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1. (2024·吉林模拟) 下列化学用语表示正确的是（）

A . 基态铜原子价电子的轨道表示式： B . 顺式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式： C . NaH的形成过程： D . 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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1. (2024·衡阳模拟) 实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有 $\text{[math]}$ 逸出： $\text{[math]}$ 。下列说法或化学用语表示错误的是（）

A . 基态O原子的价电子排布式： $\text{[math]}$ B . 放射性元素氚（T）： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的电子式为 D . $\text{[math]}$ 中含有离子键、极性键

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1. (2024·唐山模拟) 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu⁺催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 晶胞结构中，Cu⁺的配位数为8 B . 基态Cu的价层电子排布式为3d⁹4s² C . 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D . 若晶体的密度为dg/cm³ ，则晶胞参数 $\text{[math]}$

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1. (2024·柳州模拟) 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。
已知：① $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时开始水解， $\text{[math]}$ 时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀；
②该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
1.9
7.2
沉淀完全的pH
2.9
8.2
1. （1）铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态Bi的价电子排布式为。
3. （2） “浸渣”的主要成分是S和，“浸取”时生成S的离子方程式为。
5. （3） “充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是。
7. （4）加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为，发生反应的化学方程式为。
9. （5）氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入 $\text{[math]}$ ， BiOCl被还原为Bi，则阴极的电极反应式是。
11. （6）铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
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1. (2024·广西壮族自治区模拟) 下列化学用语表达正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 中子数为10的氧原子 $\text{[math]}$ C . 丙烯的分子式 $\text{[math]}$ D . 基态N的价层电子轨道表

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1. (2024·宁波模拟) 下列表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ C . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式： D . 的名称：乙二酸乙二酯

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1. (2024·嘉兴模拟) 硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式。
3. （2）某含硅化合物 $\text{[math]}$ 的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是。
5. （3）下列有关硅及其化合物说法正确的是____。
7. （4）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子 $\text{[math]}$ (图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链 $\text{[math]}$ (图b)、双链(图c)等更复杂的结构。
  图a
  图b
  图c
  写出图c所示阴离子的化学式。
9. （5）碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/ $\text{[math]}$
  348
  615
  812
  413
  226
  318
  键长/ $\text{[math]}$
  154
  133
  120
  109
  235
  150
  硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因。
11. （6）已知 $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ ，则晶胞中两个 $\text{[math]}$ 原子之间的距离为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·楚雄模拟) 已知四氨合铜离子的模型如图甲，CaF₂晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗常数的值用N_A表示。下列有关说法正确的是（）

A . 基态Cu的电子排布式为[Ar]3d⁸4s¹ B . 四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 C . 距离Ca²⁺最近且等距离的F^-有6个 D . 若CaF₂晶胞的棱长为acm，CaF₂的密度为 $\text{[math]}$ g/cm³

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1. (2024·南充模拟) 早在2000多年前我国已掌握铜镍合金的冶炼，但直到250年前才有科学家制得单质镍。回答下列问题：
1. （1）基态镍原子的价电子排布式为。基态铜、镍原子的第二电离能分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原因是。
3. （2）丁二铜肟常用于检验 $\text{[math]}$ 。在稀氨水介质中，丁二酮肟与 $\text{[math]}$ 反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该物质中：
  ①非金属元素电负性由大到小的顺序为。
  ②氢氧原子间存在作用。
  ③ $\text{[math]}$ 的配位数为。
  ④已知： $\text{[math]}$ 和N位于同一平面。可采用配合物的杂化轨道理论进行解释： $\text{[math]}$ 原有d电子可违反洪特规则进行重排，再利用外层空轨道杂化后接受N原子提供的孤对电子。则推测 $\text{[math]}$ 采用的杂化轨道类型为(填字母标号)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
5. （3）二元铜镍固溶体称为普通白铜，其晶胞结构如图。
  已知立方晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ 。
  ①该晶体类型为，Cu与Cu之间的最近距离为pm。
  ②该晶体密度为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、a的式子表示)。
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1. (2024·泸州模拟) 环境和资源是时代的主题。回答下列问题。
1. （1）某环保型可降解泡沫添加剂结构简式如下。
  ①分子组成中电负性最大的元素是；依据洪特规则简答：基态时N原子的电子排布应满足。
  ②分子中N原子的杂化方式有，共有个手性碳原子(即连有四个不同的原子或基团的碳原子)；该添加剂具有性(选填“酸”，“碱”或“中”)，从化学键变化的角度阐释具有该性质的原因：。
3. （2）稀土矿是制备稀土金属的一种重要资源。下图是某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞，棱长为apm，Aⁿ⁺离子占据立方体半数的四面体空隙。
  ③氧离子的配位数为，A的氧化物的化学式为。
  ④当晶胞中有一半的Aⁿ⁺离子被Bⁿ⁺离子取代时，晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (A、B的摩尔质量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值)。
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金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.9	7.2
沉淀完全的pH	2.9	8.2

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	348	615	812	413	226	318
键长/ $\text{[math]}$	154	133	120	109	235	150


图a	图b	图c