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1. (2024高三上·潮州期末) 下列实验装置及操作完全正确的是（）
A.测定锥形瓶中污水样品中c(OH^-)
B.制备O₂
C.验证牺牲阳极法保护铁
D.关闭a，打开b，可检查装置的气密性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023高二上·吴忠期末) 下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是( )

A . 在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀 B . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法 C . 钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应Fe-3e^-Fe³⁺ ，继而形成铁锈 D . 海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱做阴极被保护

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1. (2023高三上·滨州期中) 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验Ⅰ
5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
实验Ⅱ
5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是（）

A . 实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢 B . 实验Ⅱ中正极的电极反应式： $\text{[math]}$ C . 实验Ⅰ的现象说明 $\text{[math]}$ 溶液与Fe反应生成了 $\text{[math]}$ D . 若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

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1. (2023高二上·仓山期中) 请回答下列问题：
1. （1）高铁酸钾（ $\text{[math]}$ ）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。
  图1 图2
  ①该电池放电时正极反应式为。
  ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向（填“左”或“右”）移动；
  ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有。
3. （2）铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
  甲乙
  ①如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生（填“氧化”或“还原”）反应，写出正极的电极反应式：。
  ②如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入 $\text{[math]}$ 固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有 $\text{[math]}$ 生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：。
5. （3）一定温度下，反应 $\text{[math]}$ 中的某一基元反应为 $\text{[math]}$ ，其能量变化如图所示。 $\text{[math]}$ 表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。
  该基元反应的活化能为kJ/mol， $\text{[math]}$ 为kJ/mol。
7. （4）键能也可以用于估算化学反应的反应热（ $\text{[math]}$ ）。下表是部分化学键的键能数据：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/（kJ/mol）
  172
  335
  498
  X
  已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中 $\text{[math]}$ 。
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1. (2023高二上·莆田期中)
1. （1） Ⅰ.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。
  甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极材料是电极反应式为。电解一段时间后，电解质溶液的浓度。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
3. （2）甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是。
5. （3）乙池中发生反应的方程式为。
7. （4） Ⅱ.某些化学键的键能如表所示：
  化学键
  H-H
  N≡N
  键能/（kJ/mol）
  a
  b
  试回答下列问题：已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，
  则N-H键的键能是kJ/mol（用含有a、b、c的式子表示）。
9. （5）
  Ⅲ.如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是。
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1. (2023高二上·莆田期中) 支撑海港码头基础的钢管桩，常用电化学原理进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）

A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C . 此方法在化学上称之为牺牲阳极法 D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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1. (2023高二上·莆田期中) “国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是（）

A . 铜比锡青铜更易腐蚀 B . 在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用 C . 青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D . 锡青铜表面生成 $\text{[math]}$ 覆盖物的过程属于电化学腐蚀

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1. (2023高二上·常州期中) 下列装置能达到设计目的的是（  ）




①
②
③
④

A . 装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 B . 装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐 C . 装置③用于模拟铁制品表面镀铜 D . 装置④用于构成锌铜原电池

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1. (2023高三上·怀仁期中) 金属腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法正确的是（）

A . 金属腐蚀是指金属单质或合金与其他物质发生化学反应的过程 B . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 C . 纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗 D . 钢铁设施采用牺牲阳极法时，需将钢铁连接到直流电源的负极

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1. (2023高二上·普宁月考) 化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是（）

A . 镀铜铁器的镀层破损后，铁的腐蚀速度不会加快 B . 燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了让煤炭充分燃烧 C . 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理 D . 用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀转化原理

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