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1. (2024高二下·雷州期中) 下列说法正确的是（）

A . 2p_x、2p_y、2p_z轨道相互垂直，能量相等 B . 稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns²np⁶ C . 第一电离能越大，元素的电负性也越大 D . 元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束

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1. (2024高二下·雷州期中) 已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
1. （1） Co的基态原子中未成对电子数为个；Cu²⁺的电子排布式为。
3. （2） Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。其中氮原子的杂化方式是。
5. （3）配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂和N₂ ， N₂中 $\text{[math]}$ 键和π键数目之比是；N₂O与CO₂互为等电子体，结构相似，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为。
7. （4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
  
  ①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有个；
  ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B( $\text{[math]}$ ， 0， $\text{[math]}$ )；B ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， 0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为；
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1. (2024高二下·深圳期中) 离子液体[Amim]BF₄的合成路线为：，下列叙述错误的是（）

A . 的中氯原子的价层电子排布式为3S²3P⁵ B . [Amim]Cl中含有共价键和离子键 C . NaBF₄的电子式为 D . [Amim]BF₄可作为电解质用于电池中

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1. (2024高二下·深圳期中) 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（）

A . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² C . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ D . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

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1. (2024高二下·深圳期中) 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . 基态N原子的轨道表示式： B . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 键的形成： D . 用电子式表示HCl的形成过程：

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1. (2024高二下·深圳期中) 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . HClO的电子式为 B . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式为 C . 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 D . $\text{[math]}$ 分子的VSEPR模型为

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1. (2024高二下·深圳期中) 具有下列电子层结构的原子
① 3p轨道上只有一对成对电子的原子    ② 外围电子构型为2s²2p⁵的原子；
③ 其3p轨道为半充满的原子            ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
则下列有关比较中正确的是（   ）

A . 第一电离能：②＞③＞①＞④ B . 原子半径：④＞③＞②＞① C . 电负性：②＞③＞①＞④ D . 最高正化合价：②＞③＞①＞④

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1. (2024·乌鲁木齐模拟) 磁性氧化铁是生产颜料、抛光剂、录音磁带和电讯器材的重要原料。以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：
1. （1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；
3. （2） “焙烧Ⅰ”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是：(任答一点)。
5. （3）焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH₄Al(SO₄)₂、NH₄Fe(SO₄)_2.提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是。写出由氧化铝制得可溶性的NH₄Al(SO₄)₂相关的化学反应方程式为。
7. （4）写出“滤渣I”主要成分的一种用途。
9. （5） “焙烧Ⅲ”在隔绝空气的条件下进行反应，理论上完全反应时参加反应的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=。
11. （6） FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，FeS₂晶体的密度为ρg•cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则FeS₂的摩尔质量M=g⋅mol^﹣¹(用含a、ρ、N_A的代数式表示)。
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1. (2024·塔城模拟) 绿矾（ $\text{[math]}$ ）结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . 基态原子的第一电离能：S＞O＞H＞Fe B . 中心离子 $\text{[math]}$ 核外电子有9种空间运动状态 C . $\text{[math]}$ 中S和 $\text{[math]}$ 中O原子轨道的杂化类型不同 D . $\text{[math]}$ 失水后可转为 $\text{[math]}$ ，此过程只破坏了氢键

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1. (2024·湛江模拟) $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
1. （1）配合物广泛存在于自然界，其中 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 形成深蓝色 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①基态 $\text{[math]}$ 的3d电子轨道表示式为。
  ② $\text{[math]}$ 的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。
3. （2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下( $\text{[math]}$ )；
  温度(℃)
  300
  500
  700
  900
  1100
  反应Ⅰ( $\text{[math]}$ )
  6.3×10⁴¹
  1.1×10²⁶
  21×10¹⁹
  3.8×10¹⁵
  3.4×10¹¹
  反应Ⅱ( $\text{[math]}$ )
  7.3×10⁵⁶
  7.1×10³⁴
  2.6×10²⁵
  1.5×10²⁰
  6.7×10¹⁶
  下列说法正确的是。
  A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是 $\text{[math]}$
  B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
  C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
  D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
5. （3）已知可通过下列方法合成尿素：
  第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol $\text{[math]}$ 和4 mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得 $\text{[math]}$ 和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.1 mol，如图所示。
  ①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)的平均反应速率为。
  ②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (列出算式即可)。
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