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1. (2024高二下·昆明开学考) 常温下，向20.00mL0.1mol•L^-1H₂X溶液中滴入0.1mol•L^-1NaOH溶液，pOH_水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）
已知pOH=−lgc(OH^-)。

A . 常温下，0.1mol•L^-1H₂X溶液的pH为1.4 B . 溶液中水的电离程度：d>c>b C . e点溶液呈碱性 D . d点溶液中存在：2c(Na⁺)=c(HX^-)+c(X^2-)

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1. (2024·湖北模拟) 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同 $\text{[math]}$ 下体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如图所示（ $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ ），已知 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 数量级为 $\text{[math]}$ B . 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点时，体系中 $\text{[math]}$

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1. (2024·海淀模拟) 向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 混合溶液（浓度均为 $\text{[math]}$ ）中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是（）

A . $\text{[math]}$ 电离方程式为 $\text{[math]}$ B . 由a点数据可推出电离能力： $\text{[math]}$ C . b点溶液中的 $\text{[math]}$ 主要来自于 $\text{[math]}$ 水解 D . $\text{[math]}$ 氨水的 $\text{[math]}$

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1. (2024·广西模拟) 均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数 $\text{[math]}$ 随溶液 $\text{[math]}$ 变化的曲线如图所示：
已知：①[ $\text{[math]}$ ， X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]
②( $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )
下列叙述错误的是（）

A . 若用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 至恰好生成 $\text{[math]}$ ，可选甲基橙做指示剂 B . N点的 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ D . R点满足： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·河北开学考) 丙烯酸 $\text{[math]}$ 和硫氰酸 $\text{[math]}$ 都是一元酸，已知： $\text{[math]}$ ．常温下，等体积、 $\text{[math]}$ 的两种酸溶液加水稀释，溶液 $\text{[math]}$ 的变化如图所示．下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 稀释的曲线 B . 加水稀释过程中溶液中的离子浓度都减小 C . 常温下，a、b两点的两种酸溶液分别与足量金属锌反应，放出 $\text{[math]}$ 的量： $\text{[math]}$ D . 加水无限稀释可以使a点移至c点

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1. (2024高二下·河北开学考) 草酸 $\text{[math]}$ 是一种二元弱酸．常温下向草酸溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ [X为 $\text{[math]}$ ]的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（）

A . 图中M表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化 B . 从a点至b点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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1. (2023·湖北模拟) 室温下，向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入少量BaCl₂溶液，溶液中lgc(Ba²⁺)与lg $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。已知：H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^-7、5.6×10^-11；K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。下列说法错误的是（）

A . a对应溶液的c(H⁺)小于b B . b对应溶液的c( $\text{[math]}$ )=2.6×10^-6mol•L^-1 C . 向a点溶液中通入CO₂可使a点溶液向b点溶液转化 D . a对应的溶液中存在：2c(Ba²⁺)+c(Na⁺)＞3c( $\text{[math]}$ )+c(Cl^-)

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1. (2023·武汉模拟) 实验测得0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH随温度升高的变化如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 由a点可知K_a1(H₂CO₃)•K_a2(H₂CO₃)＞K_w B . a→b，HCO $\text{[math]}$ 的水解程度减小 C . b→c，可能发生反应：2HCO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ +CO₂↑+H₂O D . a点溶液和d点溶液的c(OH^-)相同

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1. (2024·泰州模拟) 室温下， $\text{[math]}$ 体系中各含碳微粒的物质的量分数与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示．在 $\text{[math]}$ 的体系中，研究 $\text{[math]}$ 在不同 $\text{[math]}$ 时的可能产物， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ ，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A . 由 $\text{[math]}$ 点可求得 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的体系中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点的体系中，发生反应 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点的体系中， $\text{[math]}$

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1. (2024·青浦模拟)
1. （1） Ⅰ.柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H₃Cit，属于三元弱酸。25℃时，柠檬酸的电离常数如下：K_a1=7.4×10^-4、K_a2=1.7×10^-5、K_a3=4.0×10^-7。
  25℃时，不同pH范围内，H₃Cit、H₂Cit^-、HCit^2-和Cit^3-所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表HCit^2-的是____。
3. （2） 25℃时，0.1 mol∙L^-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是____。
5. （3）已知25℃时，碳酸的电离常数为：K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11 ，向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式。
7. （4） Ⅱ.电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的Fe²⁺可将贵金属溶液中的AuCl $\text{[math]}$ 还原为金颗粒沉淀。
  请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。。
9. （5） Ⅲ.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃及少量CaO、Al₂O₃)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。
  已知常温下：K_sp[Al(OH)₃] = 1.3×10^-33 ， K_sp[Fe(OH)₂] = 4.9×10^-17 ， K_b[NH₃•H₂O] = 1.8×10^-5。
  基态Fe原子价电子排布式为。
11. （6）滤渣1为。(填化学式)
13. （7） “沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中[Al³⁺]≤10^-5mol•L^-1 ，认为已经沉淀完全。请计算：(计算结果保留2位有效数字)，Al³⁺恰好沉淀完全时，溶液中[OH^-] = 。
15. （8） “沉铁”过程需控制温度在35℃以下，可能原因是。
17. （9） “合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是____。
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