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1. (2024高二下·江岸期末) 我国提出2060年前实现碳中和，通过“CO₂→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO₂的资源化利用。请回答下列问题：
1. （1） CO₂—CH₄通过催化重整反应转化为合成气（CO、H₂）时发生下列反应：
  水蒸气重整： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  水煤气变换： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  写出CO₂—CH₄通过催化重整反应的热化学方程式，该反应在（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
3. （2） CO₂在一定条件下催化加氢生成CH₃OH，主要反应如下：
  反应Ⅰ． $\text{[math]}$          $\text{[math]}$
  反应Ⅱ． $\text{[math]}$          $\text{[math]}$
  反应Ⅲ． $\text{[math]}$          $\text{[math]}$
  在2L恒容密闭容器中充入4.0molCO₂和10.6molH₂ ，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：
  ①该催化剂在较低温度时主要选择反应（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是。
  ②在一定温度下达到平衡，此时CO₂的转化率为70%。测得容器中部分物质的含量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （结果保留两位小数）。
  ③对于上述CO₂加氢合成CH₃OH的体系，下列说法正确的是（填标号）。
  A．增大H₂浓度有利于提高CO₂的转化率
  B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
  C．选用合适的催化剂可以提高CH₃OH在单位时间内的产量
5. （3）科学家利用电化学装置实现CO₂和CH₄两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则阳极的电极反应式为。
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1. (2024高一下·南京期末) 绿色能源是科研工作者研究的主要方向，如氢能源、电能等都属于绿色能源。
1. （1）利用乙醇催化制氢气。
  总反应： $\text{[math]}$
  第一步： $\text{[math]}$
  第二步： $\text{[math]}$
  总反应的 $\text{[math]}$ =。
3. （2） CO₂催化加氢。
  ①在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液中通入H₂生成HCOO^- ，其离子方程式为：；
  ②其他条件不变，HCO₃^-转化为HCOO^-的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度高于80℃，HCO₃^-催化加氢的转化率下降的原因可能是。
5. （3） HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图2所示。
  ①HCOOD催化释氢反应除生成CO₂外，还生成(填化学式)。
  ②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是。
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1. (2024高二下·绍兴期末) 将 $\text{[math]}$ 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。
方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇 $\text{[math]}$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）总反应的 $\text{[math]}$ ；
3. （2）反应①的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，反应②的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则总反应的平衡常数为 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
5. （3）下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____。
7. （4）方法II： $\text{[math]}$ 电解法制甲醇。利用电解原理，可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，其装置如图3所示：
  $\text{[math]}$ 电极上电极反应方程式：。
9. （5）方法III： $\text{[math]}$ 超干重整 $\text{[math]}$ 得到的CO经偶联反应可制得 $\text{[math]}$ （草酸）。
  在水溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、3两条线的交点）溶液 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高一下·天津市期末) 盖斯说：“地球在流浪，学习不能忘。”回答下列问题
1. （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
  途径Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ①
  途径Ⅱ：先制成水煤气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ②；再燃烧水煤气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ③； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ④；则途径Ⅰ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的数学关系式是。
3. （2）火箭发射时可用肼( $\text{[math]}$ )为燃料。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；请写出 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式：。
5. （3）如表所示是部分化学键的键能参数：
  化学键
  P-P
  P-O
  O=O
  P=O
  键能/kJ/mol
  a
  b
  c
  x
  一定条件下1mol气态白磷完全燃烧生成气态产物的结构如图所示，放出热量为为dkJ，表中 $\text{[math]}$ kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
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1. (2024高二下·东莞期中) 按要求回答问题：
1. （1）尿素 $\text{[math]}$ 是首个由无机物人工合成的有机物。在尿素合成塔中发生的反应可表示为
  $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，
  已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是(填标号)。
  A. B. C. D.
3. （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol NO₂和1mol O₃发生反应。
  ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是(填标号)。
  A.NO₂的消耗速率与O₂的消耗速率相等
  B.混合气体压强不再改变
  C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
  D.N₂O₅与O₂的物质的量浓度相等
  ②欲增加NO₂的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。
  A.充入氦气   B.升高温度     C.充入2mol NO₂    D.充入2mol NO₂和1mol O₃
  ③达到平衡时，O₂的浓度为0.5 mol/L，则平衡常数K =
5. （3）将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，发生以下反应：
  反应①： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应②： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  一定条件下，测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH的选择性 $\text{[math]}$ 和CO的选择性 $\text{[math]}$ 随压强的变化曲线如图所示。
  ①图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是(填“m”、“n”或“p”下同)，
  CH₃OH的选择性曲线是，
  CO的选择性曲线是。
  ②有利于提高提高甲醇选择性的条件是。
  A.低温高压     B.低温低压    C.高温高压   D.高温低压
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1. (2024高一下·上海市期末) 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
1. （1）通常状况下，金刚石和石墨中（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热ΔH为kJ·mol^-1。
3. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CO₂和CH₄ ，发生反应：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  上述反应的熵变ΔS0（填“>”、“<”或“=”），条件下能够自发进行（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。
5. （3）下列说法正确的是____。
7. （4）下列说法不正确的是____。
9. （5）新的研究表明，利用太阳能可以将CO₂分解制取炭黑，其原理如下图所示。该过程中能（填能量形式，下同）转化为能，在整个过程中，FeO的作用是。
  已知：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
11. （6）则过程2的热化学方程式为。
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1. (2024高二下·宁波期末) 研究 $\text{[math]}$ 的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。请回答：
1. （1）一定条件下，二氧化碳和甲烷重整可制合成气（CO、 $\text{[math]}$ ），相关热化学方程式如下：
  Ⅰ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅱ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅲ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅳ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ kJ/mol
  ②下列说法正确的是。
  A．升高温度，有利于提高二氧化碳的转化速率
  B．积碳能使催化剂失活，选择合适的温度可以降低催化剂积碳的速率
  C．增大压强，有利于提高平衡时合成气的产率
  D．增大 $\text{[math]}$ 的值，有利于提高 $\text{[math]}$
  ③在一定条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在容器中发生以上反应，平衡时 $\text{[math]}$ 与反应温度（T）的关系如图1所示，700℃之后， $\text{[math]}$ 逐渐减小的原因是。
  ④T℃时，等物质的量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在压强为p kPa的恒压容器中只发生反应Ⅰ， $\text{[math]}$ 体积分数（ $\text{[math]}$ ）随时间（t）的变化曲线如图2所示。此反应化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。［对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强， $\text{[math]}$ 为平衡系统中B的体积分数］。其他条件相同，若反应在起始压强为p kPa的恒容容器中发生，请在图2中画出 $\text{[math]}$ 体积分数（q）随时间（）的变化曲线（只作定性描述，无需计算平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数）。
3. （2）研究表明，利用电催化技术，在常温下可以将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为尿素，电解原理如图3所示，阴极的电极反应式是。
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1. (2024高二下·南乐期末) 工业上可溶性的钡盐常用重晶石( $\text{[math]}$ )与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1∶3投料。主要发生如下反应：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1）已知碳的燃烧热 $\text{[math]}$ ，表示CO燃烧热的热化学方程式为。
3. （2）若在某密闭容器中只发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡后，压缩体积为原来的一半，化学平衡移动方向是(填“正向”“逆向”或“不移动”)，达到新的平衡后， $\text{[math]}$ 的浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。
5. （3）一定温度下，若在某2L恒容密闭容器中加入1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ 发生反应：
  $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达到平衡后 $\text{[math]}$ 的浓度是 $\text{[math]}$ ，剩余C的物质的量是y mol，反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数 $\text{[math]}$ (用含x、y的代数式表示)。
7. （4） T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应经过t min达到平衡时(反应①②③④均发生)，混合气体的总压强为p Pa，其中CO的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，若反应① $\text{[math]}$ 的速率用单位时间内气体的分压变化表示，用 $\text{[math]}$ 表示的化学反应速率是 $\text{[math]}$ (用含p、 $\text{[math]}$ 、t的代数式表示)；平衡后，保持温度不变，加压达到新的平衡时 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
9. （5）常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系中各物质的组成如图所示。温度大于400℃发生的主要反应是(填反应序号)。
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1. (2024高一下·吉林期末) 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
1. （1）煤气化过程如下：
  反应1    $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  反应2    $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  反应3    $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ 。
  ②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为；使用催化剂，(填“能”或“不能”)改变a的值。
3. （2） T℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与 $\text{[math]}$ 的变化曲线重叠)。
  ①0~5min内，用 $\text{[math]}$ 表示的该反应的反应速率为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数为%。
  ②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。
  A．密闭容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数不变
  B．密闭容器中总压强不变
  C．密闭容器中混合气体的密度不变
  D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
  E．断裂6mol $\text{[math]}$ 键的同时生成2mol $\text{[math]}$
5. （3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收 $\text{[math]}$ ，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了(填“氧化”或“还原”)反应，电池的正极的电极反应式为。
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1. (2024高一下·龙马潭期末) 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
3H₂(g)+ Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+ 3H₂O(g) ΔH₂
2Fe(s)+ 1.5O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₃
2Al(s)+ 1.5O₂(g)=Al₂O₃(S) ΔH₄
2Al(s)+ Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+ 2Fe(s) ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A . ΔH₁＜0，ΔH₃＞0 B . ΔH₅＜0，ΔH₄＜ΔH₃ C . ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃ D . ΔH₃=ΔH₄+ΔH₅

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