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1. (2023高一上·开远期中) 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
1. （1）
  Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃ ，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。
  装置甲中反应的离子方程式为；装置乙的作用是，反应的化学方程式为。
3. （2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为。
5. （3）用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有、洗涤固体、，最后一步发生反应的化学方程式为。
7. （4） Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
  检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃ ，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
9. （5）测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂g。则该纯碱样品的纯度为。
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1. (2023高三上·云南期中) 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：下列有关说法错误的是（）

A . 反应Ⅰ原理为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl B . 向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH₃ ，再通入足量的CO₂ C . 反应Ⅱ利用了NaHCO₃的不稳定性，受热易分解 D . 上述流程中包含了复分解反应、分解反应、氧化还原反应

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1. (2023高二上·信宜期中) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体中含有的NH₄⁺数目为 $\text{[math]}$ B . 密闭容器中通入1molN₂与足量H₂充分反应，生成的NH₃分子数目为 $\text{[math]}$ C . 体积为 $\text{[math]}$ 的0. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$ D . 将含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的溶液滴入沸水中，制得的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数目为 $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·闵行期中) 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列小题。
1. （1）转化是工业制硫酸的重要一步，即SO₂和空气的混合物通过转化器反应生成SO₃ ，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。
  ①写出转化器中发生反应的化学方程式是。
  ②反应温度选在475℃左右的依据是。
3. （2）依据工艺流程图判断下列说法错误的是（）。
5. （3）下列关于可逆反应的说法中，错误的是（）。
7. （4）下列关于化学反应速率理论和化学平衡理论的说法正确的是（）。
9. （5）硫酸工业和合成氨工业的条件中的不同点是（）。
11. （6）下列叙述中不能用平衡移动原理解释的是（）。
13. （7）氯水中加入AgNO₃溶液后颜色会变浅。请结合方程式用平衡移动原理加以说明。
15. （8）我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m^﹣3。硫酸工业废气（假设含硫化合物均为SO₂）可采用雾化的氨水与SO₂直接接触吸收生成NH₄HSO₃。若烟气SO₂含量为amg•m^﹣3（a＞100）试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L^﹣1氨水 L（用含a、b的代数式表示）
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1. (2023高一上·上海市期中) 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。
1. （1）写出实验室用装置①制备氯气的反应方程式。
3. （2）有同学认为①②装置之间应加入一盛有饱和食盐水的洗气瓶，则此洗气瓶的作用是。
5. （3）图一中②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水
  浴中；写出制取次氯酸钠的反应方程式，
  比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：
  ① ②。
7. （4） ④的试管中加有紫色石蕊试液，实验过程中可观察到的现象是，导致该现象的相应微粒为。
9. （5）反应完毕冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是（填写实验操作名称）。
11. （6）含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯指的是与浓盐酸反应产生Cl₂的质量与原消毒液质量的比值。计算10% NaClO溶液的有效氯（保留三位小数）。
13. （7）传统工业电解饱和食盐水所得的烧碱中往往混有食盐，若要检验其中混有氯离子，简述实验方法、现象和结论。
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1. (2023高二上·浙江期中) 下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 酸溶液遇紫色石蕊试剂变红 B . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C . CO₂在水中的溶解度大于在NaHCO₃溶液中的溶解度 D . 工业合成氨，反应条件选择500℃高温

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1. (2023高一上·南山期中) 氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气： $\text{[math]}$ ；下列有关氯碱工业的说法不正确的是（）

A . 工业上可利用生成的H₂和Cl₂制盐酸 B . 每生成1个Cl₂转移电子数为2 C . 获得的主要产品除Cl₂外，还有烧碱和H₂ D . 工业上可用澄清石灰水吸收Cl₂联合生产漂白粉

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1. (2023高二上·顺德期中) 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）

A . 降低氨的沸点 B . 提高氮气和氢气的利用率 C . 提高平衡混合物中氨的含量 D . 增大化学反应速率

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1. (2023高一上·嘉兴期中) 下列说法不正确的是（）

A . 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B . 工业上可用食盐、氨气、二氧化碳为原料制取纯碱 C . 向氯化铁溶液中加入金属钠，溶液质量减小 D . 将新制氯水滴在pH试纸上，试纸最终变红

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1. (2023高一上·宁波期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 工业上通过电解饱和食盐水可以制取氯气等产品 B . 氯气可用于自来水的消毒，药物的合成等 C . Cl₂不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中 D . 侯氏制碱法实现了从NaCl到Na₂CO₃的转化

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