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1. (2024高一上·辽宁期末) 溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水（含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－和H₂O）提溴的流程如图所示，已知SO₂能与溴水发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 反应①②③中均有电子的转移 B . 空气吹出时利用了溴易挥发的性质 C . 反应①中的氧化剂可以选择碘水 D . 若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得80gBr₂ ，理论上至少需要消耗71gCl₂

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1. (2024·浙江) 为回收利用含I₂的CCl₄废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（）

A . 步骤Ⅰ中，加入足量Na₂CO₃溶液充分反应后，上下两层均为无色 B . 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C . 试剂X可用硫酸 D . 粗I₂可用升华法进一步提纯

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1. (2024高一上·重庆市期末) 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种高效消毒灭菌剂，氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的 $\text{[math]}$ 制备方法，其中一种是用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂存在下、60℃时发生反应得到 $\text{[math]}$ 。利用如图所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：① $\text{[math]}$ 的浓度较大时易分解爆炸，一般用 $\text{[math]}$ 或空气稀释到10%以下；实验室也常用稳定剂吸收 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ ，使用时加酸只释放出 $\text{[math]}$ 一种气体。
② $\text{[math]}$ 与KI反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。
③有关物质的沸点如下表：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
沸点
64.7℃
100.8℃
11℃
请回答下列问题：
1. （1）仪器b的名称是；比较仪器c和仪器d，实验中仪器c的优点是。
3. （2）根据反应条件判断装置甲中需改进的一项措施为。
5. （3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。该制备方法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为 $\text{[math]}$ )，相比甲醇，使用草酸的优点是。
7. （4）下列有关说法正确的是____(填标号)。
9. （5） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量的 $\text{[math]}$ 的氧化能力是 $\text{[math]}$ 的倍。
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1. (2024高一上·成都期末) 市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是 $\text{[math]}$ ．下列分析错误的是（）

A . 制备“84消毒液”的离子方程式： $\text{[math]}$ B . 加入 $\text{[math]}$ 溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有 $\text{[math]}$ C . 消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好 D . 用次氯酸盐代替 $\text{[math]}$ 做消毒剂，存储更方便、使用更安全

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1. (2024高一上·武汉期末) 下列选项描述与对应图像相符的是（）

A . 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl^-浓度随着时间变化的图像 B . 图②为Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中滴加盐酸产生CO₂的图像 C . 图③为向Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像 D . 图④为FeBr₂、FeI₂混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl^-

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1. (2024高三上·武昌期末) 下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是（）

A . 向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气 B . 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀 C . 向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色 D . 向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，白色沉淀先产生后溶解

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1. (2024高一上·白山期末) 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型．如图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 转化均为氧化还原反应 B . c是一种新的自来水消毒剂 C . d是一种酸性比硫酸强的强酸 D . f中氯元素化合价低，没有强氧化性

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1. (2024高一上·吉林期末) $\text{[math]}$ 是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备 $\text{[math]}$ 的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应： $\text{[math]}$ 。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的 $\text{[math]}$ 的装置（部分夹持装置已省略）。
1. （1） A中装有浓盐酸的仪器名称为。
3. （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为，在该反应中浓盐酸表现的性质是（填序号）。
  a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
5. （3）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  HCl
  水
  极易溶
  可溶
  极易溶
  $\text{[math]}$
  难溶
  易溶
  难溶
  E装置中的试剂是（填化学式）。
7. （4）如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填接口字母）。
  图2
9. （5） $\text{[math]}$ 泡腾片由 $\text{[math]}$ 、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解并释放出 $\text{[math]}$ 。
  泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
  $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
11. （6）与 $\text{[math]}$ 比较， $\text{[math]}$ 消毒效率是 $\text{[math]}$ 的倍（产物均视为 $\text{[math]}$ ，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01）。
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1. (2024高一上·什邡期末) 物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要视角。如图为氯元素的“价—类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质，下列有关说法错误的是（）

A . a、d均是一元酸且d见光易分解生成a B . 干燥的b能使有色鲜花变色 C . c的化学式为Cl₂O，可用于自来水杀菌消毒 D . e可作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂

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1. (2024高一上·五华期末) 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
1. （1）装置A中，用 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：。
3. （2）装置A中导管a的作用是。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是。
5. （3）装置D的名称是，仪器D中装的药品可以是（填序号）。
  A. $\text{[math]}$ B.碱石灰 C. $\text{[math]}$ D.浓硫酸
7. （4）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 $\text{[math]}$ ，是否可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 的存在？（填“是”或“否”）；理由是。
9. （5）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取 $\text{[math]}$ 产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量 $\text{[math]}$ 溶液；③再加入足量 $\text{[math]}$ 溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为 $\text{[math]}$ 。写出加入足量 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的离子方程式：，计算该样品中铁元素的质量分数为％（结果精确到小数点后两位）。
11. （6）由（5）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
  ①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有 $\text{[math]}$ 杂质。
  ②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是。
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