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1. (2023高一上·海口期中) NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。其中，常温常压下X为黄绿色的气态单质。根据图示的转化关系填空：
1. （1）氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为：，纯净的氢气在X中燃烧的现象为：。
3. （2） X通入NaOH溶液中可得84消毒液，请写出该反应的离子方程式；曾有报道，因“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：。
5. （3）工业上通过X与Z反应获取漂白粉，漂白粉的有效成分是，若长期露置在空气中，其漂白作用会减弱甚至失效，其原因是（用化学方程式表示）。
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1. (2023高二上·青岛期中) 下列说法正确的是（）

A . 在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极 B . 反应 $\text{[math]}$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ C . 中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入 $\text{[math]}$ 溶液中并搅拌 D . 相同条件下，等pH的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，后者导电能力更强

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1. (2023高三上·漳州期中) 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO₃的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（）

A . 过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B . 在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl₂的再生 C . 理论上每生成1molNaHCO₃ ，可得到1molC₂H₄Cl₂ D . 过程Ⅲ中的反应是 $\text{[math]}$

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1. (2023高一上·山西期中)
1. （1） Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
  已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
  反应Ⅰ的化学方程式为。
3. （2） Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na₂CO₃的含量。
  检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。
5. （3）装置A中的试剂为，装置C中的试剂为。装置E的作用是。
7. （4）实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果(填“偏高”或“偏低”)。
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1. (2023高一上·山西期中) 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是（）

A . a通入CO₂ ，然后b通入NH₃ ， c中放碱石灰 B . b通入NH₃ ，然后a通入CO₂ ， c中放碱石灰 C . a通入NH₃ ，然后b通入CO₂ ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D . b通入CO₂ ，然后a通入NH₃ ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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1. (2023高一上·达拉特旗期中) 碳酸钠在工业上有广泛的应用，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。回答下列问题：
a.1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。
1. （1）向氨盐水中通入 $\text{[math]}$ 时，反应的化学方程式为。
3. （2）操作III中发生反应的离子方程式为。
5. （3）废液中含有的两种主要溶质是（填化学式）。
7. （4） b.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示：
  煅烧炉中发生反应的化学方程式为，从母液中提取的副产品为（填化学式）。
9. （5）为检验产品碳酸钠中是否含有少量的氯化钠杂质，可以采用以下方法：取少量试样溶于水中，（写出操作、现象与结论）。
  c.内蒙古高原天然碱湖主要分布在鄂尔多斯盆地北部、二连盆地中部、巴丹吉林沙漠和海拉尔盆地东南部。面积一般为数平方公里至数十平方公里，多被沙丘所环绕。
11. （6）从碱湖中提取的某物质化学组成为x Na₂CO₃・y NaHCO₃・z H₂O（x、y、z为互素的正整数），为了确定其成分，称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为。
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1. (2023高一上·连云港期中) 以NaCl为原料，可制取纯碱。Na₂CO₃可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（）
A.制取CO₂
B.制取NaHCO₃
C.分离NaHCO₃
D.制取Na₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023高一上·淮南期中) 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。某学习小组的同学模拟联合制碱法，在实验室进行相关实验：
请回答下列问题：
1. （1）该小组的同学欲用如下装置制取上述实验所需CO₂ ，则装置A中制备CO₂的离子方程式为，装置 B中盛放的试剂是。
3. （2）进行操作ⅰ和ⅱ所需要的实验装置依次为、(填字母)。
5. （3）除溶液B外，上述过程中可循环使用的物质是(填化学式)。
7. （4）反应池中发生反应的总离子方程式为。
9. （5）上述工艺得到的Na₂CO₃样品中会含有少量NaHCO₃ ，该小组的同学设计如下方案测量样品中Na₂CO₃的纯度[ Na₂CO₃的纯度= $\text{[math]}$ ×100%]：称量x g样品，加热至恒重，，再称量残留固体的质量为y g。
  ①横线上应填写的内容为。
  ②样品中Na₂CO₃的纯度为(用含x、y的代数式表示)。
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1. (2023高一上·滁州期中) 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ．如图为钠的价类二维图。
1. （1）
  Ⅰ．如图为钠的价类二维图。
  若①处是淡黄色固体，其化学式为，②处所属的物质类别为。
3. （2）氢化钠（NaH）能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式：。
5. （3）钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是。
7. （4） Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（ $\text{[math]}$ ），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去， $\text{[math]}$ 极易溶于水，其水溶液呈碱性）。
  流程图中标注的物质属于电解质的有种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是（填序号）。
9. （5）煅烧 $\text{[math]}$ 固体的化学方程式为。
11. （6）关于上述流程，下列说法中正确的是（填字母）。
  a．两种气体的先后顺序为先通入 $\text{[math]}$ 再通入 $\text{[math]}$
  b．先析出 $\text{[math]}$ 的原因是 $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$
  c．整个流程中涉及氧化还原反应
  d．溶液B中的主要离子为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
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1. (2023高二上·安徽期中) 下列有关物质的工业制备反应错误的是

A . 合成氨：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ B . 制HCl：H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl C . 制粗硅：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO D . 冶炼镁：2MgO(熔融) $\text{[math]}$ 2Mg+O₂↑

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