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1. (2023高一上·建邺期中) 纯碱是重要的基本化工原料。工业上获得纯碱的方法（氨碱法）主要是将 $\text{[math]}$ ①、 $\text{[math]}$ ②通入NaCl③饱和溶液中，使溶解度小的 $\text{[math]}$ ④从溶液中析出，加热 $\text{[math]}$ 晶体即可获得 $\text{[math]}$ ⑤。我国化学家侯德榜于1943年创立了著名的侯氏制碱法，此法将 $\text{[math]}$ ⑥与 $\text{[math]}$ ⑦合成氨法、氨碱法联合起来，同时得到了纯碱和 $\text{[math]}$ ⑧两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
1. （1）属于酸性氧化物的是（填序号，下同），在水溶液中可以全部电离的物质是，属于非金属单质的是。
3. （2）实验室在模拟上述反应过程时，先制得饱和食盐水，然后先通入气体，当达到一定浓度后，再通入，一段时间以后，便可观察到有白色晶体析出。
  写出发生反应的总方程式。
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1. (2023高一上·大连期中) 侯氏制碱原理中涉及的反应有反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ．反应Ⅱ： $\text{[math]}$ ，下列图示装置能达到实验目的的是（）

A . 图1是制取 $\text{[math]}$ B . 图2是分离 $\text{[math]}$ 与水 C . 图3是除去 $\text{[math]}$ 中的HCl D . 图4是制取 $\text{[math]}$ 固体

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1. (2023高一上·辽宁期中) 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )的工艺流程如下：
1. （1）反应1的化学方程式为；在进行反应时，向 $\text{[math]}$ 溶液中先通入 (填“ $\text{[math]}$ ” 或“ $\text{[math]}$ ”)；
3. （2）已知“灼烧时会生成 $\text{[math]}$ ，则其化学方程式为；
5. （3）已知 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应会生成 $\text{[math]}$ ，则其离子方程式为；
7. （4）副产品X化学式为；该生产中可循环利用的物质为(化学式)。
9. （5）为了减少产品 $\text{[math]}$ 中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为。
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1. (2024高三上·汕头期中) 部分含氯物质分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列推断不合理的是（）

A . b在化学反应中既能被氧化，也能被还原 B . 电解饱和c溶液可得到钠单质 C . 可实现a→d→e的转化 D . f的阴离子空间构型为三角锥形

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1. (2023高三上·广州月考) 利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如下。
下列说法错误的是（）

A . 将饱和氨盐水雾化后与CO₂反应可使反应更快更充分 B . 制备NaHCO₃的化学方程式为NH₃+NaCl+ H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl C . 流程中“气体”可循环利用 D . 将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH₄Cl

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1. (2023高三上·广州月考) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在空气中加热可得固体 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 加入到过量 $\text{[math]}$ 溶液中可得 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在沸腾炉中与 $\text{[math]}$ 反应主要生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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1. (2023高三上·辛集月考) 利用下列实验装置不能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
目的
探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
测定中和反应的反应热
测定醋酸溶液的浓度
铜的电解精炼
实验装置

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023高一上·荔湾月考) 侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要化学反应为： $\text{[math]}$ ，工业流程如图，下列说法正确的是（）

A . 应该向“饱和食盐水”中先通入足量 $\text{[math]}$ ，再通入过量 $\text{[math]}$ B . 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、氧化还原反应 C . 滤渣主要成分是 $\text{[math]}$ ，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠大 D . 最终所得“母液”不可循环利用

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1. (2023高一上·深圳月考) 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。
1. （1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为。
3. （2） 1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵 $\text{[math]}$ ，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为____(填标号)。
5. （3） “侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
  ①沉淀池中发生的化学反应方程式是。
  ②上述流程中X物质是(填化学式)。
  ③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。
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1. (2023高三上·梅河口月考) 与下列物质工业制法有关的反应不正确的是（）。

A . 工业制硫酸： $\text{[math]}$ B . 工业制氯气： $\text{[math]}$ （浓） $\text{[math]}$ C . 工业制硝酸： $\text{[math]}$ D . 工业制铝： $\text{[math]}$ （熔融） $\text{[math]}$

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