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1. (2024高一下·绵阳月考) 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 蒸气发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 每提取 $\text{[math]}$ 溴，理论上消耗氯气 $\text{[math]}$ （标准状况） C . 工业溴中含少量 $\text{[math]}$ ，可用 $\text{[math]}$ 溶液除去 D . 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·金山月考) 海水中含有丰富的卤素资源，其单质及其化合物的用途广泛。
1. （1）画出氯的原子结构示意图。
3. （2）氯元素在海水中大量存在，从海水中得到粗盐的方法是。
5. （3）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“”表示水分子），下列说法正确的是____；
7. （4）工业上通过电解饱和食盐水得到氯气等产品，该电解反应阳极的产物为____。
9. （5）铁丝在氯气中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，写出反应的化学方程式。
  将饱和的 $\text{[math]}$ 溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶体，观察到的实验现象是；
  氢氧化铁胶体粒子的直径大小为。
  A．小于 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C．大于 $\text{[math]}$
11. （6）碘元素在元素周期表中的位置是；为防人体缺碘，食盐中常添加 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型。
13. （7）酸性条件下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ ，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目。
  $\text{[math]}$
  反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是。
15. （8）海水有弱碱性。海水提溴的方法：在苦卤中加入硫酸、再通入氯气，得到含溴的苦卤，再通过一系列操作得到粗溴。
  写出通入氯气发生反应的离子方程式。
  若不加硫酸直接向苦卤中通入氯气，会使氯气的使用量。
  A．增大 B．减小
17. （9）工业上，通过如下转化可制得 $\text{[math]}$ 晶体：
  $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 晶体
  不考虑副反应的发生，步骤I中会释放出一种单质气体，该气体的化学式是；步骤II为向 $\text{[math]}$ 溶液中加入固体 $\text{[math]}$ ，发生复分解反应得到 $\text{[math]}$ 晶体。请该复分解反应能够发生的原因。
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1. (2024·深圳模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 浓硝酸和铁在常温下反应：Fe+6H⁺+3 $\text{[math]}$ =Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O B . 实验室制氨气： $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃↑ C . 向含有1.5molFeI₂的溶液中通入2molCl₂：2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂=2Fe³⁺+3I₂+8Cl^- D . 向NaClO溶液中通入少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O= $\text{[math]}$ +Cl^-+2H⁺

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1. (2024高一下·禄劝期中) 按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是（）

A . 在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性 B . 紫色的石蕊溶液先变红，后褪色 C . 湿润的红布条褪色证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D . 将 $\text{[math]}$ 溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉

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1. (2024高一下·马山期中) 卤族元素单质及其化合物应用广泛。 $\text{[math]}$ 具有与卤素单质相似的化学性质。 $\text{[math]}$ 在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的 $\text{[math]}$ 反应生成硫酰氟（ $\text{[math]}$ ）。 $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 酸性溶液中可制得黄绿色气体 $\text{[math]}$ ，该气体常用作自来水消毒剂。工业用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )

A . 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存 $\text{[math]}$ 的容器 B . $\text{[math]}$ 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于与 $\text{[math]}$ 反应制 $\text{[math]}$ D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于与 $\text{[math]}$ 反应制HF

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1. (2024·宁波模拟) 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺流程如下所示：
下列说法中不正确的是（）

A . 吹出塔中利用了溴单质的挥发性将溴分离出来 B . 吸收塔中Br₂与SO₂发生反应以达到富集目的 C . 蒸馏塔中利用物质沸点不同进行分离 D . 吸收时可用Fe₂(SO₄)₃溶液代替SO₂和水

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1. (2024·金华模拟) 工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下，有关说法不正确的是（）
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 酸化的主要目的是防止 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ B . 鼓入热空气吹出溴是利用了溴的低沸点 C . 将含溴混合气从底部通入设备二(吸收塔)中 D . 设备三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分离

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1. (2024高三下·广西开学考) 部分含 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应一定能得到 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体混合会有白烟产生 C . 浓的 $\text{[math]}$ 溶液和浓的 $\text{[math]}$ 液反应可以得到 $\text{[math]}$ D . 加热 $\text{[math]}$ 的酸和 $\text{[math]}$ 的固态钾盐均可以产生 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·雷州开学考) 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如图：
回答下列问题：
1. （1）据图中信息，写出Y、Z的化学式：、。
3. （2）已知高氯酸( $\text{[math]}$ )是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
5. （3）氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：。
7. （4）二氧化氯( $\text{[math]}$ )为新时代绿色消毒剂，制备原理为： $\text{[math]}$
  ①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是(填序号)。
  A．金属氧化物 B．非金属氧化物 C．酸 D．盐
  ② $\text{[math]}$ 发生还原反应的产物是(写化学式)；该反应(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。
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1. (2024高一下·南山开学考) 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . b→a一定需要加还原剂才能进行 B . c可作为一种新型自来水消毒剂 C . f→d可以通过加稀硫酸实现转化 D . 一定条件下a和f可能发生反应得到b

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