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1. (2024·祁东模拟) 用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 晶体中Pb与S个数比为 $\text{[math]}$ B . 晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个 C . 每个晶胞中由S围成的正八面体有8个 D . 晶体的密度为 $\text{[math]}$

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1. (2024·祁东模拟) 利用光触媒处理甲醛等有机物的示意图如图。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为非极性分子 B . 干冰与冰中分子的配位数相同 C . 甲醛的空间结构为平面三角形 D . $\text{[math]}$ 与甲醛反应为 $\text{[math]}$

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1. (2024·祁东模拟) 下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A . 简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高 B . 超分子具有分子识别和自组装的重要特征 C . 通过X射线衍射实验可区分晶体 $\text{[math]}$ 和非晶体 $\text{[math]}$ D . 离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性

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1. (2024·怀化模拟)
1. （1） I．回答下列问题
  其他条件相同、催化剂不同时发生反应2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)+2CO₂(g)。SO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择做催化剂最好。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，镍原子的配位数为；该合金的化学式为。
3. （2）在密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO₂ ，发生上述反应，SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为；A点对应条件下 $\text{[math]}$ ［对于反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)+qD(g)， $\text{[math]}$ ， x为物质的量分数]。
5. （3） Ⅱ.CO₂催化加氢制取甲醇 $\text{[math]}$ ，反应如下：
  主反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.01kJ/mol
  副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ∆H=+41.17kJ/mol
  在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和a molH₂发生反应。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。
  已知：CH₃OH的选择性 $\text{[math]}$ 。
  图中表示平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性的曲线为(填“X”或“Y”)；温度低于280℃时，曲线Y随温度升高而下降的原因是。
7. （4） 240℃时，容器内达到平衡状态时副反应的K=1，则初始充入H₂的物质的量a=mol(保留三位有效数字)。
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1. (2024·怀化模拟) 一种叠氮化合物 $\text{[math]}$ 的晶胞结构如下图。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 空间构型为直线形 B . 该晶体中每个K⁺周围距离最近且相等的 $\text{[math]}$ 共有6个 C . 该晶体的密度为 $\text{[math]}$ D . 可用X射线衍射法测定该晶体结构

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1. (2024·成都模拟) 硼、氮、镁、铝是重要的短周期元素，它们能形成多种重要的化合物。请回答下列问题：
1. （1）基态Al原子处于最高能级的电子云轮廓图为形，基态 $\text{[math]}$ 的核外电子的轨道表达式为。
3. （2）硼的氢化物叫硼烷（ $\text{[math]}$ ），如 $\text{[math]}$ （乙硼烷）。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。
5. （3）离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类
  物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。
  ①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势（纵坐标的标度不同），第一电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是（填序号，下同）；第三电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是。
  ②离子化合物中阳离子存在大式 $\text{[math]}$ 键 $\text{[math]}$ ，该化合物中杂化方式为 $\text{[math]}$ 的原子共有个，其熔点低的原因是。
7. （4）某物质由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在小立方体中的分布如图2、图3所示。
  图1 图2 图3
  ①晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为，晶体的化学式为。
  已知 $\text{[math]}$ 之间的最小间距为a pm，晶体的密度为d $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数的表达式为 $\text{[math]}$ （用含a、d的式子表示）。
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1. (2024高一下·禄劝期中) 下列物质中既具有共价键又具有离子键的是（）

A . NaCl B . CaCl₂ C . NO₂ D . KNO₃

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1. (2024高二下·保山期中) 硫酸镍(NiSO₄ ，易溶于水)是一种重要的化工原料，应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体( $\text{[math]}$ )的流程如下：
已知：①粗NiSO₄溶液中还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；
② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “酸溶”时，生成NiSO₄的化学方程式为。
3. （2）检验“氧化”时 $\text{[math]}$ 是否完全氧化为 $\text{[math]}$ 的试剂是(写化学式)溶液。
5. （3）滤渣1的成分是(写化学式)。
7. （4）若溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， “除Ca²^＋， Mg²^＋”时，缓慢滴加稀NH₄F溶液，则先产生的沉淀1是(填化学式)，为了使Ca²^＋、Mg²^＋完全沉淀，则c（F^-）至少为。(列计算式即可，离子浓度 $\text{[math]}$ 即可认为沉淀完全)。
9. （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
  ①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。
  ②若合金的密度为 $\text{[math]}$ ，晶胞参数a=nm(列计算式，无需化简。晶胞参数即为晶胞棱长)。
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1. (2024高二下·保山期中) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大且不相邻的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . W₂Y₂为非极性分子 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的简单氢化物中沸点最高的是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的基态原子有 $\text{[math]}$ 种空间运动状态的电子 D . 该化合物中X原子的杂化方式有1种

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1. (2024高二下·保山期中) 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . NaCl的电子式为 B . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为 C . $\text{[math]}$ 电子云图为 D . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式为

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