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1. (2024高二上·清远期末) $\text{[math]}$ 分解的能量变化曲线如图所示．下列有关判断不正确的是（）

A . 该反应为吸热反应 B . 过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率 C . 过程Ⅱ逆反应的活化能 $\text{[math]}$ D . 催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率

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1. (2024高二上·乌鲁木齐期末) 下列说法错误的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态 C . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 D . 轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀

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1. (2024高二上·北仑期中) 反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . $\text{[math]}$ 为反应所加的催化剂 C . 改变该条件后，降低了反应的焓变 D . 该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数

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1. (2024高二上·北仑期中) 苯乙烷与 $\text{[math]}$ 在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应①②③的 $\text{[math]}$ B . 使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大 C . 已知物质A的稳定性大于B，则分别获得等物质的量A和B，前者需要的能量更少 D . 为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验

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1. (2024高二上·北仑期中) 钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ 的结构如右下图所示， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的数值等于S-S键能 D . 若 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的反应在低温下自发

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1. (2024高二上·北仑期中) 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。
1. （1）热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。
  ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
  ②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该过程放出的热量为J(c和 $\text{[math]}$ 分别取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。
  ③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)
3. （2）借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应 $\text{[math]}$ 焓变 $\text{[math]}$ (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
  序号
  反应试剂
  体系温度/℃
  反应前
  反应后
  i
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL
  1.20g Fe粉
  a
  b
  ii
  0.56g Fe粉
  a
  c
  ①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。
  ② $\text{[math]}$ (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
5. （3）乙同学也借鉴(1)的方法，测量反应A： $\text{[math]}$ 的焓变。
  查阅资料：配制 $\text{[math]}$ 溶液时需加入酸。
  ①提出猜想：Fe粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
  验证猜想：用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH不大于1；向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。
  实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
  教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
  ②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。
7. （4）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用。
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1. (2024高二上·北仑期中) 已知I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II.1，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是（）
①(g)+H₂(g)→(g)ΔH₁
②(g)+2H₂(g)→(g)ΔH₂
③(g)+3H₂(g)→(g) ΔH₃
④(g)+H₂(g)→(g) ΔH₄

A . ΔH₁>0，ΔH₂>0 B . ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂ C . ΔH₁>ΔH₂ ， ΔH₂﹤ΔH₄ D . ΔH₂=ΔH₃+ΔH₄

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1. (2024高二上·北仑期中) 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-571.6 kJ/mol
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)       △H=-1452 kJ/mol
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)       △H=-57.3 kJ/mol
下列说法正确的是（   ）

A . H₂(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol B . 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于57.3 kJ C . $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)+ $\text{[math]}$ Ba(OH)₂(aq)= $\text{[math]}$ BaSO₄(s)+H₂O(l)       △H=-57.3 kJ/mol D . 3H₂(g)+CO₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l)       △H=-131.4 kJ/mol

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1. (2024高二上·吉林期末) 下列说法中，正确的是（）

A . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B . 能够自发进行的反应一定是放热反应 C . ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D . 能够自发进行的反应一定是熵增的过程

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1. (2024高二上·吉林期末) 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法正确的是（）

A . ①表示CO和 $\text{[math]}$ 从催化剂表面脱离的过程 B . ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C . 相同条件下，反应速率：④>② D . 由图可知 $\text{[math]}$ 为吸热反应

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