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  • 1. (2024高二下·雷州期中) 下列说法正确的是( )
    A . 2px、2py、2pz轨道相互垂直,能量相等 B . 稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns2np6 C . 第一电离能越大,元素的电负性也越大 D . 元素周期表各周期总是从ns能级开始,以np能级结束
  • 1. (2024高二下·雷州期中) 已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素,请回答下列问题:
    1. (1) Co的基态原子中未成对电子数为个;Cu2+的电子排布式为
    2. (2) Cu的配合物A的结构如右图,A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。其中氮原子的杂化方式是
    3. (3) 配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2 , N2键和π键数目之比是;N2O与CO2互为等电子体,结构相似,且N2O分子中O只与一个N相连,则N2O的电子式为

    4. (4) 立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如下图),是超硬材料。

       

      ①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有个;

      ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐标参数分别有:B (0,0,0);B( , 0,);B ( , 0)等,则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为

  • 1. (2024高二下·深圳期中) 离子液体[Amim]BF4的合成路线为: , 下列叙述错误的是(  )
    A . 的中氯原子的价层电子排布式为3S23P5 B . [Amim]Cl中含有共价键和离子键 C . NaBF4的电子式为 D . [Amim]BF4可作为电解质用于电池中
  • 1. (2024高二下·深圳期中) 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是(  )
    A . 1s22s22p63s23p6 B . 1s22s22p63s23p63d54s2 C . 1s22s22p63s23p63d54s1 D . 1s22s22p63s23p63d104s1
  • 1. (2024高二下·深圳期中) 下列化学用语或图示表达正确的是(  )
    A . 基态N原子的轨道表示式: B . 的VSEPR模型: C . 键的形成: D . 用电子式表示HCl的形成过程:
  • 1. (2024高二下·深圳期中) 下列化学用语或图示表达正确的是(  )
    A . HClO的电子式为 B . 基态原子的价层电子轨道表示式为 C . 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子 D . 分子的VSEPR模型为
  • 1. (2024高二下·深圳期中) 具有下列电子层结构的原子

    ① 3p轨道上只有一对成对电子的原子    ② 外围电子构型为2s22p5的原子;

    ③ 其3p轨道为半充满的原子            ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

    则下列有关比较中正确的是(   )

    A . 第一电离能:②>③>①>④ B . 原子半径:④>③>②>① C . 电负性:②>③>①>④ D . 最高正化合价:②>③>①>④
  • 1. (2024·乌鲁木齐模拟) 磁性氧化铁是生产颜料、抛光剂、录音磁带和电讯器材的重要原料。以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图:

    1. (1) 基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为;基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形;
    2. (2) “焙烧Ⅰ”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”,“多层逆流焙烧”的优点是:(任答一点)。

    3. (3) 焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2.提取率随温度、时间变化曲线如图所示,最佳的焙烧时间与温度是。写出由氧化铝制得可溶性的NH4Al(SO4)2相关的化学反应方程式为

    4. (4) 写出“滤渣I”主要成分的一种用途
    5. (5) “焙烧Ⅲ”在隔绝空气的条件下进行反应,理论上完全反应时参加反应的n(FeS2):n(Fe2O3)=
    6. (6) FeS2晶体的晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm,FeS2晶体的密度为ρg•cm3 , 阿伏加德罗常数的值为NA , 则FeS2的摩尔质量M=g⋅mol1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。

  • 1. (2024·塔城模拟) 绿矾()结构如图所示,下列说法正确的是(  )

    A . 基态原子的第一电离能:S>O>H>Fe B . 中心离子核外电子有9种空间运动状态 C . 中S和中O原子轨道的杂化类型不同 D . 失水后可转为 , 此过程只破坏了氢键
  • 1. (2024·湛江模拟) 是重要的化工原料,在生产和生活中都发挥着重要作用。
    1. (1) 配合物广泛存在于自然界,其中能与形成深蓝色溶液。

      ①基态的3d电子轨道表示式为

      的配位原子是,氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角,其原因是

    2. (2) 氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:

      Ⅰ.

      Ⅱ.

      ①反应  

      ②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下();

      温度(℃)

      300

      500

      700

      900

      1100

      反应Ⅰ()

      6.3×1041

      1.1×1026

      21×1019

      3.8×1015

      3.4×1011

      反应Ⅱ()

      7.3×1056

      7.1×1034

      2.6×1025

      1.5×1020

      6.7×1016

      下列说法正确的是

      A.如果对反应不加控制,氨和氧气反应的最终产物主要是

      B.为使反应有利于向生成更多的NO方向进行,不必关注热力学问题(平衡移动问题),需要关注动力学问题(反应速率问题)

      C.在实际生产中,需采用高压氧化,以利于提高NO的产率

      D.反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等

    3. (3) 已知可通过下列方法合成尿素:

      第一步:

      第二步:在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol 和4 mol  , 在一定条件下反应进行到10 min时,测得和尿素的物质的量均为0.25 mol,15 min后,测得的物质的量为0.1 mol,如图所示。

      ①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率,则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为

      ②反应进行15分钟后,随着时间的变化,尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显,但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变,其主要原因是,第一步反应的平衡常数(列出算式即可)。

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