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1. (2024高一上·郴州期末) 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 装置甲：先通入 $\text{[math]}$ ，后通入 $\text{[math]}$ ，可模拟“侯氏制碱法”制取 $\text{[math]}$ B . 装置乙：除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$ C . 装置丙：检验样品中是否含钾元素 D . 装置丁：验证非金属性强弱： $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·中山期末) “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学原理
A	家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
B	学农活动：种豆科植物可少施氮肥	根瘤菌可自然固氮
C	学工活动：给铁制钥匙镀上铜层	$\text{[math]}$ 在阴极放电生成铜单质
D	实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习	溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生双水解

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三上·汕头期中) 部分含氯物质分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列推断不合理的是（）

A . b在化学反应中既能被氧化，也能被还原 B . 电解饱和c溶液可得到钠单质 C . 可实现a→d→e的转化 D . f的阴离子空间构型为三角锥形

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1. (2023高三上·广州月考) 利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如下。
下列说法错误的是（）

A . 将饱和氨盐水雾化后与CO₂反应可使反应更快更充分 B . 制备NaHCO₃的化学方程式为NH₃+NaCl+ H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl C . 流程中“气体”可循环利用 D . 将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH₄Cl

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1. (2024高三上·湛江月考) 海洋系统中氮循环的主要过程如图，图中虚线为缺氧条件，实线为富氧条件.已知大气中的 $\text{[math]}$ 能与臭氧发生反应，破坏臭氧层.下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于氮的固定 B . 氨化作用中N元素化合价不变，反硝化作用中含氮物质被还原 C . 海水富营养化可能促进 $\text{[math]}$ 向大气的释放，引起气候变化 D . 在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中N原子的杂化方式相同

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1. (2023高三上·兴义期中) 焦亚硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）是工业上常用的抗氧化剂。一种湿法制备 $\text{[math]}$ 的生产工艺如下：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中硫元素的化合价为。
3. （2）反应Ⅰ中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的顺序为。
5. （3）关于上述流程，下列说法正确的是（）（填字母）。
7. （4）工业上添加 $\text{[math]}$ 作抗氧化剂时会放出一种有刺激性气味的气体。实验室检验该气体的常用试剂是。
9. （5）溶液A中阳离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和X离子．检验X离子的操作和现象是。
11. （6）获得 $\text{[math]}$ 需要经过多步反应，其中包括反应Ⅲ制备 $\text{[math]}$ 溶液，然后加入 $\text{[math]}$ 溶液调pH转化为 $\text{[math]}$ 溶液，再通入 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 含量达到过饱和浓度时，析出 $\text{[math]}$ 晶体，反应方程式为 $\text{[math]}$ 。
  ①反应Ⅲ的化学方程式为。
  ②加入 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
13. （7）工业上可用焦亚硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）处理含有 $\text{[math]}$ 的酸性废水，使其转化为毒性较低的 $\text{[math]}$ ，理论上处理200L $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的废水需要焦亚硫酸钠g。
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1. (2023高二上·吴忠期末) 下列化学用语正确的是( )

A . 纯碱溶液除去油污：CO₃^2-＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^－ B . NaHSO₄在水溶液中的电离：NaHSO₄=Na^＋＋HSO₄^－ C . 饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃^2-＋CaSO₄ $\text{[math]}$ CaCO₃＋SO₄^2- D . 用不活泼的铜作阳极电解稀硫酸时，阳极反应式为2H₂O -4e^- =O₂↑+4H⁺

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1. (2023高二上·吴忠期末) 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A . 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）不能与NH₄Cl混用，因为K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效 C . 电解冶炼镁、铝通常电解MgCl₂和Al₂O₃ ，也可电解MgO和AlCl₃ D . 泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生CO₂

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1. (2023高一上·西安期中) 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃(氨气)、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
某同学模拟工艺流程，制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
已知：NH₃极易溶于水，溶液呈碱性。

请回答：
1. （1）写出甲中发生反应的离子方程式。
3. （2）乙装置中的试剂是。
5. （3）实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是(填分离操作的名称)。
7. （4）装置丙中析出NaHCO₃的原因是
  a.碳酸氢钠难溶于水
  b.碳酸氢钠受热易分解
  c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
9. （5）请写出从NaHCO₃晶体获得纯碱的化学方程式。
11. （6）检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：
  操作：取少量试样溶于水中，再滴加。
  现象：。
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1. (2023高一上·莱西期中) 有些挂面在压制过程中会加入少量叫食用碱的碳酸钠。
（一）工业上常采用侯氏制碱法制取碳酸钠，实验装置如图所示（夹持装置省略）。回答：
1. （1）实验时，先从管通入。
3. （2）有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是。
5. （3）（二）碳酸钠样品中往往含有少量的 $\text{[math]}$ ，某学习小组设计质量差分析法测定样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。
  将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
  ①按照实验顺序排列下列操作步骤gdfch。（某些步骤可以重复）
  a.检查装置的气密性 b.打开止水夹 c.缓慢鼓入空气数分钟
  d.干燥管C内碱石灰质量为 $\text{[math]}$ g e.取 $\text{[math]}$ g样品装入广口瓶中
  f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 g.关闭止水夹
  h.称量干燥管C质量为 $\text{[math]}$ g（ $\text{[math]}$ ）
  ②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是，装置A的作用是。
  ③若去掉装置D，对实验结果的影响是（读“偏大”，“偏小”或“无影响”），样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数
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