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1. (2024·韶关模拟) 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . $\text{[math]}$ CO₂的电子式为： B . 基态锗原子的简化电子排布式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的空间结构为 D . 铝原子最高能级的电子云轮廓图：

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1. (2024·湛江模拟) 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。
已知：常温下， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）基态铬原子价电子轨道表示式为。
3. （2）钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有(任写一点)。
5. （3） “沉钒”含钒产物为钒酸钙 $\text{[math]}$ ，该过程中发生反应的化学方程式是。
7. （4） “沉铬”时，铬转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为。
9. （5）向“沉钒后液”中加入足量 $\text{[math]}$ ，可将其中的铬转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，铬的理论转化率为(保留三位有效数字) $\text{[math]}$ 。
11. （6）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。
  ①该晶体的化学式为。
  ②已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则相邻 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的最短距离为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
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1. (2024·湛江模拟) 下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是（）

A . N-H键的极性大于C-H键的极性， $\text{[math]}$ 分子的极性小于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ ，可从 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是非极性分子的角度解释 C . $\text{[math]}$ 中的氢键数量比 $\text{[math]}$ 少，可推断 $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 差 D . 超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体

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1. (2024·湛江模拟) 当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，可利用该原理进行磷酸盐的定量测定，反应为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . 电负性：O>N>P>H B . $\text{[math]}$ 与Cr同族，基态Mo原子的价层电子表示式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中H-N-H的键角比 $\text{[math]}$ 中H-N-H的键角大 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间结构均为正四面体形

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1. (2024·绍兴模拟) 回答下列问题
1. （1）钦铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料。
  ①基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子的轨道表示式。
  ②下列说法正确的是。
  A. $\text{[math]}$ 分子中既存在共价键又存在离子键
  B.化学键中离子键成分的百分数： $\text{[math]}$
  C.第一电离能： $\text{[math]}$
  D.测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大的理由是存在相当量的水分子因氢键而相互缔合
  ③该合金的化学式是，密度为 $\text{[math]}$ 。
3. （2）碳和氧是构建化合物的常见元素。
  某烃结构如图，结合图2所示信息，分析带星号碳的杂化方式为；带星号碳碳之间的键长比一般碳碳单键的键长要长，请从碳成键轨道的成分角度分析其原因。
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1. (2024·贵阳模拟) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应可生成两种单质，在生命活动中也可生成亚硝基硫醇(HSNO)。下列有关说法错误的是（）

A . NO为极性分子 B . H₂S的VSEPR模型为三角锥形 C . HSNO的结构式为 $\text{[math]}$ D . NO与H₂S反应生成的两种单质为S、N₂

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1. (2024高一下·雷州开学考) 有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.086
0.186
0.074
0.099
主要化合价
+4、-4
-2
-1、+7
其它信息
某种核素无中子
某种核素用于考古
短周期主族元素中原子半径最大
1. （1）写出X元素中中子数为2的核素的原子符号。
3. （2） R在元素周期表中的位置是。
5. （3） Z原子形成的简单离子的半径M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)
7. （4）化合物Z₂M₂的阴阳离子个数比是。
9. （5）元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的化学式；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生的化学反应方程式。
11. （6）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____。
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1. (2024高一下·雷州开学考) 月球土壤中含有Th（钍）元素， $\text{[math]}$ 是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ （铪）熔合蒸发技术合成了新核素 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 化学性质不活泼 B . $\text{[math]}$ 含有176个质子 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别含有142个和117个中子

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1. (2024·福建模拟) 某物质A的结构简式如图所示。X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是（）

A . X最高价氧化物对应的水化物是三元酸 B . A中各原子或离子均达到8电子稳定结构 C . 简单氢化物的稳定性：Y<Z<M D . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中均无沉淀产生

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1. (2024·福建模拟) 下列化学用语错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的形成过程： C . 基态P原子的价层电子轨道表示式： D . 3―氨基―1，5―戊二酸的键线式：

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	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm		0.086	0.186	0.074	0.099
主要化合价		+4、-4		-2	-1、+7
其它信息	某种核素无中子	某种核素用于考古	短周期主族元素中原子半径最大