高中化学-手动组卷-二一组卷网

二一教育旗下产品

试卷征集

团体组卷申请

充值活动已开启，快来参与吧

当前位置：手动组卷 /高中化学 /按知识点

选择知识点

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024高二下·贵阳期中) 元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ ；X元素的原子价电子排布式为 $\text{[math]}$ ；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子； $\text{[math]}$ 中有5个未成对电子。
1. （1）写出元素名称：Z；E。
3. （2） Y基态原子的电子排布图为。
5. （3）当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 分子中，两共价键的键角为度；当 $\text{[math]}$ 时，X与Y形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
7. （4） E元素原子的价电子排布式是，在元素周期表中的位置是，按照核外电子排布，可以把元素周期表分为5个区，E元素位于周期表的区。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·贵阳期中) Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
1. （1） Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为。
3. （2）通过如图乙所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。
  ①基态铜原子的核外电子有种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有种。
  ②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填序号)，第三电离能的变化图是(填序号)。
  ③化合物X中的中心铜离子的配位数是，图乙反应中断裂和生成的化学键有(填序号)。
  a．离子键 b． $\text{[math]}$ 键 c．极性键 d．氢键 e．配位键
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·雷州期中) $\text{[math]}$ 的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . O的第一电离能低于S B . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 强 C . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ D . 该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·雷州期中) 按要求回答下列问题：
1. （1） ①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。
  ②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是，其轨道表示式为。
  ③Cu原子的结构示意图为。
3. （2） H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。
5. （3） $\text{[math]}$ 是直线形分子， $\text{[math]}$ 是分子(填“极性”“非极性”)。 $\text{[math]}$ 的电子式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·雷州期中) 下列说法中，正确的是（）

A . s区元素全部是金属元素 B . p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C . $\text{[math]}$ 属于p区主族元素 D . 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·雷州期中) 元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。
1. （1）比较离子半径：F^-O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
3. （2） Sm的价层电子排布式为4f⁶6s² ， Sm³⁺的价层电子排布式为。
5. （3）元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强。
7. （4）已知H₃PO₄为三元酸，其结构式为：。次磷酸(H₃PO₂)中P的成键情况与H₃PO₄中的相同，则H₃PO₂的结构式是。若将足量的KOH与次磷酸(H₃PO₂)充分反应，则化学方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·雷州期中) 下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）

A . 2s＜2p B . 3p_x＜3p_y C . 3s＜3d D . 4s＜4p

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·雷州期中) 下列说法正确的是（）

A . 2p_x、2p_y、2p_z轨道相互垂直，能量相等 B . 稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns²np⁶ C . 第一电离能越大，元素的电负性也越大 D . 元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·雷州期中) 某元素基态原子价层电子排布式为3d²4s² ，下列说法正确的是（）

A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子 B . 该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C . 该元素原子的M层共有8个电子 D . 该元素原子的最外层共有4个电子

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·雷州期中) 已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
1. （1） Co的基态原子中未成对电子数为个；Cu²⁺的电子排布式为。
3. （2） Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。其中氮原子的杂化方式是。
5. （3）配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂和N₂ ， N₂中 $\text{[math]}$ 键和π键数目之比是；N₂O与CO₂互为等电子体，结构相似，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为。
7. （4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
  
  ①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有个；
  ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B( $\text{[math]}$ ， 0， $\text{[math]}$ )；B ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， 0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为；
答案解析收藏纠错 + 选题

上一页 3 4 5 6 7 下一页共332页