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1. (2023·昭平模拟) 下列反应属于复分解反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2023·玉州模拟) 向10.0gNa₂CO₃和NaCl固体混合物加入50.0g水，充分溶解后，向溶液中逐渐加入50.0g的CaCl₂溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入CaCl₂溶液质量关系如图所示。
1. （1）充分反应后，生成沉淀的质量是；
3. （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留0.01％）
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1. (2024·大余模拟) 同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与下表中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证。

（1）请将表格的空格补充完整。
组别
甲
乙
丙
实验示意图
能否反应
能
能
能
实验现象
无明显现象

（2）【提出问题】怎样证明Ca(OH)₂溶液与稀盐酸发生了反应？

【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。

【实验探究】

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	小羽取少量Ca(OH)₂溶液于试管中，先滴入2～3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸		Ca(OH)₂消失，二者发生了反应
方案二	小美向方案一反应后的溶液中加入AgNO₃溶液	产生白色沉淀	有新物质生成，二者发生了反应

（3）【实验评价】
小凯认为小美的结论不正确，理由是。
（4）【总结归纳】
Ca(OH)₂溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为。
对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验证明反应已发生。
（5）【拓展延伸】
将少量CO₂通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应：(写出操作方法和现象)。

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1. (2024·福田模拟) 晶体硅是制作芯片的重要材料，如图是制取硅的微观反应示意图。下列说法正确的是( )

A . 该反应属于复分解反应 B . 该反应前后原子的个数发生了改变 C . 该反应中硅元素的化合价发生了改变 D . 该反应生成丙和丁的微粒个数比为1：1

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1. (2024·钦州模拟) 下列推理正确的是（）

A . 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则碱一定能使酚酞溶液变红 B . 同种元素质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 C . 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D . 复分解反应中元素的化合价都不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应

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1. (2023·南宁模拟) 下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（）

A . FeCl₃ NaCl NaOH KCl B . CuSO₄ Ba(OH)₂ HCl HNO₃ C . Na₂SO₄ BaCl₂ Na₂CO₃ HNO₃ D . Ca(OH)₂ K₂CO₃ CaCl₂ NaCl

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1. (2023·青秀模拟) 锰元素能形成MnO、MnO₂、Mn₂O₃和Mn₃O₄等多种氧化物，其中Mn₃O₄是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO₄)制备Mn₃O₄的流程如下：
1. （1） “沉淀”反应是 $\text{[math]}$ ，该反应的基本类型为。
3. （2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：。
5. （3）将Mn(OH)₂加水“打浆”制成悬浊液的原因是。
7. （4） “氧化”时，Mn(OH)₂与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn₃O₄ ，该反应的化学方程式为。
9. （5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn₃O₄推出该结论的依据是。
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1. (2024九下·连州模拟) 下列各组物质能大量共存，并形成无色溶液的是

A . FeCl₃、NaOH、NaCl B . BaCl₂、Na₂CO₃、CuCl₂ C . BaCl₂、NaHCO₃、K₂SO₄ D . NH₄Cl、Na₂SO₄、HNO₃

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1. (2023九下·广东模拟) 钼(Mo)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼钼的步骤如下：
①将钼精矿(MoS₂)在高温下焙烧，使MoS₂转化为MoO₃。
②用氨水浸取，将MoO₃转化为钼酸铵【(NH₄)₂MoO₄】。
③钼酸铵【(NH₄)₂MoO₄】溶液与盐酸发生复分解反应，生成钼酸(H₂MoO₄)。
④把钼酸加热得到MoO₃。
⑤在高温条件下，用碳将MoO₃还原得到Mo。
请回答：
1. （1）步骤①的化学方程式为：2MoS₂+7O₂ $\text{[math]}$ 2MoO₃+4SO₂ ，反应前后氧元素的化合价(填“升高”或“不变”或“降低”)。
3. （2）钼的氧化物有MoO₃、Mo₂O₃等。Mo₂O₃读作。
5. （3）步骤③的化学方程式为。
7. （4）步骤⑤的化学方程式为。
9. （5）将16tMoS₂全部转化成Mo，理论上需要碳的质量是 t。
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1. (2023九下·广东模拟) 课堂学习中，我们认识了复分解反应的一般规律，初步学会了运用物质的溶解性以及物质间反应规律来判断两种物质间能否发生复分解反应。
锶元素(Sr)及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。请根据表格中的资料信息和复分解反应规律，回答下列问题。
【查阅资料】锶的部分化合物在水中的溶解性如下：
物质
Sr(OH)₂
SrCl₂
SrSO₄
Sr(NO₃)₂
SrCO₃
在水中的溶解性
易溶
易溶
难溶
易溶
易溶
1. （1）根据以上溶解性表判断，氯化锶(SrCl₂)和碳酸钠溶液(选填“能”或“不能”)发生复分解反应，原因是。
3. （2）取少量Sr(OH)₂溶液到一支试管中，通入二氧化碳气体，根据表格信息，能看到的现象是，请写出反应方程式。
5. （3）根据各类物质之间的反应规律和上表资料信息，选择合适试剂，设计制备SrSO₄的方案(要求依据的反应规律与所给方案不同)：
  方案
  原料1(写化学式)
  原料2(写化学式)
  制备SrSO₄依据的反应规律
  ①
  Sr(OH)₂
  碱和酸反应，能生成水
  ②
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组别	甲	乙	丙
实验示意图
能否反应	能	能	能
实验现象	无明显现象

物质	Sr(OH)₂	SrCl₂	SrSO₄	Sr(NO₃)₂	SrCO₃
在水中的溶解性	易溶	易溶	难溶	易溶	易溶

方案	原料1(写化学式)	原料2(写化学式)	制备SrSO₄依据的反应规律
①	Sr(OH)₂		碱和酸反应，能生成水
②