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1. (2023高二上·东莞期中) “神舟十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发的产品，拥有全部知识产权。镓(Ga)和砷(As)分别位于元素周期表中的第四周期第ⅢA族和第ⅤA族。下列说法错误的是（）

A . Ga和As都位于元素周期表的p区 B . 基态Ga原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ C . 最简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·东莞期中) 下列说法或化学用语表达正确的是（）

A . s 能级的原子轨道电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B . 氮原子的轨道表示式是： C . p 能级的原子轨道电子云轮廓图呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道数目也在增多 D . Ni²⁺的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

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1. (2023高二上·昆明月考) 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答下列问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

$\text{[math]}$ 核外电子排布与Ne相同

基态D原子价电子层的p轨道半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。
（2） B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个取向。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。
（4） G元素位于区，该元素的核外电子排布式为。
（5） $\text{[math]}$ 中心原子的杂化方式为， $\text{[math]}$ 分子空间结构为。
（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因。

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1. (2023高二上·昆明月考) 下列说法正确的是（）

A . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B . 第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种 C . 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D . $\text{[math]}$ 能级的能量一定高于 $\text{[math]}$ 能级的能量

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1. (2023高二上·昆明月考) 下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（）

A . 电负性最大的元素位于周期表的左下角 B . 某基态原子的价电子排布式为4s²4p¹ ，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C . 2s轨道电子云轮廓图呈哑铃形 D . 第四能层最多可容纳16个电子

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1. (2023高三上·福田月考) X、Y、Z、W、P五种元素，核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z与W元素位于同一主族，且W的核电荷数是Z的2倍；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是（）

A . 元素的第一电离能：Z>Y>X B . Y和Z最多能形成5种二元化合物 C . 基态P原子的价层电子排布式为4s¹ D . P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价不同

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1. (2023高三上·嘉兴月考) 硼（B）和硅（Si）在周期表中处于一条对角线上，有许多相似的性质。请回答：
1. （1）基态B原子的价层电子轨道表示式是。
3. （2）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（ $\text{[math]}$ ）、丁硼烷（ $\text{[math]}$ ）、己硼烷（ $\text{[math]}$ ）等。
  ①乙硼烷（ $\text{[math]}$ ）分子中的B原子通过氢桥键（）形成一个四元环，结构式如下图。丁硼烷（ $\text{[math]}$ ）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式。
  ②下列说法不正确的是。
  A．在自然界中没有游离态的硼，它易与氧化合形成含氧矿物
  B．上述硼烷的沸点：乙硼烷＜丁硼烷＜己硼烷
  C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中硼原子的杂化方式相同
  D．硼烷的通式为 $\text{[math]}$
  ③乙硼烷水解生成硼酸（ $\text{[math]}$ ），常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图1。含 $\text{[math]}$ 的晶体中有mol氢键。
  硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出 $\text{[math]}$ 。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因（用方程式表示）。
5. （3）磷化硼（BP）是一种重要的半导体材料，在电子学、能源等领域有广泛应用。某种磷化硼晶体的晶胞如图2。
  图1 图2
  ①P原子的配位数（紧邻的B原子数）为。
  ②图中原子a的坐标为（0，0，1），则原子b的坐标为。
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1. (2023高二下·兰州期末) 2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
1. （1）写出铜的基态原子的电子排布式。
3. （2） Fe在周期表中位于第周期第族，属于区。
5. （3）基态Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为。
7. （4）基态Al³⁺核外共有种不同运动状态的电子。
9. （5）采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为。
11. （6）金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用N_A表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为g/cm³(用d、M、N_A表示)。
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1. (2023高二下·武汉期末) 下列有关物质的结构与性质的说法错误的是（）

A . 因为3s能级上电子的能量低于3p能级上电子的能量，所以 $\text{[math]}$ B . 由于氯的电负性大于氢的电负性导致羧基中 $\text{[math]}$ 极性较强，所以 $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强 C . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的弱，可推断 $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 弱 D . N元素的电负性大于P元素，故 $\text{[math]}$ 分子的极性大于 $\text{[math]}$

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1. (2023高二下·重庆市期末) 下列基态原子的原子核外未成对电子数最少的是（）

A . P B . Cr C . Mg D . S

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