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1. (2023高二下·崇明期末) 为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）

A . 比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 B . 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 C . 比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D . 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

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1. (2023高二下·乐清期末) 明矾是常用的物质，下列说法不正确的是（）

A . 明矾可用作净水剂 B . 明矾属于强电解质 C . 明矾溶液呈碱性 D . K元素位于周期表s区

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1. (2023高二下·温州期末) Ca(ClO)Cl具有强氧化剂的盐，下列说法不正确的是（）

A . Ca元素位于周期表s区 B . Ca(ClO)Cl属于强电解质 C . 其水溶液呈中性 D . Ca(ClO)Cl可作漂白剂

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1. (2023高二下·台州期末) 硫酸锌溶于过量氨水得到硫酸四氨合锌。下列说法中不正确的是（）

A . 硫酸四氨合锌属于强电解质 B . 锌元素位于第4周期Ⅷ族 C . 硫酸根的空间构型是四面体 D . 该物质中的共价键都是极性键

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1. (2023高二下·博罗期中) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
B	$\text{[math]}$ 为直线形分子	$\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 是非极性键
C	HCOOH酸性强于 $\text{[math]}$	甲基的推电子效应使羧酸酸性减弱
D	$\text{[math]}$ 溶于水形成的溶液微弱导电	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023高一下·湛江期中) I．如图为原电池装置示意图。
1. （1） I．如图为原电池装置示意图。
  若A为Pb，B为 $\text{[math]}$ ，电解质为 $\text{[math]}$ 溶液，工作时的总反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出A电极反应式：。
3. （2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将(填“增强”“减弱”或“不变”)。
5. （3） Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
  当量筒中收集到448mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为mol，此时a电极质量(填“增加”或“减少”)。
7. （4）如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中液面高度：左边右边(填“＞”“＜”或“＝”)
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1. (2023高一上·黄冈期末) 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：① $\text{[math]}$ ②Fe ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 胶体 ⑤ $\text{[math]}$ 溶液 ⑥干冰⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨ $\text{[math]}$ ⑩氯水
1. （1）以上物质中属于非电解质的是(填序号)。
3. （2）请写出③的电子式。
5. （3）写出⑤中溶质的电离方程式。
7. （4）以上物质中，有一种能在一定条件下与 $\text{[math]}$ 反应，且 $\text{[math]}$ 做氧化剂，请写出该反应的化学方程式：。
9. （5）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。
11. （6） Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)
  
  能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)
13. （7）氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为。
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1. (2023·宁波模拟) 高铁酸钾( $\text{[math]}$ )是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 $\text{[math]}$ 胶体，下列说法不正确的是

A . 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价 B . Fe元素位于周期表ds区 C . 高铁酸钾属于强电解质 D . 用 $\text{[math]}$ 对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用

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1. (2023高一下·玉林期中) 下列分类或归类正确的是（）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②NaOH、 $\text{[math]}$ 、HCl、ICl均为化合物

③明矾、烧碱、盐酸、硫酸均为强电解质

④ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

A . ①③④ B . ②③ C . ②④ D . ②③④

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1. (2023高一下·泸县期中) 砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。
1. （1）砷的氢化物的化学式为，其稳定性比磷的氢化物(填“强”或“弱”)。已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为。Na₂HAsO₃溶液呈碱性，该溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“＝”)。
3. （2）砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等)存在。
  ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As₂O₃)，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As₂O₃。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：。
  
  ②“砷镜”可被漂白粉氧化为H₃AsO₄ ，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。
5. （3）已知砷酸(H₃AsO₄)是三元酸，有较强的氧化性。
  ①常温下砷酸的K₁＝6×10^-3、K₂＝1×10^-7 ，则NaH₂AsO₄溶液的pH为7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为。
  
  ②某原电池装置如图所示，电池总反应为 $\text{[math]}$ +2I^—+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +I₂+2OH^—。
  
  当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为（填“P”或“Q”）。
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