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1. (2024·湛江模拟) 在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除 $\text{[math]}$ ， Pd的主要作用是消除CO，部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 在NO和CO的整个反应过程中步骤Ⅲ是决速步骤 B . 反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应 C . 第一步反应： $\text{[math]}$ D . CO能促进NO转化成 $\text{[math]}$

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1. (2024·九江模拟) 对 $\text{[math]}$ 的资源化利用是人类常期研究的课题。
1. （1） 1902年， $\text{[math]}$ 首次报道了 $\text{[math]}$ 的甲烷化。
  ①已知：I． $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 甲烷化反应Ⅲ. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)。
  ② $\text{[math]}$ 加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因不可能为。
  A．反应速率快 B．平衡转化率高 C．催化剂活性高 D．主反应催化剂选择性好
3. （2） $\text{[math]}$ 负载金属 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示。
  ①上述两种不同机理发生机制关键为： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂表面不同活性位点吸附、活化形成中间体。若发生机理①，则 $\text{[math]}$ 吸附在上。
  ②机理①和②都会产生中间体 $\text{[math]}$ 。其产生的原因可能是或吸附在载体 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 原子表面的( $\text{[math]}$ 衍生物中间体)甲酸盐解离产生。
  ③中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可用反应式表示为。
5. （3）利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一，主反应如下： $\text{[math]}$ 。
  ①此反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
  ②我国学者研究发现，在单原子 $\text{[math]}$ 催化时，该反应的历程为：
  第一步 $\text{[math]}$
  第二步 $\text{[math]}$
  第三步 $\text{[math]}$
  中间体 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比随时间变化如下图：
  回答下列问题：
  i．基态铜原子价层电子轨道表达式：。
  ii．反应历程中，第步反应的活化能最高，是反应的决速步聚，判断的理由是。
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1. (2024·九江模拟) 已知反应 $\text{[math]}$ 的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂， $\text{[math]}$ 表示过渡态分子)：
下列有关说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有 $\text{[math]}$ 生成 B . 若在任意温度下均能自发进行，则反应为吸热反应 C . 该反应中只有两种物质能够吸附 $\text{[math]}$ 分子 D . 过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为 $\text{[math]}$

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1. (2024·九江模拟) 研究表明，在催化剂 $\text{[math]}$ 作用下， $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示：
注：“ $\text{[math]}$ ”可表示为： $\text{[math]}$
下列有关说法不正确的是（）

A . “ $\text{[math]}$ 的化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ B . 保持体系中 $\text{[math]}$ 分压不变，增大 $\text{[math]}$ 分压可提高反应催化效率 C . 反应过程中有极性共价键和非极性共价键断裂 D . 反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”

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1. (2024·吉林模拟) 甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下，回答下列问题：
反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=−91.5kJ∙mol⁻¹
反应ii：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=−49.9kJ∙mol⁻¹
反应iii：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.6kJ∙mol⁻¹
1. （1）在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
  ①CO₂的电子式为。
  ②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式。
  ③m=(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10⁻²²kJ)。
3. （2）反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk=− $\text{[math]}$ +C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是。
5. （3）将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性 $\text{[math]}$ 和CO的选择性 $\text{[math]}$ 随压强变化曲线如图所示。
  ①图中表示CH₃OH的选择性的曲线是(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法。
  ②反应体系中组分CO₂(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图所示。0～15s时间段内，CH₃OH的平均反应速率为mol·L⁻¹·s⁻¹(保留两位有效数字)。
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1. (2024·湖北模拟) 常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）：
下列说法正确的是（）

A . 转化历程有四个基元反应，决速步为： $\text{[math]}$ B . 若无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行 C . 反应过程中断裂与形成的共价键类型相同 D . 寻找高效催化剂，有利于 $\text{[math]}$ 的回收利用，使该反应原子利用率达到100%

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1. (2024·江门模拟) 标准状态下，反应 $\text{[math]}$ 的历程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 历程Ⅱ中Cl是催化剂 C . 历程Ⅰ的活化能为 $\text{[math]}$ D . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ

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1. (2024·楚雄模拟) 1，2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料，在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用作润湿剂。已知1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的化学式为 $\text{[math]}$ B . 催化过程中金属元素 $\text{[math]}$ 成键数发生改变 C . $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂，可通过降低反应的活化能来提高化学反应速率 D . 整个反应的化学方程式为

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1. (2024·邵阳模拟) 醛烯烃基化催化反应过程如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 B . 该反应过程中 $\text{[math]}$ 的化合价发生变化 C . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D . 醛烯烃基化反应过程中有 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的断裂和形成

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1. (2024·保定模拟) 科研人员利用高压 $\text{[math]}$ 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中“*”表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是（）

图1 图2

A . $\text{[math]}$ 过程中，未发生非极性键的形成 B . I、Ⅱ表示的微粒符号分别是 $\text{[math]}$ C . 反应历程中放热最多的反应是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的能高于 $\text{[math]}$

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