高中化学-手动组卷-二一组卷网

二一教育旗下产品

试卷征集

团体组卷申请

充值活动已开启，快来参与吧

当前位置：手动组卷 /高中化学 /按知识点

选择知识点

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024高三上·哈尔滨期末) 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 $\text{[math]}$ ，进一步处理得到产品 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验流程如图，下列说法正确的是（）

A . 步骤①离子方程式为： $\text{[math]}$ B . 步骤①获得 $\text{[math]}$ 的操作为蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥 C . 煅烧 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的非氧化还原反应 D . 流程中只有 $\text{[math]}$ 能循环使用

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三上·大兴期末) $\text{[math]}$ 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。 $\text{[math]}$ 合成甲醇的过程中涉及如下反应：
反应i.CO₂(g)＋3H₂(g)    $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ＋ H₂O(g)   △H₁
反应ii.CO₂(g)＋H₂(g)   $\text{[math]}$ CO(g) ＋ H₂O(g)       △H₂= + 41.2 kJ·mol^-1
回答下列问题。
1. （1）根据下图，△H₁ =kJ·mol^-1。
3. （2） T℃时，向1 L恒容、密闭容器中充入1 mol CO₂和4 mol H₂发生上述反应。10 min末已达到平衡时测得容器中CO₂的转化率为90%，CO的物质的量为0.3 mol。
  ① 0~10 min内，平均反应速率v (CH₃OH) =mol·L^-1·min^-1。
  ② T℃时，反应ii的化学平衡常数K =。
5. （3）将原料气n(CO₂)：n(H₂)=1：3充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应i，在不同催化剂作用下，反应t min时CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。
  
  ①图中达到化学平衡状态的是（填“a”“b”“c” “d”）。
  ② 其他条件相同，若将原料气按n (CO₂)：n(H₂)=1：2.8充入同一恒容、密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。该条件下，a点时CO₂的转化率（填“增大”或“不变”或“减小”）。
7. （4）近日，我国学者研究发现，在单原子 $\text{[math]}$ 催化时，反应i的历程以及中间体
  $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比随时间变化图如下：
  第一步   $\text{[math]}$
  第二步   $\text{[math]}$
  第三步   $\text{[math]}$
  下列说法正确的是。
  A．其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快
  B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
  C．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤
9. （5）光催化CO₂制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO₂的机理如图所示。写出CO₂转化为CH₃OH的电极反应式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023高二上·长春期中) 含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：
1. （1）页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：
  ⅰ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅1mol $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  计算 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，该反应在（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
3. （2）一定温度下，将4 mol CO与2 mol H $\text{[math]}$ 充入体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 体系中各物质的浓度随时间（0~6 min时段）的变化如图所示。
  ①在0~4 min时段， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，该反应在上述温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ （保留1位小数）。
5. （3） ②该反应到4 min时，CO的转化率为。
7. （4） ③若保持与4 min时相同的温度，向另一容积为2 L的恒容密闭容器中同时充入0.5 mol CO，1.5 mol $\text{[math]}$ ， 0.5 mol $\text{[math]}$ 和a mol $\text{[math]}$ ，则当 $\text{[math]}$ 时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二上·太原期末) 工业上合成氰化氢（ $\text{[math]}$ ）的一种反应原理为： $\text{[math]}$ 。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的 $\text{[math]}$ 约为（）
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$
414
389
896
436

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三上·太原期末) 工业合成氰化氢 $\text{[math]}$ 的一种反应原理为： $\text{[math]}$ .利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的 $\text{[math]}$ 约为（）
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$
414
389
896
436

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二上·金华期末) 在标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质 $\text{[math]}$
O
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
能量 $\text{[math]}$
249
218
39
0
0
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二上·金华期末) 某同学利用简易量热计测量放热反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ （忽略温度对焓变的影响），实验结果见下表：
序号
反应试剂
体系温度 $\text{[math]}$
反应前
反应后
i
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 粉
a
b
ii
$\text{[math]}$ 粉
a
c
溶液比热容取 $\text{[math]}$ ，溶液的密度取 $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积、质量变化以及水以外各物质吸收的热量．下列说法不正确的是（）

A . 简易量热计中含有温度计、玻璃搅拌器 B . 温度： $\text{[math]}$ C . 实验i反应放出的热量为： $\text{[math]}$ D . 根据实验ii，可得 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二上·重庆市期末) 肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O₂形成MbO₂维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O₂(g) $\text{[math]}$ MbO₂(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K= $\text{[math]}$ =2.0 kPa^-1(气体分压=气体总压 $\text{[math]}$ 体积分数)，下列说法中不正确的是（）

A . ΔH<0 B . 提高p(O₂)，K值变大 C . 提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化 D . 当n(MbO₂)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O₂)=21 kPa，该反应正向进行

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一上·重庆市期末) 氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)。
1. （1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为，二氯胺与水反应的化学方程式为。将0.01 mol NCl₃通入100 mL 0.5 mol/L Na₂SO₃溶液中，转移电子的物质的量为mol。
3. （2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
  化学键
  N-H
  N-Cl
  H-Cl
  键能 $\text{[math]}$
  391.3
  x
  431.8
  则反应过程中的△H₂=kJ·mol^-1 ，表中的x=。
5. （3）在密闭容器中反应NH₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ NH₂Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH₂Cl的体积分数随 $\text{[math]}$ 的变化如下图所示。
  ①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用K_a、K_b、K_c表示)。b点时，该反应的平衡常数为；
  ②T₂℃，Q点对应的速率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)；
  ③在氨氯比一定时，提高NH₃的转化率的方法是(任写1种)；
  ④若产物都是气体，实验测得NH₂Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二上·温州期末) 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
一般认为可通过如下两个步骤来实现：
步骤① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
步骤② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应在条件下能自发进行（填“高温”、“低温”、“任意温度”）。
3. （2）步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是____。
5. （3）在恒温恒压条件下，若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，相应平衡体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为x ，请在下图中绘制x随n变化的示意图（不考虑副反应）
7. （4）恒压条件下，按 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性随温度的变化如下图所示。
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知： $\text{[math]}$ 的选择性＝ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ×100％
  ①下列能说明体系已达到平衡状态的是。
  A．混合气体的密度不再变化
  B．混合气体的总压强不再变化
  C． $\text{[math]}$ 的物质的量不再变化
  ②温度高于300℃时， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因：。
9. （5）常温常压下，甲醇作为燃料，每 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为 $\text{[math]}$ ，请写出甲醇燃烧热的热化学方程式。
答案解析收藏纠错 + 选题

上一页 2 3 4 5 6 下一页共300页