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1. (2023高二上·霞山期中) 能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是（）

A . HCOOH溶液与Zn反应放出H₂ B . 0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C . HCOOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂ D . 常温时0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液的pH＝2.3

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1. (2023高二上·顺德期中) 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
HClO
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） 25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是，一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
3. （2）室温下，某溶液中存在着 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ．（用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 表示）
5. （3） 25℃时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液，若测得混合液 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填准确数值）
7. （4）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式．
9. （5）现有 $\text{[math]}$ 相等的盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液：
  ①分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积的大小关系为；
  ②分别与等质量Zn反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为．
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1. (2023高一上·南关月考)
1. （1） Ⅰ.现有以下物质：①小苏打 ②盐酸 ③H₂SO₄④氨水 ⑤熔融KOH　⑥NH₃⑦CCl₄　⑧CO₂　⑨冰醋酸　⑩NaHSO₄固体
  上述物质中，属于电解质但不导电的是。
3. （2）上述物质中，属于弱电解质的是。
5. （3）写出⑨、⑩在水溶液中的电离方程式。
  ⑨：。
  ⑩：。
7. （4） Ⅱ.书写下列反应的离子方程式。
  ①氨水与硫酸溶液混合：；
  ②Ca(HCO₃)₂与少量KOH溶液混合：；
  ③NaOH溶液和NaHSO₄溶液混合：.
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1. (2023高二上·浙江期中) 下列事实中一定能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）
①用 $\text{[math]}$ 溶液做导电实验，灯泡很暗
②常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
③等pH等体积的硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液分别和足量锌反应， $\text{[math]}$ 放出的氢气较多
④20mL0.2mol·L^-1醋酸溶液恰好与 $\text{[math]}$ 溶液完全反应
⑤ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释至1000倍， $\text{[math]}$

A . ①②④⑤ B . ②③⑤ C . ①②③④⑤ D . ①②⑤

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1. (2023高二上·浙江期中) 下列物质能导电且为强电解质的是（）

A . 冰醋酸 B . 熔融 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液 D . 液态HCl

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1. (2023高一上·浙江期中) 按要求回答下列问题：
1. （1）写出磁性氧化铁的化学式；漂白粉的有效成分(填化学式)
3. （2）这几种物质：①CO₂②CaO③熔融NaCl④NH₃⑤盐酸⑥Cu⑦KOH⑧蔗糖，能导电的是；属于电解质的是；(填序号)
5. （3）写出物质CuCl₂溶于水的电离方程式：，写出物质NaHSO₄溶于水的电离方程式：。
7. （4）用双线桥标出方程式2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O电子转移的方向和数目。
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1. (2023高二上·浙江期中) 25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：
物质
HCN
$\text{[math]}$
HClO
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1） ①25℃时，pH相等的HCN、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 物质的量浓度从大到小的顺序是。
  ②下列反应方程式正确的是。
  A．少量的 $\text{[math]}$ 通入到NaClO溶液中： $\text{[math]}$
  B．往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$
  C．往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量HCN： $\text{[math]}$
  D．往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加HClO： $\text{[math]}$
3. （2） 25℃时，氨水与 $\text{[math]}$ 的混合溶液 $\text{[math]}$ ，该溶液中 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。
5. （3）请设计实验证明， $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ 的电离平衡：。
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1. (2023高二上·浙江期中) 下列有关说法正确的是（）

A . AgCl难溶于水，AgCl是弱电解质 B . $\text{[math]}$ 是弱电解质， $\text{[math]}$ 溶液的导电性比NaOH溶液弱 C . $\text{[math]}$ 是弱酸，其电离方程式为： $\text{[math]}$ D . 在相同温度下，pH相等的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·温州期中) 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将 $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等， $\text{[math]}$ 。)回答下列问题：
1. （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
3. （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成 $\text{[math]}$ 时所测得中和反应的反应热( $\text{[math]}$ )将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
5. （3）实验中改用 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。
7. （4）已知酸碱中和热 $\text{[math]}$ 。若用 $\text{[math]}$ 的醋酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液进行上述实验，发现体系温度升高了 $\text{[math]}$ ，写出醋酸电离的热化学方程式。
9. （5）下列说法正确的是____(填字母)。
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1. (2023高二上·温州期中) 常温下，盐酸和醋酸溶液的 $\text{[math]}$ 均为1，下列说法不正确的是（）

A . 向盐酸中加入少量水，所有离子的浓度均减小 B . $\text{[math]}$ C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 $\text{[math]}$ 完全反应，醋酸产生的 $\text{[math]}$ 多 D . 取相同体积的盐酸和醋酸溶液，稀释10倍后，醋酸的导电能力强于盐酸

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