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1. (2024高一上·玉溪期末) 下列有关元素及其化合物的说法错误的是（）

A . 金属钠着火时应用沙子灭火 B . “侯氏制碱法”的“碱”是 $\text{[math]}$ C . 废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用 D . 液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用

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1. (2024高一上·郴州期末) 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 装置甲：先通入 $\text{[math]}$ ，后通入 $\text{[math]}$ ，可模拟“侯氏制碱法”制取 $\text{[math]}$ B . 装置乙：除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$ C . 装置丙：检验样品中是否含钾元素 D . 装置丁：验证非金属性强弱： $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·吴忠期末) 下列化学用语正确的是( )

A . 纯碱溶液除去油污：CO₃^2-＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^－ B . NaHSO₄在水溶液中的电离：NaHSO₄=Na^＋＋HSO₄^－ C . 饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃^2-＋CaSO₄ $\text{[math]}$ CaCO₃＋SO₄^2- D . 用不活泼的铜作阳极电解稀硫酸时，阳极反应式为2H₂O -4e^- =O₂↑+4H⁺

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1. (2023高一上·西安期中) 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃(氨气)、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
某同学模拟工艺流程，制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
已知：NH₃极易溶于水，溶液呈碱性。

请回答：
1. （1）写出甲中发生反应的离子方程式。
3. （2）乙装置中的试剂是。
5. （3）实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是(填分离操作的名称)。
7. （4）装置丙中析出NaHCO₃的原因是
  a.碳酸氢钠难溶于水
  b.碳酸氢钠受热易分解
  c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
9. （5）请写出从NaHCO₃晶体获得纯碱的化学方程式。
11. （6）检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：
  操作：取少量试样溶于水中，再滴加。
  现象：。
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1. (2023高一上·莱西期中) 有些挂面在压制过程中会加入少量叫食用碱的碳酸钠。
（一）工业上常采用侯氏制碱法制取碳酸钠，实验装置如图所示（夹持装置省略）。回答：
1. （1）实验时，先从管通入。
3. （2）有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是。
5. （3）（二）碳酸钠样品中往往含有少量的 $\text{[math]}$ ，某学习小组设计质量差分析法测定样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。
  将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
  ①按照实验顺序排列下列操作步骤gdfch。（某些步骤可以重复）
  a.检查装置的气密性 b.打开止水夹 c.缓慢鼓入空气数分钟
  d.干燥管C内碱石灰质量为 $\text{[math]}$ g e.取 $\text{[math]}$ g样品装入广口瓶中
  f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 g.关闭止水夹
  h.称量干燥管C质量为 $\text{[math]}$ g（ $\text{[math]}$ ）
  ②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是，装置A的作用是。
  ③若去掉装置D，对实验结果的影响是（读“偏大”，“偏小”或“无影响”），样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数
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1. (2023高三上·重庆市期中) 下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl₂
FeCl₃
①通入少量Cl₂
B
Na₂CO₃
NaCl
NaHCO₃
③先通NH₃、再通CO₂
C
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
D
Si
Na₂SiO₃
H₂SiO₃
②加热

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023高三上·漳州期中) 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO₃的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（）

A . 过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B . 在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl₂的再生 C . 理论上每生成1molNaHCO₃ ，可得到1molC₂H₄Cl₂ D . 过程Ⅲ中的反应是 $\text{[math]}$

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1. (2023高一上·山西期中)
1. （1） Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
  已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
  反应Ⅰ的化学方程式为。
3. （2） Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na₂CO₃的含量。
  检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。
5. （3）装置A中的试剂为，装置C中的试剂为。装置E的作用是。
7. （4）实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果(填“偏高”或“偏低”)。
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1. (2023高一上·山西期中) 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是（）

A . a通入CO₂ ，然后b通入NH₃ ， c中放碱石灰 B . b通入NH₃ ，然后a通入CO₂ ， c中放碱石灰 C . a通入NH₃ ，然后b通入CO₂ ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D . b通入CO₂ ，然后a通入NH₃ ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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1. (2023高一上·达拉特旗期中) 碳酸钠在工业上有广泛的应用，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。回答下列问题：
a.1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。
1. （1）向氨盐水中通入 $\text{[math]}$ 时，反应的化学方程式为。
3. （2）操作III中发生反应的离子方程式为。
5. （3）废液中含有的两种主要溶质是（填化学式）。
7. （4） b.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示：
  煅烧炉中发生反应的化学方程式为，从母液中提取的副产品为（填化学式）。
9. （5）为检验产品碳酸钠中是否含有少量的氯化钠杂质，可以采用以下方法：取少量试样溶于水中，（写出操作、现象与结论）。
  c.内蒙古高原天然碱湖主要分布在鄂尔多斯盆地北部、二连盆地中部、巴丹吉林沙漠和海拉尔盆地东南部。面积一般为数平方公里至数十平方公里，多被沙丘所环绕。
11. （6）从碱湖中提取的某物质化学组成为x Na₂CO₃・y NaHCO₃・z H₂O（x、y、z为互素的正整数），为了确定其成分，称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为。
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