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1. (2024高二下·通辽期中) 能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
I．在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，已知：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 时写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：_______。
II．向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持总压为 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）能表示此反应已经达到平衡的是_______(填字母)。
3. （2）当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 平衡转化率 $\text{[math]}$ 的关系如图：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)
  ②表示当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 的关系是(填“I”或“II”)，根据所选曲线写出判断依据。
  ③当 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的分压为，此温度下该反应的分压平衡常数 $\text{[math]}$ (保留2位有效数字)(分压=总压×物质的量分数)。
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1. (2024高二下·通辽期中) 能源是制约国家发展进程的因素之一。二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上制备二甲醚原理 $\text{[math]}$ ，分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同的时间后，测得的 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ 随反应温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A . 已知 $\text{[math]}$ 二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为 $\text{[math]}$ ，二甲醚燃烧热的热化学方程式 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同 C . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . 分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 作催化剂时， $\text{[math]}$ 活化能降低更多

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1. (2024高一下·成都期中) 回答下列问题
1. （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
  途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁<0       ①
  途径II：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂>0   ②
  再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃<0        ③
  2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₄<0        ④
  则途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是。
3. （2）火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料。已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)    $\text{[math]}$ H=+67.7kJ•mol^-1；
  N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    $\text{[math]}$ H=-534kJ•mol^-1；
  H₂O(l)=H₂O(g)    $\text{[math]}$ H=+44.0kJ•mol^-1；
  请写出N₂H₄燃烧热的热化学方程式：。
5. （3）如表所示是部分化学键的键能参数：
  化学键
  P-P
  P-O
  O=O
  P=O
  键能/kJ/mol
  a
  b
  c
  x
  一定条件下1mol气态白磷完全燃烧生成气态产物的结构如图所示，放出热量为为dkJ，表中x=kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
7. （4）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应 $\text{[math]}$ 设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。
  
  ①保证放电的持续进行，应选择(阴或阳)离子交换膜，电流(填“可以”或“不可以”)通过交换膜。
  ②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性(填“增强”、“减弱”或“几乎无变化”)。(不考虑消耗或生成的水对浓度的影响)
  ③电极B反应式为。
  ④同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为，转移8mol电子，右侧溶液质量(增加或减少)g。
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1. (2024高一下·成都期中) 根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

A . 1molC(s)与1molO₂(g)的能量之和等于393.5kJ B . 反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C . 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol^-1 ，该方程式中的化学计量数不可表示分子个数 D . 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH≈-10.1kJ·mol^-1

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1. (2024高一下·成都期中) 下列说法或表示方法正确的是

A . S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁ ， S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂ ，则ΔH₁>ΔH₂ B . 同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C . 在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol^-1 D . 已知HI(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ I₂(s) ΔH=-26.5 kJ·mol^-1 ，由此可知1 mol H₂与1mol I₂气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量

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1. (2024高一下·琼海期中)
Ⅰ．按要求回答问题：
（1）SO₂(g)氧化生成80g SO₃(g)放出热量98.3kJ，则该反应的热化学方程式是。
（2）已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-437.3 kJ·mol^-1。
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6 kJ·mol^-1。
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566.0 kJ·mol^-1则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是。
Ⅱ．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（3）实验方案中出现的图标和，前者提示实验结束后需清洗双手，后者要求实验者(填防护措施)。
（4）若改用60mL 0.25 mol·L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”“不相等”，下同)，若实验操作均正确，则所求中和热。
（5）上述实验数值结果51.8kJ/mol与中和热数值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b．量取硫酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．实验中将硫酸换成盐酸

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1. (2024高一下·琼海期中) 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热 $\text{[math]}$ 。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是

A . 该化学反应的决速步为反应① B . 三个基元反应中只有反应③是放热反应 C . ΔE=-554.9 kJ·mol^-1 D . 该过程的总反应为 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·潮南模拟) 氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原( $\text{[math]}$ )是一种理想的方法。其相关反应如下：
主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (用含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)
3. （2）恒温条件下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。
  ①下列有关说法错误的是。(填字母序号)
  a.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡
  b.平衡后，若向容器内再充入少量 $\text{[math]}$ ，主、副反应平衡常数均增大
  c.平衡后， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三者的物质的量之比保持不变
  d.平衡后， $\text{[math]}$
  ②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中N₂、 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度的变化关系如图所示，温度高于205℃时， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度的升高而减小的原因可能。(答一点)
5. （3）某温度下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 按物质的量比1：3充入某恒容密闭容器中，若平衡后 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比为3：1， $\text{[math]}$ 的转化率为80%，则 $\text{[math]}$ 的有效去除率(转化为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的量与起始量的比值)为%， $\text{[math]}$ 的物质的量分数为%。(结果保留两位有效数字)
7. （4） $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 催化剂表面的反应机理如下图：
  研究表明，在 $\text{[math]}$ 催化剂中， $\text{[math]}$ 表面上形成的 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 的形式被储存。随后在 $\text{[math]}$ 载体上， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 产生 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。(已知发生反应的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 物质的量之比为1：1)
9. （5）除了 $\text{[math]}$ ，还有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用电解法将 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ ，其工作原理如图。M极为电解池的极，N极的电极反应式为。
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1. (2024高三下·北京市模拟) 大气中 $\text{[math]}$ 含量的控制和 $\text{[math]}$ 资源化利用具有重要意义。
1. （1） $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
  Ⅰ： $\text{[math]}$
  Ⅱ： $\text{[math]}$
  反应 $\text{[math]}$
3. （2）工业上可利用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)。
  ②提高反应速率且增大 $\text{[math]}$ 的平衡产率，可采取的措施。
  A．升高反应温度
  B．使用合适的催化剂
  C．增大体系压强
  D．从平衡体系中及时分离出 $\text{[math]}$
5. （3）一种捕获 $\text{[math]}$ 并实现资源利用的反应原理如图1所示。反应Ⅰ完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，将恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳，推测发生了副反应(反应Ⅲ)： $\text{[math]}$ 。
  ①反应Ⅱ的化学方程式为。
  ② $\text{[math]}$ 时间段内，反应Ⅱ速率减小至0的原因。
  ③ $\text{[math]}$ 时刻，反应II和反应Ⅲ生成 $\text{[math]}$ 的速率之比为。
7. （4）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将 $\text{[math]}$ 转化为碳基燃料(包括 $\text{[math]}$ 、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。
  ①图中生成甲酸的电极反应式为。
  ②当有 $\text{[math]}$ 通过质子交换膜时，理论上最多生成 $\text{[math]}$ 的质量为。
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1. (2024高三下·大理模拟) 在 $\text{[math]}$ ，催化剂表面用 $\text{[math]}$ 选择性还原 $\text{[math]}$ ，可实现 $\text{[math]}$ 气体的资源化利用。涉及的反应为：
反应I： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
反应II： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
反应III： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留整数)，反应III在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
3. （2） $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 密闭容器中发生反应III，反应体系中气体的总压强随时间的变化如图。则：
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
  ② $\text{[math]}$ 时，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
5. （3）一定压强下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入某密闭容器中发生反应I和II，反应进行相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的转化率和产物中 $\text{[math]}$ 的选择性[ $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ]随温度变化如图所示：
  ①判断A点反应是否达到化学平衡状态？(填“是”或“否”)，理由是。
  ②S(1)的选择性随温度升高而减小的原因是。
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