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1. (2024·罗平模拟) 离子液体有独特的优良性能。某离子液体 $\text{[math]}$ 的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 原子的杂化轨道类型均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中所含 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D . 最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·江油开学考) 在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是（）

A . B . C . D .

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1. (2024·宝鸡模拟) 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题：
1. （1）铁元素在元素周期表第四周期第列，属于区元素，基态铁原子M层的电子排布式为。
3. （2）铁形成的常见离子有Fe²⁺和Fe³⁺ ， Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺ ，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因。
5. （3）检验 Fe²⁺是否被氧化为Fe³⁺的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的 $\text{[math]}$ 生成。
  ① $\text{[math]}$ 中Fe³⁺的杂化轨道类型为(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
  ②配体SCN^-和H₂O的键角大小：SCN^- H₂O (填“<”“>”或“=”。用杂化轨道理论解释，其原因为。
  ③SCN^-中所有原子均满足最外层8电子结构。写出SCN^-的电子式。
7. （4）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿x轴与z轴的投影图分别如图b和图c所示。
  ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的相对位置，称作原子坐标。如1号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， 2号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ，则3号Fe原子的坐标为。
  ②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为 g∙cm^-3 (列出计算表达式)。
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1. (2024·辽阳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是（）

A . 原子半径：F、Cl、Br、I B . 电负性：Si、P、S、Cl C . 第一电离能：Si、P、S、Cl D . 最高化合价：C、N、O、F

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1. (2024高二下·永州开学考) 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . 氢化物沸点： $\text{[math]}$ B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 阴、阳离子中均有配位键

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1. (2024高二下·永州开学考) 下列对有关事实的解释正确的是

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B	CH₄与NH₃分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	HF的热稳定性比HCl强	H-F比H-Cl的键能大
D	SiO₂的熔点比干冰高	SiO₂分子间的范德华力大

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·湖北模拟) 下列化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 键的电子云形状： B . 固体HF中的链状结构： C . 二聚 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的杂化方式： $\text{[math]}$ D . 石墨的层状结构：

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1. (2024·湖北模拟) 推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（）

已知
推论
A
电负性：F>O>H
键角：OF₂＞H₂O
B
键能：H-Cl>H-Br
酸性：HCl>HBr
C
溶解性：MgSO₄＞CaSO₄
溶解性：SrSO₄＞BaSO₄
D
极性：NH₃＞PH₃
极性：NCl₃＞PCl₃

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·湖北模拟) 某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是（）

A . 电负性：W>Z>Y B . 第一电离能：Z>W>Y C . 常见单质分子键能：X>W>Z D . 简单氢化物沸点：W>Z>Y

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1. (2024·黔东南模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是（）

A . 电负性：Y>Z>X B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 呈固态 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X D . 最简单氢化物的键角：Y>X>R

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	已知	推论
A	电负性：F>O>H	键角：OF₂＞H₂O
B	键能：H-Cl>H-Br	酸性：HCl>HBr
C	溶解性：MgSO₄＞CaSO₄	溶解性：SrSO₄＞BaSO₄
D	极性：NH₃＞PH₃	极性：NCl₃＞PCl₃