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1. (2023高一上·深圳月考) 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。
1. （1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为。
3. （2） 1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵 $\text{[math]}$ ，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为____(填标号)。
5. （3） “侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
  ①沉淀池中发生的化学反应方程式是。
  ②上述流程中X物质是(填化学式)。
  ③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。
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1. (2023高三上·梅河口月考) 与下列物质工业制法有关的反应不正确的是（）。

A . 工业制硫酸： $\text{[math]}$ B . 工业制氯气： $\text{[math]}$ （浓） $\text{[math]}$ C . 工业制硝酸： $\text{[math]}$ D . 工业制铝： $\text{[math]}$ （熔融） $\text{[math]}$

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1. (2023高一上·长春期中) 侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的联合制碱法工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A . 该工艺中循环利用的物质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 该工艺主产品是纯碱，副产品为 $\text{[math]}$ C . “过滤”后的母液中， $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ D . 该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应

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1. (2023高一上·安吉月考) 完成下列小题
1. （1）侯氏制碱法所制的“碱”的化学式为。
3. （2）向碳酸钠溶液中通入CO₂的离子方程式为：。
5. （3）工业制漂白粉的化学方程式为：。
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1. (2023高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）

A . 工业上制备达98%的粗硅可直接用来生产卫星芯片 B . 工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 C . 硬度大的新型陶瓷材料碳化硅可用作砂纸的耐磨材料 D . 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

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1. (2023高三上·石家庄期中) 钠是非常重要的一种元素，其化合物在生产、生活中有非常重要的用途。
1. （1）碳酸钠俗称苏打，又名纯碱，是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。纯碱的生产历史悠久，先后经历了：路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯德榜制碱法等历程。其中侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：依次将和（都填名称）两种气体通入精制饱和食盐水得到中间产物，该步骤涉及的离子方程式为。
3. （2）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
  ①生产Na₂S₂O₅ ，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。
  ②Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L^-¹的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为g·L^-1（以SO₂计）。
5. （3）氯化钠是厨房最常见的调味品之一，而亚硝酸钠是一种重要的化工原料，有毒。由于亚硝酸钠外观与氯化钠类似且具有咸味，因此偶有发生误食而中毒的事件。工业上可以通过用NaOH溶液吸收NO和NO₂的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，生成1mol亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为N_A。
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1. (2023高一上·上饶期中) 海洋蕴藏着极为丰富的化学资源，如海水中有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品。回答下列问题：
1. （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：。
3. （2）工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分为(填化学式)。
5. （3） 1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，____(填字母)改进了索尔维法，提出了联合制碱法。
7. （4）制取纯碱时，常伴随有NaHCO₃生成。常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L^-1Na₂CO₃溶液和25mL0.3mol·L^-1 NaHCO₃溶液中逐滴滴加0.3mol·L^-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。
  ①表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸的是曲线(填“X”或“Y”)。
  ②写出ac段主要反应的实质：(用离子方程式表示)。
  ③鉴别相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，可使用的方法为(任写一种)。
9. （5）向250mL1mol·L^-1NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO₂ ，此时溶液中的溶质为(填化学式)。
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1. (2023高二上·保定期中) 下列有关电化学装置的说法中，正确的是（）

图a 图b 图c 图d

A . 图a装置可以实现铁上镀银 B . 图b装置可以实现粗铜的电解精炼 C . 图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 可以使其恢复到初始状态 D . 图d装置工作一段时间后，负极质量会增大

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1. (2023高二上·德保期中) 工业合成氨的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ ，用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是（）

A . 过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B . 使用新型催化剂可使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在较低温度和压强下合成 $\text{[math]}$ C . 合成氨反应达平衡时，反应速率关系： $\text{[math]}$ D . 合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的利用率

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1. (2023高一上·成都期中) 下图中有5种物质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。
回答下列问题：
1. （1） 5种物质中属于酸性氧化物的是(填化学式)，焰色试验为砖红色的电解质是(填化学式)。
3. （2）产物中含有难溶电解质的是(填“A”、“B”、“C”或“D”)。
5. （3）过去工业曾采用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式。现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质 $\text{[math]}$ 和X，写出相应的化学方程式。
7. （4）阴阳离子数目比： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”、“=”)。
9. （5） $\text{[math]}$ 氧化等物质的量的 $\text{[math]}$ ，用单线桥表示反应物之间的电子转移方向与数目。
  $\text{[math]}$
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