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1. (2024高一上·叙州期末) 工业上高温炼铁的反应原理为： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应是置换反应 B . Fe是还原剂 C . CO₂是还原产物 D . CO是还原剂

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1. (2024高二上·成都期末) 合成氨 $\text{[math]}$ 的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是（）

A . 净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒” B . 加压至 $\text{[math]}$ ，既加快反应速率，也提高了平衡转化率 C . 工业上不用常温而选择 $\text{[math]}$ 的高温，符合勒夏特列原理 D . 冷却分离出 $\text{[math]}$ ，利于平衡正向移动，提高产率

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1. (2024高一上·抚州期末) 侯氏制碱法以饱和 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 为原料制取纯碱，下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是（）
A.制取 $\text{[math]}$
B.制取 $\text{[math]}$
C.过滤 $\text{[math]}$ 固体
D. $\text{[math]}$ 灼烧分解

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二上·华容期末) 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：
1. （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。。
3. （2）离子交换膜的作用除了能得到纯度更高的氢氧化钠溶液外，还可以。
5. （3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
7. （4）氢气是很有前景的新能源，氢氧燃料电池的能量转化率高。下图是氢氧燃料碱性电池装置图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，写出负极的电极反应式。
9. （5）氯碱工业制得的化工产品KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂ ，还生成CO₂和KHSO₄等物质。
  写出该反应的化学方程式。
11. （6） ClO₂是高效的消毒杀菌剂，消毒反应原理是高价氯还原为-1价的氯离子。现有1molClO₂ ，其杀菌能力相当于 L标况下Cl₂ 的杀菌能力（杀菌能力仅按得电子的物质的量计）。
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1. (2024高一上·武汉期末) 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。下列说法不正确的是（）

A . 沉淀池中有 $\text{[math]}$ 析出，因为一定条件下 $\text{[math]}$ 的溶解度较小 B . 滤液中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 设计循环的目的是提高原料的利用率 D . 某纯碱样品中含杂质 $\text{[math]}$ ，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为106（b-a）／a

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1. (2024高二上·张家口期末) 氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl₂）和氢气（H₂），并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业是最基本的化学工业之一。
1. （1）
  Ⅰ．电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。
  高浓度食盐水的投料口为（填“a”或“b”），制取的浓氢氧化钠溶液应从（填“c”或“d”）口输出。
3. （2） X应与电源的（填“正极”或“负极”）相连。
5. （3）上述装置中总反应的离子方程式为。
7. （4） Ⅱ．实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下。
  步骤1：量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液；
  步骤2：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；
  步骤3：用 $\text{[math]}$ HCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。
  滴定过程中仪器的选择及读数如下图。
  步骤2中量取所配溶液时应选用滴定管（填“A”或“B”）。
9. （5）步骤3中消耗HCl溶液的体积为。
11. （6）滴定至终点时的实验现象为。
13. （7）氯碱工业所得NaOH溶液浓度为；滴定过程中若未用HCl溶液润洗滴定管，则最终测得NaOH溶液的浓度会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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1. (2024高二上·张家口期末) 氨是重要的化工原料。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．某混合溶液始终满足 $\text{[math]}$ ，通过调节溶液的pOH［ $\text{[math]}$ ］， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的变化曲线如下图。
  
  ① $\text{[math]}$ 随pOH变化的曲线为（填“L₁”或“L₂”）。
  ② $\text{[math]}$ 。
  ③若a点为氨水和NH₄Cl溶液等体积混合所得，则混合前NH₄Cl溶液的物质的量浓度为（填选项字母）。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$
3. （2） Ⅱ．工业上合成氨的原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  提高H₂平衡转化率的具体措施为（任写两条）；若按 $\text{[math]}$ 投入密闭容器进行反应，平衡时二者转化率关系： $\text{[math]}$ （填“>”“=”或“<”） $\text{[math]}$ 。
5. （3）一定条件下，用铁粉作催化剂，合成氨的部分历程如下图，“*”表示吸附在催化剂表面。
  ①催化剂能改变合成氨的（填“活化能”或“反应热”）。
  ②上述反应历程中决速步骤的方程式为。
7. （4）工业上将合成氨设计为原电池如下图，其中钯电极A上的电极反应式为。
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1. (2024高二上·清远期末) 化学在生产中有广泛的应用．下列说法正确的是（）

A . 电解冶炼镁、铝通常电解 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 B . 电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等 C . 电镀银时电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变 D . 用外加电流法对钢铁进行防护时，钢铁应连接电源的正极

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1. (2024高一上·白山期末) 元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途．请结合相关知识回答下列问题：
1. （1）氯化钠是常见的调味品，也是重要的化工原料．向饱和氯化钠溶液中先后通入两种常见气体可以制备小苏打，写出后通入的气体的结构式．
3. （2） “84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为 $\text{[math]}$ ．
  ①“84”消毒液不可与洁厕灵（主要成分浓盐酸）混合使用会产生一种有毒的气体，请用离子方程式表示该反应．
  ②实验室要配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液．所需的玻璃仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、、．
  ③配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏低的是．（填字母序号）
  A．称量 $\text{[math]}$ 固体
  B．容量瓶使用时未干燥
  C．定容时俯视刻度线
  D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
  ④将 $\text{[math]}$ 通入冷的烧碱中可以得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，温度较高时，还会有 $\text{[math]}$ 生成，若反应生成的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，试从电子守恒角度分析氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
5. （3） $\text{[math]}$ 是公认的高效安全灭菌消毒剂之一．
  ①工业上可采用 $\text{[math]}$ 与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取 $\text{[math]}$ ，并生成一种酸式盐，写出工业上制取 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式．
  ② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是利用强氧化性来杀菌消毒， $\text{[math]}$ 的消毒能力是 $\text{[math]}$ 的2.5倍（以 $\text{[math]}$ 氧化剂生成稳定产物时得到的电子数来计算），则 $\text{[math]}$ 对应的稳定产物是．
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1. (2024高二上·辽源期末) 关于下列各装置图的叙述正确的是（）

A . 用图①装置实现铁上镀铜， $\text{[math]}$ 极为铁，电解质溶液可以是 $\text{[math]}$ 溶液 B . 图②装置盐桥中 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 移向左侧烧杯 C . 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法 D . 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同

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