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1. (2024高二上·宁波期末) 已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是（）

A . HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 B . 相同pH的HA和HB分别跟铁反应时，产生氢气的起始速率相等 C . 相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大 D . 将pH均为3的HA和HB，都稀释成 $\text{[math]}$ 的溶液，HB所需加入水的量少

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1. (2024·浙江) 常温下、将等体积、浓度均为0.40mol•L^﹣¹BaCl₂溶液与新制H₂SO₃溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H₂O₂溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H₂SO₃ K_a1＝1.4×10^﹣² ， K_a2＝6.0×10^﹣⁸。K_sp（BaSO₃）＝5.0×10^﹣¹⁰ ， K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^﹣¹⁰。
下列说法不正确的是（）

A . H₂SO₃溶液中存在c（H⁺）＞c（ $\text{[math]}$ ）＞c（ $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣） B . 将0.40mol•L^﹣¹H₂SO₃溶液稀释到0.20mol•L^﹣¹ ， c（ $\text{[math]}$ ）几乎不变 C . BaCl₂溶液与H₂SO₃溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO₃ D . 存在反应Ba²⁺+H₂SO₃+H₂O₂═BaSO₄↓+2H⁺+H₂O是出现白色沉淀的主要原因

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1. (2024·贵州模拟) 在 $\text{[math]}$ 时，对 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是（）

A . 加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 将减小 B . 加入 $\text{[math]}$ 相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液 $\text{[math]}$ C . 加入 $\text{[math]}$ 溶液，若所得溶液 $\text{[math]}$ ，则水电离 $\text{[math]}$ D . 加入 $\text{[math]}$ 相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中： $\text{[math]}$

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1. (2024·江西模拟) 一定温度下， $\text{[math]}$ 水溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图。例如 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的氨水中通入 $\text{[math]}$ 气体。已知该温度下 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 通入 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . P点时溶液的 $\text{[math]}$ 值为8.3

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1. (2024·广西模拟) $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液时， $\text{[math]}$ 、各含磷元素微粒的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图。下列说法中正确的是（）

A . ①为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系 B . b点时，溶液中 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . d点时，溶液中存在着 $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·重庆市期末) 下列说法中正确的是（）

A . FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B . 实验室配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于水，再加入少量的盐酸 C . 向MgCl₂溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe³⁺ D . 室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸

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1. (2024高二上·温州期末) 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法正确的是（）。

A . 相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ C . 同一溶液中，当 $\text{[math]}$ 时，则 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子的浓度均减少

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1. (2024高二上·自贡期末) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A . 溶液中导电粒子的数目减少 B . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 C . 醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大 D . 溶液中 $\text{[math]}$ 不变

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1. (2024高二上·成都期末) HCOOH、CH₃COOH、H₂C₂O₄是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表：
有机酸
HCOOH
CH₃COOH
H₂C₂O₄
电离常数
K_a=1.8×10⁻⁴
K_a=1.75×10⁻⁵
K_a1=5.6×10⁻²
K_a2=1.5×10⁻⁴
回答下列问题(以常温为研究温度)：
1. （1） H₂C₂O₄对应K_a2的表达式为。
3. （2）等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH₃COOH，其pH的大小关系为：HCOOHCH₃COOH(填“>”“<”或“=”)。
5. （3）等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH₃COOH均用蒸馏水稀释至原体积的10倍，其溶液的导电性强弱关系为：HCOOHCH₃COOH(填“>”“<”或“=”)。
7. （4）等物质的量浓度的HCOONa溶液和CH₃COONa溶液中，由水电离的c(OH⁻)大小关系为：HCOONaCH₃COONa(填“>”“<”或“=”)。
9. （5） KHC₂O₄的水溶液呈性。
11. （6）将pH之和等于14的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合，溶液呈性。
13. （7）在H₂C₂O₄溶液中加入过量的HCOONa溶液，其反应的离子方程式为。
15. （8）将物质的量浓度比为2：1的HCOOH和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中的微粒浓度关系中，c(H⁺)-c(OH⁻)=(用HCOOH及HCOO⁻的浓度符号表示)。
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1. (2024高二上·成都期末) 室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是（）
编号
①
②
③
④
pH
4
4
10
10
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水

A . 相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>② B . 相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④ C . ②、④溶液由水电离出的H⁺浓度不相等 D . V_aL①与V_bL③混合(近似认为混合溶液体积=V_a+V_b)，若混合后溶液pH=9，则V_a∶V_b=11∶9

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编号	①	②	③	④
pH	4	4	10	10
溶液	盐酸	醋酸溶液	氢氧化钠溶液	氨水