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1. (2023高三上·晋城期中) 某工厂拟综合处理含NH₄⁺的废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计如图所示流程：
下列说法不正确的是（）

A . 固体I中主要含有CaCO₃、CaSO₃、Ca（OH）₂ B . X可以是空气，但不能过量 C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO、N₂ D . 处理含NH₄⁺废水时，发生的反应为 $\text{[math]}$

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1. (2023高三上·镇江期中) 氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理：
1. （1）沉淀法
  ①“氧化”时在微生物的催化作用下， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 。该反应的化学方程式为。
  ②“沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，发生反应的离子方程式为。
  ③若调节pH过大，会降低氨氮去除率，其原因为。
3. （2）生物硝化反硝化法
  生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。
  图-1
  ①硝化过程中溶液的pH。（填“升高”或“降低”）。
  ②每处理含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的酸性废水，理论上消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为。
5. （3）电解间接氧化处理法
  最近我国科学家开发了如图-2所示电解装置，可将氨氮氧化去除。处理前先调节废水 $\text{[math]}$ ，通电后可将其转化为无害气体。
  图-2
  请结合电极反应式简述其去除氨氮的化学原理。
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1. (2023高三上·佳木斯期中) 某工厂拟综合处理含 $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含 N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 固体 1 中主要含有 CaCO₃、CaSO₄ B . 捕获剂所捕获的气体主要是 CO C . X 可以是空气，且需过量 D . 处理含 $\text{[math]}$ 废水时，发生的反应： $\text{[math]}$

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1. (2023高一上·青龙期中) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A . 肯定没有SO₂和NO B . 肯定没有Cl₂、O₂和NO₂ C . 可能有Cl₂和O₂ D . 肯定只有NO

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1. (2023高三上·潮阳期中) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为某元素及其部分化合物的价态-类别图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16.下列说法正确的是（）

A . f可经催化氧化生成d B . c为红棕色，可转化为d C . b的溶液与Cu反应可生成d或c D . 实验室制备f时，是将e与H₂在一定条件下反应进行制取的

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1. (2023高二上·安徽开学考) 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法正确的是（）

A . 反应①属于自然固氮 B . 反应③可利用电解MgCl₂溶液的方法实现 C . 该转化过程总反应为2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂ D . 反应⑤在无水环境中进行时有白雾产生

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1. (2023高三上·德庆月考) 下列装置用于实验室制取NO并回收 $\text{[math]}$ ，不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制NO气体 B . 用装置乙除NO中的少量NO₂ C . 用装置丙收集NO气体 D . 用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO₃)₂固体

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1. (2023高一下·厦门期末) 我国科学家研发了高效催化 $\text{[math]}$ 转化为NH₃的路径，如图所示，下列说法错误的是（）

A . FeN₃是催化剂 B . 该路径中N元素化合价逐步降低 C . 用¹⁵N标记 $\text{[math]}$ ，反应结束后会在FeN₃中检测出¹⁵N D . 该路径的总反应式为： $\text{[math]}$

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1. (2023高一下·厦门期末) 下列实验能达到目的的是（）

A . 图A是除去NO₂中的NO B . 图B是米酒蒸馏 C . 图C是乙醇萃取碘水中的碘 D . 图D是探究温度对平衡状态的影响

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1. (2023高一下·石家庄期末) 氮是自然界各种生命活动不可缺少的重要元素。
1. （1）
  I．自然界中氮的循环(如图所示)
  
  豆科植物的根瘤进行固氮的过程属于(填“化学”或“物理)变化；通过雷电作用进行固氮过程中，第一步反应的化学方程式为。
3. （2）某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在，设计如下处理流程：
  
  ①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为。
  
  ②过程II：在微生物作用下实现 $\text{[math]}$ 的转化，称为硝化过程。在碱性条件下， $\text{[math]}$ 被氧气氧化为 $\text{[math]}$ 的总反应的离子方程式为。
5. （3）实验室制备氨气可以选择A或B装置，如果选择A装置，则发生反应的化学方程式为；如果选择B装置，则分液漏斗中盛装的物质为(填名称)：干燥氨气时，可选用的干燥剂为；收集氨气采用法。
7. （4）按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO₂ ，而稀硝酸不能。
  
  已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO₂反应。
  
  ①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为。
  
  ②装置A中发生反应的化学方程式为；装置B的作用为。
  
  ③装置D中的现象为；C中盛放的试剂为。
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