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1. (2024高二下·江西开学考) 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一种同位素中没有中子，B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，D元素是地壳中含量最多的元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键数目比为； $\text{[math]}$ 是由极性键和非极性键形成的(填“极性”或“非极性”)分子。
3. （2） A与C可形成一种原子个数比为 $\text{[math]}$ 的六原子分子，其结构式为，其中C原子的杂化方式为。
5. （3） $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称为，其属于(填“极性”或“非极性”)分子。
7. （4）基态E原子的价层电子排布式为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
9. （5） $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的沸点低，其主要原因是。
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1. (2024高二下·江西开学考) 以下是一些基态原子 $\text{[math]}$ 能级上的电子排布图及电子排布式：① ② ③碳原子： $\text{[math]}$ ④钾原子： $\text{[math]}$ 。对上述表示方法的评价中，正确的是（）

A . ①违背泡利原理 B . ②正确 C . ③违背能量最低原理 D . ④违背洪特规则

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1. (2024高二下·江西开学考) 工业上通常利用反应 $\text{[math]}$ 来获得单质铝，该反应还需要添加 $\text{[math]}$ (冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是（）

A . 质子数与中子数相等的氟原子： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的结构示意图： C . 基态钠原子外围电子排布式： $\text{[math]}$ D . 基态氧原子的轨道表示式：

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1. (2024高二下·永州开学考) 很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
1. （1）基态硫原子电子排布式为。
3. （2） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沸点由高到低顺序为。
5. （3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。
7. （4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有____。
9. （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是。
11. （6）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
  ①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。
  ②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中粒子个数比 $\text{[math]}$ 。
  ③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出算式)。
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1. (2024高二下·永州开学考) 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯 $\text{[math]}$ 与四氟乙烯 $\text{[math]}$ 的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
1. （1）基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为。
3. （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；第三电离能的变化图是(填标号)。
5. （3）氟化氢的沸点高于氯化氢的原因是。
7. （4）聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因。
9. （5）萤石 $\text{[math]}$ 是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为pm。
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1. (2024高二下·永州开学考) 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物( $\text{[math]}$ )。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为，铁的化合价为。
3. （2）已知一些物质的熔点数据如下表：
  物质
  熔点/℃
  $\text{[math]}$
  800.7
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为第三周期元素， $\text{[math]}$ 熔点明显高于 $\text{[math]}$ ，原因是。分析同族元素氯化物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔点变化趋势及其原因。 $\text{[math]}$ 的空间结构为，其中 $\text{[math]}$ 的轨道杂化形式为。
5. （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个 $\text{[math]}$ 。该物质化学式为，B-B最近距离为。
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1. (2024高二下·永州开学考) 请回答以下问题：
1. （1）载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环：
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式。
3. （2）在 $\text{[math]}$ 分子中，与N原子相连的H呈正电性 $\text{[math]}$ ，与B原子相连的H呈负电性 $\text{[math]}$ ，这三种元素电负性从大到小的顺序是。(用元素符号作答)
5. （3） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水电离出 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。
7. （4）下图为相互串联的三个装置，试回答：
  ①写出甲池负极的电极反应式：。
  ②若利用乙池在铁片上镀银，则B是(填电极材料)。
  ③向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极的电极反应式为：；电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入。(填化学式)
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1. (2024高二下·永州开学考) 下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（）

A . 凡是中心原子采取 $\text{[math]}$ 杂化的分子，其空间结构都是正四面体 B . 盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性 C . 从虾蟹壳中提取的甲壳质可制成全降解的手术缝合线 D . 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的混合物

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1. (2024高二下·永州开学考) 下列化学用语表述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子的VSEPR模型： D . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式为

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1. (2024高二下·永州开学考) 下列对有关事实的解释正确的是

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B	CH₄与NH₃分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	HF的热稳定性比HCl强	H-F比H-Cl的键能大
D	SiO₂的熔点比干冰高	SiO₂分子间的范德华力大

A . A B . B C . C D . D

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