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1. (2023高二上·昆明月考) 下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（）

A . 电负性最大的元素位于周期表的左下角 B . 某基态原子的价电子排布式为4s²4p¹ ，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C . 2s轨道电子云轮廓图呈哑铃形 D . 第四能层最多可容纳16个电子

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1. (2023高三上·福田月考) X、Y、Z、W、P五种元素，核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z与W元素位于同一主族，且W的核电荷数是Z的2倍；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是（）

A . 元素的第一电离能：Z>Y>X B . Y和Z最多能形成5种二元化合物 C . 基态P原子的价层电子排布式为4s¹ D . P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价不同

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1. (2023高三上·嘉兴月考) 硼（B）和硅（Si）在周期表中处于一条对角线上，有许多相似的性质。请回答：
1. （1）基态B原子的价层电子轨道表示式是。
3. （2）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（ $\text{[math]}$ ）、丁硼烷（ $\text{[math]}$ ）、己硼烷（ $\text{[math]}$ ）等。
  ①乙硼烷（ $\text{[math]}$ ）分子中的B原子通过氢桥键（）形成一个四元环，结构式如下图。丁硼烷（ $\text{[math]}$ ）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式。
  ②下列说法不正确的是。
  A．在自然界中没有游离态的硼，它易与氧化合形成含氧矿物
  B．上述硼烷的沸点：乙硼烷＜丁硼烷＜己硼烷
  C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中硼原子的杂化方式相同
  D．硼烷的通式为 $\text{[math]}$
  ③乙硼烷水解生成硼酸（ $\text{[math]}$ ），常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图1。含 $\text{[math]}$ 的晶体中有mol氢键。
  硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出 $\text{[math]}$ 。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因（用方程式表示）。
5. （3）磷化硼（BP）是一种重要的半导体材料，在电子学、能源等领域有广泛应用。某种磷化硼晶体的晶胞如图2。
  图1 图2
  ①P原子的配位数（紧邻的B原子数）为。
  ②图中原子a的坐标为（0，0，1），则原子b的坐标为。
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1. (2023高二下·兰州期末) 2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
1. （1）写出铜的基态原子的电子排布式。
3. （2） Fe在周期表中位于第周期第族，属于区。
5. （3）基态Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为。
7. （4）基态Al³⁺核外共有种不同运动状态的电子。
9. （5）采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为。
11. （6）金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用N_A表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为g/cm³(用d、M、N_A表示)。
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1. (2023高二下·武汉期末) 下列有关物质的结构与性质的说法错误的是（）

A . 因为3s能级上电子的能量低于3p能级上电子的能量，所以 $\text{[math]}$ B . 由于氯的电负性大于氢的电负性导致羧基中 $\text{[math]}$ 极性较强，所以 $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强 C . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的弱，可推断 $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 弱 D . N元素的电负性大于P元素，故 $\text{[math]}$ 分子的极性大于 $\text{[math]}$

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1. (2023高二下·重庆市期末) 下列基态原子的原子核外未成对电子数最少的是（）

A . P B . Cr C . Mg D . S

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1. (2023高二下·钦州期末) 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（）

A . 所含元素种类最多的族是第ⅢB族 B . 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高 C . 在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素 D . 基态原子价层电子排布式为ns²的元素一定是第IIA族元素(n为周期数)

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1. (2023高二下·上海市期末) 氮循环为动植物的生长提供所需的营养物质，对生物和人类活动具有重要意义。游离态的氮气很难被植物吸收，将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。
1. （1） N原子的结构示意图为，¹⁵N核内有个中子。
3. （2）大气固氮是在放电或高温下，空气中的N₂最终转化为HNO₃的过程，请将该转化过程补充完整。
  (填化学式)：N₂→HNO_3.
5. （3）人工固氮目前主要通过工业合成氨来实现。合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。1754年，人类首次在实验室制出了氨，直到1913年，才实现了合成氨的工业化生产。
  氨分子的电子式为。
7. （4）在Haber-Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法。
  CaCO₃(s)+ $\text{[math]}$ C(s)=CaC₂(s)+ $\text{[math]}$ CO₂(g)　ΔH=557.8kJ·mol
  CaC₂(s)+N₂(g)=CaCN₂(s)+C(s)　ΔH=﹣288.4kJ·mol^-1
  CaCN₂(s)+3H₂O(l)=2NH₃(g)+CaCO₃(s)　ΔH=﹣94.2kJ·mol^-1
  写出以N₂、H₂O和C为原料合成NH₃的反应热化学方程式。
9. （5）根据热化学方程式，说明碳化钙合成氨的方法的缺点。
11. （6） 1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)
  关于该反应的ΔH与ΔS判断正确的是____(单选)。
13. （7）将N₂与H₂以体积比1∶3置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(双选)。
15. （8）请从化学反应速率与化学平衡的角度，分析工业合成氨条件选择的原因。
17. （9）化合态的氮元素在微生物等的作用下最终返回大气，如此反复循环，建立起平衡。
  水体中的 $\text{[math]}$ ，在反硝化菌作用下与 $\text{[math]}$ 反应生成N₂ ，写出发生反应的离子方程式。
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1. (2023高二下·乐清期末) 工业中可利用生产钛白的副产物 $\text{[math]}$ 和硫铁矿 $\text{[math]}$ 联合制备铁精粉 $\text{[math]}$ 和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
1. （1） $\text{[math]}$ 结构示意图如图1。
  ① $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。
  ② $\text{[math]}$ 中O和 $\text{[math]}$ 中S均为 $\text{[math]}$ 杂化，比较 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角和 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角的大小并解释原因_。
  ③ $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的作用力类型分别是。
3. （2） $\text{[math]}$ 晶体的晶胞形状为立方体，边长为 $\text{[math]}$ ，结构如图2。
  ①距离 $\text{[math]}$ 最近的阴离子有个。
  ② $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ 。
  该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$
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1. (2023高二下·乐清期末) 周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的H—N—H键角相等 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 晶体类型均为共价晶体 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是由极性键构成的非极性分子 D . 基态砷原子 $\text{[math]}$ 核外价电子排布式为 $\text{[math]}$

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