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1. (2021·辽宁) $\text{[math]}$ 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 $\text{[math]}$ 氛围中进行)：
①称取 $\text{[math]}$ ，配成 $\text{[math]}$ 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。

②向三颈烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 溶液。

③持续磁力搅拌，将 $\text{[math]}$ 溶液以 $\text{[math]}$ 的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。

④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在 $\text{[math]}$ 干燥。

⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。

部分装置如图：

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是；使用恒压滴液漏斗的原因是。
3. （2）实验室制取 $\text{[math]}$ 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为，对应的装置为(填标号)。
  可供选择的试剂： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、饱和 $\text{[math]}$ 、饱和 $\text{[math]}$
  
  可供选择的发生装置(净化装置略去)：
5. （3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
7. （4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
9. （5）步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为；使用乙醇洗涤的目的是。
11. （6）该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。
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1. (2021高一下·虹口期末) 不能通过化合反应生成的物质是（）

A . CuS B . NO C . SO₃ D . NH₄NO₃

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1. (2021高一下·深圳期末) 下列物质中，不能由单质发生化合反应直接生成的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2021高二下·深圳期末) 部分含氮物质的类别与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a与b在一定条件下可发生反应生成 $\text{[math]}$ B . 汽车尾气中的b物质是汽油不完全燃烧导致的 C . 常温下，金属 $\text{[math]}$ 在c的浓溶液中会钝化 D . 室温时，d的水溶液一定呈酸性

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1. (2021高一下·邯郸期末) 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO₂
②铵盐都不稳定，受热分解都能生成氨气
③向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色发生明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气

A . ①③④ B . ①②③ C . ②③④ D . ①②④

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1. (2021高一下·张家口期末) 氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。
1. （1） $\text{[math]}$ 的结构式是。 $\text{[math]}$ 常用作粮食、瓜果的保护气，其主要原因是。
3. （2）目前工业合成氨的原理是 $\text{[math]}$ ，该反应正反应为放热反应。下列催化剂措施中，能加快该反应的化学反应速率的是____(填标号)。
5. （3）三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物( $\text{[math]}$ )三种污染物转化为无害物质，其工作原理如下图所示。反应过程中被氧化的元素名称是。若 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。
7. （4）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠( $\text{[math]}$ )、氧化铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。
  ①其中叠氮化钠是气体发生剂，受撞击时产生氮气和金属钠。若该反应生成67.2L(标准状况下)氮气时，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。
  ②高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。鉴别高氯酸钾中钾元素的实验操作及现象为。
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1. (2021高一下·马鞍山期末) 向BaCl₂溶液通入适量的SO₂气体，无明显现象，再通入某气体，仍然无明显现象，该气体可能是（）

A . CO₂ B . NH₃ C . Cl₂ D . NO₂

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1. (2021高一下·东丽期末) 下列气体在常温下既有颜色又有气味的是（）

A . 氨气 B . 二氧化氮 C . 氯化氢 D . 氮气

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1. (2021高二下·湖州期末) 下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 能导致“光化学烟雾”的形成 B . 浓硝酸可用铝槽车运输 C . 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 $\text{[math]}$ D . 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

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1. (2021高一下·依兰月考) 某同学看到“利用零价铁还原NO₃^-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。实验步骤及现象如下：

实验步骤	实验现象
①打开弹簧夹，缓慢通入N₂
②加入0.01 mol·L^－1的酸性KNO₃溶液100 mL	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质
③反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下	烧瓶内气体的颜色没有发生变化
④将剩余固体过滤	表面的白色物质变为红褐色

（1）通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是。
（2）白色物质是（写化学式）。

（3）为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

实验步骤	实验现象
①取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液	溶液无变化
②将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸	两份溶液均变为红色
③另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	有气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

(ⅰ)根据以上实验现象，可以判断滤液中存在 (填离子符号)。

(ⅱ)步骤②中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：（写第一步反应）。

(ⅲ)步骤③中生成气体的离子方程式为。

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