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1. (2024高一上·兰州期末) 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是（）。

A . c在光照条件下很容易分解 B . b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸 C . 图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质 D . 将a通入 $\text{[math]}$ 溶液中，已知生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和d的混合物，若 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$ ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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1. (2024高一上·商洛期末) “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理．根据所学知识，回答下列问题：
1. （1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑（黑色物质为 $\text{[math]}$ ），该反应的化学方程式为．
3. （2）食用加碘食盐能消除碘缺乏病的困扰，碘 $\text{[math]}$ 的质量数是．
5. （3）臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等都是生活中常见的消毒剂．
  ①臭氧和氧气互为（填“同位素”或“同素异形体”）．
  ②生活中“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）不能混合使用，原因是
  ③ $\text{[math]}$ 是一种新型含氯消毒剂，在自来水消毒领域已经开始使用． $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为价．
  ④高铁酸钠 $\text{[math]}$ 还是一种新型的净水剂．其净水过程中所发生的化学反应主要为 $\text{[math]}$ （胶体） $\text{[math]}$ ，证明有 $\text{[math]}$ 胶体生成的实验操作为．
7. （4）汽车安全气囊弹出时发生反应： $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂为．
9. （5）铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：．
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1. (2024高三上·成都期末) 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中 $\text{[math]}$ 法是向 $\text{[math]}$ 溶液通入 $\text{[math]}$ 产生高浓度 $\text{[math]}$ 溶液，然后与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知： $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1）写出装置E中发生反应的化学方程式。
3. （2）按气流从左至右，导管口连接顺序为：(填小写字母)
  h→→→→→
5. （3）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为(填仪器名称)。
7. （4）装置A中制备 $\text{[math]}$ 溶液完成的现象是，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入 $\text{[math]}$ 的理由是。
9. （5）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  准确称取0.6000g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 $\text{[math]}$ 溶液，密封在暗处静置5min；用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液15.00mL。
  ①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。
  ②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是，该样品的有效氯为%。(该样品的有效氯 $\text{[math]}$ ，保留三位有效数字)
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1. (2024高二上·酒泉期末) 84消毒液是常用消毒剂，主要成分为NaClO，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：
1. （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是，装置甲中反应的离子方程式为。
3. （2）装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为。
5. （3）装置丁制备 $\text{[math]}$ 的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，若要制取 $\text{[math]}$ ，理论上反应中转移电子数为。
7. （4）装置戊的作用是。
9. （5）为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10％的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
  猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气
  猜测2：……
  ①猜测1中反应的化学方程式为；猜测2可能为。
  ②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到，则证明猜测1正确。
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1. (2024高二上·玉林期末) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图是氯及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（）

A . Y既有氧化性，又有还原性 B . Z的电子式为： C . 可存在 $\text{[math]}$ 的转化关系 D . X和Z在水溶液中不能大量共存

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1. (2024高一上·济南期末) 海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（Br₂）等产品是多种工业的基础原料。
1. （1） Ⅰ．海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入Na₂CO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。正确的操作顺序是（填标号）。
3. （2）加入Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式为。
5. （3） Ⅱ．苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br₂的流程如下：
  以苦卤为原料提Br₂而不是直接利用海水提Br₂ ，优势在于。
7. （4） “吸收”过程的离子方程式为。
9. （5） Ⅲ．海水提镁的工艺流程如下：
  已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。
  沉淀池中发生主要反应的离子方程式为。
11. （6）工业上采用电解熔融MgCl₂而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是。
13. （7）高温下用镁还原四氯化钛（TiCl₄）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为。下列气体可以作为该反应保护气的是（填标号）。
  a．N₂b．Ar c．CO₂d．O₂
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1. (2024高一上·浦东期末) 模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：
请回答下列问题。
1. （1）将海水浓缩的方法是。
3. （2）步骤②通入热空气吹出 $\text{[math]}$ ，利用了 $\text{[math]}$ 的性质。
5. （3）步骤①中的氯气改为过氧化氢，则其反应的离子方程式是，步骤③反应的离子方程式是。从理论上分析，下列也能吸收溴的是(不定项选择)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
7. （4）已知海水中 $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ ，在上述流程步骤①的氯气氧化过程中，若将 $\text{[math]}$ 海水中的溴元素完全氧化得到含 $\text{[math]}$ 的混合物Ⅰ，至少需要标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积L(Cl₂在水中溶解和与水反应均忽略)。
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1. (2024高一上·扬州期末) 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。
1. （1） I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐 $\text{[math]}$ 和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
  加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是。
3. （2）乙溶液为溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断 $\text{[math]}$ 溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是。
5. （3）某同学认为，若粗盐中含 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$ ，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于 $\text{[math]}$ 。判断其观点是否合理，并说明理由。
7. （4） II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
  吸收塔中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
9. （5）在反应池中，海水中的 $\text{[math]}$ 己转化为 $\text{[math]}$ 。设计后续步骤将 $\text{[math]}$ 先转化为 $\text{[math]}$ 又转化为 $\text{[math]}$ ，目的是。
11. （6）通入吸收塔的 $\text{[math]}$ 流量与 $\text{[math]}$ 产率关系如题图所示。当 $\text{[math]}$ 流量高于 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 产率下降，原因是。
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1. (2024高一上·哈尔滨期末) 部分含氯物质的分类和相应氯元素的化合价如图所示。下列说法错误的是（）

A . a的浓溶液可与b反应生成氯气 B . c的化学式为 $\text{[math]}$ ，可用于自来水的消毒 C . 钾盐d一定条件下可用于实验室制备氧气 D . 氯气能与铁反应，所以液氯不可以储存在钢瓶中

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1. (2024高一上·泉州期末) 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
Ⅰ． $\text{[math]}$ 的一种制备方法如下图所示：
1. （1）
  Ⅰ． $\text{[math]}$ 的一种制备方法如下图所示：
  “富集”步骤中，生成的黄色固体为（填化学式）。
3. （2） “氧化”步骤中的离子方程式为。
5. （3） Ⅱ．下图是利用海带浸取原液制备 $\text{[math]}$ 的甲、乙两种实验方案：
  已知：① $\text{[math]}$ ；
  ②碘微溶于水，从 $\text{[math]}$ 左右开始升华； $\text{[math]}$ 的沸点是 $\text{[math]}$ 。
  海带浸取原液在酸性条件下被 $\text{[math]}$ 氧化的离子方程式是。
7. （4）步骤 $\text{[math]}$ 需要用到的仪器有（从下列图中选择，写出仪器名称）。
9. （5） “含 $\text{[math]}$ 的悬浊液”中，水溶液的主要溶质是（填化学式）。
11. （6）操作乙的名称是。
13. （7）方案甲中采用“蒸馏”不合理，理由是。
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