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1. (2024高一下·唐山开学考) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：
1. （1）若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
3. （2）实验室用 $\text{[math]}$ 与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：。
5. （3） c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的 $\text{[math]}$ 也有明显的去除效果，其反应原理为 $\text{[math]}$ (部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：。
7. （4） d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为。
9. （5）用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是(用化学方程式表示)。
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1. (2024·黔东南模拟) 化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（）

A . 向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色 B . 向CuSO₄溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色 C . 向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀 D . 向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色

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1. (2024高一下·图木舒克开学考) ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂ ，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂。
1. （1）仪器P的名称是。
3. （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。
5. （3） B装置中所盛试剂是。
7. （4） F为ClO₂收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。
9. （5） ClO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
  ①请写出该反应的化学方程式：，每消耗319.5gNaClO₃ ，生成L氯气(标况下)。(M(NaClO₃)=106.5)。
  ②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是(填序号)。
  A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
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1. (2024高三下·浙江开学考) 氯及其部分化合物相关转化如下.
请回答：
1. （1）常温下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：.
3. （2）下列有关流程中的物质的说法正确的是：____.
5. （3） $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应可得 $\text{[math]}$ （）： $\text{[math]}$ ，利用减压蒸馏分离 $\text{[math]}$ .试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：. $\text{[math]}$ 在液态时为双聚体，请写出 $\text{[math]}$ 的结构式：.
7. （4）通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式：。设计实验检验D：。
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1. (2024·大理模拟) 三氯化铬( $\text{[math]}$ )可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华。某学习小组在实验室中用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备无水 $\text{[math]}$ 并测定产品纯度，进行如图实验探究，回答下列问题：
1. （1）制备无水 $\text{[math]}$
  ①所选装置的连接顺序为：A→→C→E(填“B”或“D”)，不选另一装置的原因是：。
  ②实验开始时，点燃酒精喷灯适合在水浴加热之(填“前”或“后”)。
  ③已知制备 $\text{[math]}$ 时有 $\text{[math]}$ 气体生成，制备 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为；
  $\text{[math]}$ 气体易水解则尾气处理时适合选用的试剂为(填序号)。
  A． $\text{[math]}$ 溶液 B．稀 $\text{[math]}$ 溶液 C．水
3. （2）测定产品纯度(杂质不参加反应)
  已知： $\text{[math]}$
  准确称取31.7g产品，温水溶解后稀释至250 $\text{[math]}$ ，量取25.00 $\text{[math]}$ 溶液加入锥形瓶中，向其中加入足量 $\text{[math]}$ 充分反应；将反应后溶液加硫酸酸化至橙色，煮沸、冷却后加入足量 $\text{[math]}$ 溶液；滴加淀粉作指示剂，用2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ ，达到滴定终点时消耗标准液的体积为15 $\text{[math]}$ 。
  ①加入足量 $\text{[math]}$ 的主要作用为。
  ②写出加硫酸酸化后的橙色物质与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的离子方程式。
  ③反应后溶液煮沸的目的为。
  ④产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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1. (2024·江门模拟) 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a和e都是强酸 B . 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C . b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D . c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同

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1. (2024·延边模拟) 为探究反应 $\text{[math]}$ 中碘离子的氧化过程，进行如下实验。

编号	1	2
实验内容
实验现象	随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅	随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀

下列说法错误的是（）

A . 实验1中溶液变浅是因为 $\text{[math]}$ B . 实验2中出现紫色沉淀是因为 $\text{[math]}$ C . 实验2相较于实验1，可节约 $\text{[math]}$ 用量且有利于反应终点观察 D . 实验1中产生大量气体的原因是 $\text{[math]}$ 被氧化的过程大量放热

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1. (2024高一上·新乡期末) 次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（ $\text{[math]}$ ，可通过 $\text{[math]}$ 与潮湿的 $\text{[math]}$ 反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持装置已略）。

$\text{[math]}$ 的部分性质如下表：

物理性质	常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体：熔点： $\text{[math]}$ ；沸点： $\text{[math]}$
化学性质	$\text{[math]}$ 极易溶于水并与水反应生成HClO， $\text{[math]}$ 以上分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是。
（3）装置C的水槽中水温最好控制在（填标号），原因是。
A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$
（4）装置C中潮湿的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ （请配平该方程式）。
（5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是。

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1. (2024高一上·黔东南期末) 漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是（）

A . 漂粉精的主要成分仅为 $\text{[math]}$ B . 漂白液在浓盐酸中能大量存在 C . 漂粉精暴露在空气中易变质的原因为 $\text{[math]}$ D . 漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性

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1. (2024高一上·兰州期末) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

（1） $\text{[math]}$ 和浓HCl制备氯气的化学反应方程式为：。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；装置B也可以监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入：。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）打开活塞将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是，该现象(填“能”或“不能”)说明溴的氧化性强于碘，原因是。

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