的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求：在图中标出终点坐标)：。

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1. (2023高一上·成都期中) 含氯物质用途广泛，可用于特定场合的消毒。回答下列问题：
1. （1）下列关于氯气的说法错误的是____。
3. （2）实验室可利用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸制备氯气。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的 $\text{[math]}$ 体积，计算残余液中盐酸的浓度。装置如图所示(量气管和水准管之间用橡胶管连接，夹持仪器略)。
  ①仪器a的名称为。
  ②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再(填具体操作)，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
  ③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到气体367.5mL(已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol)。由此可知：不与 $\text{[math]}$ 反应的盐酸临界浓度约为mol/L(保留3位有效数字)。
5. （3）消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。NaClO和 $\text{[math]}$ 作消毒剂时还原产物均为 $\text{[math]}$ 。NaClO的消毒效率是氯气的倍(保留2位小数)。
7. （4）久置后的84消毒液会变质，用化学方程式解释原因：；。(已知酸性： $\text{[math]}$ )
9. （5）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度。取1mL含次氯酸钠 $\text{[math]}$ 的84消毒液，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
11. （6）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。
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1. (2023高三上·赣州期中) $\text{[math]}$ 在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗 $\text{[math]}$ （含有MnO和 $\text{[math]}$ 杂质）制取纯 $\text{[math]}$ 的流程如图。
下列说法错误的是（）

A . 酸浸过程中有复分解反应发生 B . 操作X用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯 C . 氧化过程中每生成1mol $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与热的NaOH溶液反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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1. (2023高一上·长沙期中) “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 物质a可由H₂在b点燃得到 B . 可溶性e中的阴离子可用AgNO₃溶液和稀硝酸检验 C . 物质d是漂白粉的有效成分 D . 物质b与水反应可以得到d

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1. (2023高一上·湖北期中) 氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 含有 $\text{[math]}$ 的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取 $\text{[math]}$ B . b能使湿润的有色布条褪色，但是b不具有漂白性 C . c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 D . d是很弱的酸，只存在水溶液中

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1. (2023高一上·克东期中) 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是（）

A . 液氯具有较强的漂白性 B . 液氯与氯水均有酸性 C . 液氯与氯水均可导电 D . 氯水放置数天后pH将变小

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1. (2023高三上·朝阳期中) 实验小组探究金属银与碘水的反应。

已知25℃时：i．碘水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

ii．次碘酸不稳定，室温下部分分解为碘酸。

iii． $\text{[math]}$ ；AgI在浓KI溶液中可以(无色)形式存在。

将碘水I₂溶于蒸馏水)加入盛有银粉的试管中，实验记录如下：

实验Ⅰ

现象

现象a：棕黄色溶液(pH≈5.9)迅速变为无色，Ag粉表面略变暗，未见其他明显现象，溶液pH≈6.2。

现象b：滴加淀粉溶液，未见明显变化；继续滴加稀H₂SO₄ ，溶液仍未见明显变化。

（1）碘水中I₂与H₂O反应的化学方程式为。
（2）针对实验Ⅰ现象a“棕黄色溶液迅速变为无色”的原因，实验小组提出如下假设：
假设1：银粉与氢碘酸发生反应(填化学方程式)生成碘化银，使碘单质减少；。
假设2：银粉与碘单质直接化合生成碘化银，使碘单质减少；
假设3：银粉与氢碘酸及O₂共同作用生成碘化银，使碘单质减少。
实验小组结合资料分析并设计实验验证假设：
①结合数据和实验现象判断假设l(填“是”或“不是”)主要原因。
②通过实验证实银粉表面生成了AgI：取表面变暗的银粉，加入一定量浓KI溶液，振荡，静置，取上层清液，加蒸馏水稀释，出现黄色浑浊。用化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因：。
③资料表明假设2成立。
④实验小组针对假设3，在实验Ⅰ的基础上设计了实验Ⅱ和实验Ⅲ：
实验Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl₄ ，充分振荡后分液，取上层清液，加入淀粉溶液，未见明显变化；加入稀硫酸后溶液变蓝。
实验Ⅲ：向实验Ⅰ最后所得溶液中加入(填试剂)，溶液立即变蓝。
综合实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以证实假设3.分析实验Ⅱ的作用是。
（3）反思：实验小组认为，本实验Ag与碘水反应的过程中，AgI的生成促进了体系中氧化还原反应的进行。进行电化学实验证实。补全下图所示电化学装置中的试剂、。

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1. (2023高三上·宝山期中) 上述过程中，I可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

ⅰ.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O ⅱ.I₂+2H₂O+SO₂=SO₄²^-+4H⁺+2I^-

某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，进行如下实验：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号

试剂组成

0.4mol/LKI

amol/LKI

0.2mol/LH₂SO₄

0.2mol/LKI

0.0002mol I₂

实验现象

溶液变黄，一段时间后出现浑浊

溶液变黄，出现浑浊较组1块

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较组1块

（1）第2组是第1组实验的对比组，则a= 。
（2）通过比较第1、2、3组实验，可得出的结论是。
（3）该同学还模拟了实验室用海带制备I₂的实验，以下操作错误的是（）。

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1. (2023高一上·上海市期中) 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料。
1. （1）写出高氯酸铵组成元素中，原子核外有三层电子的原子的结构示意图。
3. （2）高氯酸铵对应酸高氯酸HClO₄的酸酐是。
5. （3） 150℃时高氯酸铵发生分解反应：2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O↑，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为。
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1. (2023高三上·上海市期中) Cl₂和ClO₂都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl₂和ClO₂并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。回答下列问题：
1. （1）
  I．Cl₂的制备和性质验证
  氯元素在元素周期表中的位置周期族；
3. （2）氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式，次氯酸的结构式是；
5. （3）请写出A中化学方程式。
7. （4）实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称，用F代替分液漏斗的原因是。
  在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO₂的原因是。
9. （5）装置B的实验目的；
11. （6）装置E中应装溶液，请写出该离子方程式。
13. （7）将制备的Cl₂通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为。
15. （8） Ⅱ．ClO₂的制备
  KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO₂。其变化可表述为：KClO₃+HCl(浓)—KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O(未配平)。
  下列有关该反应的叙述正确的是（）。
17. （9）有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl₂的消毒能力，则ClO₂的有效氯为g(保留3位有效数字)。
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