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  • 1. (2024·红河模拟) 硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na2TeO3、Na2SeO3 , 还有微量的Cu2+、Pb2+及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图:

    已知:①时溶度积常数:

    ②当c(Mn+)≤1.0×10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全

    ③盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种还原剂,其氧化产物是

    回答下列问题:

    1. (1) 基态硒原子的价电子排布式为的中心原子的孤电子对数为
    2. (2) 当完全沉淀时,的浓度≤mol/L。
    3. (3) 下图是Te—H2O系电位()—pH图,“酸化”步骤中,当pH为5时,在体系中Te(Ⅳ)主要以形式存在,Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子,氧化电位随pH值的变化规律为

    4. (4) “沉硒”步骤中加入盐酸羟胺,反应的化学方程式为
    5. (5) 工业上可用电解法制备高纯碲,同时回收工业造纸废液中的NaOH,工作原理如图所示,装置中采用离子交换膜(填“阳”或“阴”),写出B电极的电极反应式,若电解8小时,获得1.28吨高纯碲,则电流强度I=C·h-1(已知:一个电子的电荷量e=1.6×10-19C,用含NA的式子表示)。

  • 1. (2024·九江模拟) 下列化学用语或图示表达不正确的是(  )
    A . 基态原子的价层电子的轨道表示式: B . 的空间构型为V形 C . 氧离子的结构示意图为 D . 顺-2-丁烯的分子结构模型:
  • 1. (2024·九江模拟) 的资源化利用是人类常期研究的课题。
    1. (1) 1902年,首次报道了的甲烷化。

      ①已知:I.

      Ⅱ.

      甲烷化反应Ⅲ. , 平衡常数(用表示)。

      加氢合成甲烷时,通常控制温度为500℃左右,其原因不可能为

      A.反应速率快 B.平衡转化率高 C.催化剂活性高 D.主反应催化剂选择性好

    2. (2) 负载金属催化甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示。

      ①上述两种不同机理发生机制关键为:在催化剂表面不同活性位点吸附、活化形成中间体。若发生机理①,则吸附在上。

      ②机理①和②都会产生中间体。其产生的原因可能是或吸附在载体原子表面的(衍生物中间体)甲酸盐解离产生。

      ③中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可用反应式表示为

    3. (3) 利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇,是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一,主反应如下:

      ①此反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

      ②我国学者研究发现,在单原子催化时,该反应的历程为:

      第一步

      第二步

      第三步

      中间体物质的量之比随时间变化如下图:

      回答下列问题:

      i.基态铜原子价层电子轨道表达式:

      ii.反应历程中,第步反应的活化能最高,是反应的决速步聚,判断的理由是

  • 1. (2024·吉林模拟) 下列化学用语表示正确的是(  )
    A . 基态铜原子价电子的轨道表示式: B . 顺式聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式: C . NaH的形成过程: D . 邻羟基苯甲醛的分子内氢键:
  • 1. (2024·衡阳模拟) 实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口,检验试剂瓶中是否有逸出:。下列说法或化学用语表示错误的是(  )
    A . 基态O原子的价电子排布式: B . 放射性元素氚(T): C . 的电子式为 D . 中含有离子键、极性键
  • 1. (2024·唐山模拟) 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是( )

    A . 晶胞结构中,Cu+的配位数为8 B . 基态Cu的价层电子排布式为3d94s2 C . 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D . 若晶体的密度为dg/cm3 , 则晶胞参数
  • 1. (2024·柳州模拟) 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋矿(主要成分是 , 还含有少量、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。

    已知:①时开始水解,时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀;

    ②该工艺下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.2

    沉淀完全的pH

    2.9

    8.2

    1. (1) 铋与氮同主族,且位于元素周期表的第六周期,基态Bi的价电子排布式为
    2. (2) “浸渣”的主要成分是S和,“浸取”时生成S的离子方程式为
    3. (3) “充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是
    4. (4) 加入碳酸钠粉末制取BiOCl时,溶液pH值需控制的合理范围为,发生反应的化学方程式为
    5. (5) 氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料,充电时嵌入 , BiOCl被还原为Bi,则阴极的电极反应式是
    6. (6) 铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示,已知最近的两个铋离子之间的距离为 , 阿伏加德罗常数为 , 则该晶体的密度为(列出计算式即可)。

  • 1. (2024·广西壮族自治区模拟) 下列化学用语表达正确的是(  )
    A . 的电子式: B . 中子数为10的氧原子 C . 丙烯的分子式 D . 基态N的价层电子轨道表
  • 1. (2024·宁波模拟) 下列表示正确的是(    )
    A . 的价层电子对互斥(VSEPR)模型: B . 的电子式: C . 基态的价层电子轨道表示式: D . 的名称:乙二酸乙二酯
  • 1. (2024·嘉兴模拟) 硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题:
    1. (1) 基态原子的电子排布式
    2. (2) 某含硅化合物的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是

    3. (3) 下列有关硅及其化合物说法正确的是____。
    4. (4) 硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样,既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子(图a),也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链(图b)、双链(图c)等更复杂的结构。

      图a

      图b

      图c

      写出图c所示阴离子的化学式

    5. (5) 碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示:

      化学键

      键能/

      348

      615

      812

      413

      226

      318

      键长/

      154

      133

      120

      109

      235

      150

      硅与碳同族,也有系列含氢化合物,但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多,试从共价键的成键角度解释原因

    6. (6) 已知晶体的密度为 , 其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为 , 则晶胞中两个原子之间的距离为

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