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1. (2024高一上·宁波期末) 合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）

A . 湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B . 饱和NaCl溶液中先通入过量 $\text{[math]}$ 再通入过量 $\text{[math]}$ 可以得到固体1 C . 1L气体1、2的混合气与 $\text{[math]}$ 在一定条件下转化为对坏境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D . 气体2能与水反应生成 $\text{[math]}$ 故气体2是酸性氧化物

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1. (2024·安徽模拟) 我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质 $\text{[math]}$ ，用于多种高附加值含氮化合物的合成。 $\text{[math]}$ 可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是（）

A . 反应Ⅰ实现了氮的固定 B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . 反应Ⅱ中的溶剂可为水 D . 物质甲中碳原子的杂化轨道类型有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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1. (2024高一上·红河期末) 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。NaCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，具有多种用途。
1. （1） Ⅰ.完成下列问题
  以上物质可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源的是，可治疗胃酸过多的是。
3. （2）查阅资料知： $\text{[math]}$ 在一定条件下可以转化为 $\text{[math]}$ ，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食 $\text{[math]}$ 会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，误食 $\text{[math]}$ 后可服用维生素C解毒，表明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)
5. （3） Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 $\text{[math]}$ ，进一步处理得到产品 $\text{[math]}$ 和，实验流程如图：
  回答下列问题：
  产品 $\text{[math]}$ 可用作氮肥， $\text{[math]}$ 属于(填“离子”或“共价”)化合物。
7. （4）下图装置A和装置B均可用于实验室制备 $\text{[math]}$ ，其中装置A的优点是， $\text{[math]}$ 和盐酸反应的离子方程式为。
9. （5）向饱和氨盐水中通入 $\text{[math]}$ 会产生 $\text{[math]}$ 沉淀，从溶液中分离出 $\text{[math]}$ 沉淀的操作名称是。
11. （6）步骤②生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为，热稳定性 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ 。
13. （7）该方法制得的纯碱中往往会含有NaCl杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，。
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1. (2024高二上·自贡期末) 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法错误的是（）

A . 明矾净水时能沉降水中的悬浮物，但不能杀菌消毒 B . 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥的肥效 C . 金属焊接时可用饱和氯化铵溶液作除锈剂 D . 用石墨电极电解熔融氯化铝可以制备金属铝

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1. (2024高一上·叙州期末) 工业上高温炼铁的反应原理为： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应是置换反应 B . Fe是还原剂 C . CO₂是还原产物 D . CO是还原剂

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1. (2024高二上·成都期末) 合成氨 $\text{[math]}$ 的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是（）

A . 净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒” B . 加压至 $\text{[math]}$ ，既加快反应速率，也提高了平衡转化率 C . 工业上不用常温而选择 $\text{[math]}$ 的高温，符合勒夏特列原理 D . 冷却分离出 $\text{[math]}$ ，利于平衡正向移动，提高产率

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1. (2024高一上·抚州期末) 侯氏制碱法以饱和 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 为原料制取纯碱，下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是（）
A.制取 $\text{[math]}$
B.制取 $\text{[math]}$
C.过滤 $\text{[math]}$ 固体
D. $\text{[math]}$ 灼烧分解

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二上·华容期末) 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：
1. （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。。
3. （2）离子交换膜的作用除了能得到纯度更高的氢氧化钠溶液外，还可以。
5. （3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
7. （4）氢气是很有前景的新能源，氢氧燃料电池的能量转化率高。下图是氢氧燃料碱性电池装置图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，写出负极的电极反应式。
9. （5）氯碱工业制得的化工产品KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂ ，还生成CO₂和KHSO₄等物质。
  写出该反应的化学方程式。
11. （6） ClO₂是高效的消毒杀菌剂，消毒反应原理是高价氯还原为-1价的氯离子。现有1molClO₂ ，其杀菌能力相当于 L标况下Cl₂ 的杀菌能力（杀菌能力仅按得电子的物质的量计）。
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1. (2024高一上·武汉期末) 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。下列说法不正确的是（）

A . 沉淀池中有 $\text{[math]}$ 析出，因为一定条件下 $\text{[math]}$ 的溶解度较小 B . 滤液中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 设计循环的目的是提高原料的利用率 D . 某纯碱样品中含杂质 $\text{[math]}$ ，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为106（b-a）／a

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1. (2024高二上·张家口期末) 氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl₂）和氢气（H₂），并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业是最基本的化学工业之一。
1. （1）
  Ⅰ．电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。
  高浓度食盐水的投料口为（填“a”或“b”），制取的浓氢氧化钠溶液应从（填“c”或“d”）口输出。
3. （2） X应与电源的（填“正极”或“负极”）相连。
5. （3）上述装置中总反应的离子方程式为。
7. （4） Ⅱ．实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下。
  步骤1：量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液；
  步骤2：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；
  步骤3：用 $\text{[math]}$ HCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。
  滴定过程中仪器的选择及读数如下图。
  步骤2中量取所配溶液时应选用滴定管（填“A”或“B”）。
9. （5）步骤3中消耗HCl溶液的体积为。
11. （6）滴定至终点时的实验现象为。
13. （7）氯碱工业所得NaOH溶液浓度为；滴定过程中若未用HCl溶液润洗滴定管，则最终测得NaOH溶液的浓度会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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