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1. (2024九下·惠阳月考) 下列关于硫酸的认识，正确的是（）

A . 组成：硫酸溶液中H⁺和SO $\text{[math]}$ 的数目相同 B . 性质：能与CO₂、SO₃等非金属氧化物反应 C . 用途：可用于实验室制备CuSO₄等硫酸盐 D . 生产：含硫酸废水用CaCl₂处理后直接排放

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1. (2023·廉江模拟) 松花蛋是我国特有的一种传统美食。课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了探究。
1. （1）【探究一】松花蛋的酸碱性
  同学们取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。在滤液中滴入，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。
3. （2）【探究二】滤液的碱性物质。
  【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
  【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na₂CO₃)等。
  【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：
  ①生石灰与水反应，属于(填“吸热”或“放热”)反应；
  ②(写化学方程式)。
5. （3）【提出猜想】
  猜想一：只有NaOH；猜想二：有NaOH和Ca(OH)₂；猜想三：有。
7. （4）【实验探究】
  操作
  现象
  结论
  取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸
  无明显现象
  猜想不成立
  另取滤液少许，向其中加入溶液
  猜想成立
9. （5）【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是。
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1. (2024·茂名模拟) 生活常识中往往包含着一定的化学原理。下列做法中正确的是（）

A . 用纯碱溶液除去水壶内的水垢 B . 家中燃气泄漏，应立即打开排风扇 C . 用食盐水鉴别硬水和软水 D . 用铅笔芯作润滑剂打开生锈的锁

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1. (2024·江门模拟) “做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO₂等有害气体；
资料2：FeSO₄容易被空气中的O₂氧化。
1. （1）垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→能的转变。
3. （2）石灰浆吸收SO₂（化学性质与CO₂相似）的反应的化学方程式为。
5. （3）溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：①；②Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄；③Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑。
7. （4）操作I的名称是，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。
9. （5）将FeSO₄溶液蒸发浓缩的过程需要在N₂环境中进行，其中N₂的作用是。
11. （6）政府倡导垃圾分类，其意义是（写一点）。
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1. (2024·江门模拟) 化学与我们的生活息息相关。现有：①氧化铜、②碳酸氢钠、③醋酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钠、⑥硝酸钾、⑦生石灰、⑧氯化钠等八种物质，选择合适的物质进行填空(填序号)。
1. （1）属于复合肥料的是。
3. （2）常用作食品干燥剂的是。
5. （3） pH小于7的厨房调味品的是。
7. （4）用于改良酸性土壤的是。
9. （5）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是。
11. （6）常用作发酵粉的是。
13. （7）用于配制0.9%生理盐水的是。
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1. (2024·印江模拟) A~J 是初中化学常见的物质，其中B 与D 可配制波尔多液F 是黑色氧化物、I 是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：
1. （1） I 的化学式为。
3. （2） G 的一种用途是。
5. （3）反应②的基本反应类型为。
7. （4）反应③的化学方程式为。
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1. (2024九下·南宁月考) 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）

【查阅资料】

①干粉灭火器的主要成分为 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 受热分解生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 受热不分解。

③ $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，且不与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应。

【提出猜想】

（1）猜想一：固体成分为 $\text{[math]}$ ；
猜想二：固体成分为（填化学式）；

（2）猜想三：固体成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

【实验探究】

兴趣小组的同学继续进行实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液。		溶液呈碱性
b．另取a中溶液于试管中，再滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液。		发生反应的化学方程式为；固体中含有。

（3）【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】
上述实验步骤b可用____（填写下列物质的序号）代替 $\text{[math]}$ 溶液。
（4）【反思交流】
小乐认为，只进行步骤a即可证明溶液中含有 $\text{[math]}$ ，小清认为小乐得出的分析不准确，理由是。

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1. (2024九下·柳州月考) Fe₃O₄是合成氨催化剂的主要成分。铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO，含少量Fe)制备Fe₃O₄的主要流程如下。
查阅资料：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Mg²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
开始沉淀时的pH
9.1
7.6
1.9
沉淀完全时的pH
11.1
9.7
3.2
请回答下列问题：
1. （1）加入H₂O₂ ，将部分FeSO₄转化为Fe₂(SO₄)_3.“氢化”时温度不宜太高，原因是。
3. （2） “沉淀”时要控制NaOH的量，原因是。
5. （3） “转化”时生成四氧化三铁的同时还生成一种稀酸，则发生反应的化学方程式为。
7. （4）合成氨催化过程中因部分Fe₃O₄与H₂反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O₂将其“再生”，原理如图所示。“再生”过程中铁元素的质量分数(选填“变大”“变小”成“不变”)。
9. （5）通入O₂加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。T₁~T₂℃时，FeO转化为Fe₃O₄ ， T₃~T₄℃时，Fe₃O₄转化为Fe₂O_3.则M=。
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1. (2024九下·柳州月考) 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
1. （1）探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
  实验操作
  现象
  结论
  取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
  有产生
  样品中有NaCl
  向上述溶液中继续滴加适量AgNO₃溶液
  有产生
3. （2）有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用（填字母）代替稀盐酸。
  a．CaCl₂溶液 b．稀硝酸 c．BaCl₂溶液
5. （3）探究二：测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数
  【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na₂CO₃的质量分数。
7. （4）【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na₂CO₃的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是。
9. （5）【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。
11. （6）【拓展】2图为Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t₁℃冷却至t₂℃，t₁一t₂的最优范围是（填字母）。
  a.40-10 b.60-30 c.70-40
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1. (2024九下·番禺月考) 下列各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）

A . CaCO₃＋HCl B . Fe₂O₃＋HCl C . Ca(OH)₂＋CO₂ D . NaOH＋H₂SO₄

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操作	现象	结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸	无明显现象	猜想不成立
另取滤液少许，向其中加入溶液		猜想成立

阳离子	Mg²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	9.1	7.6	1.9
沉淀完全时的pH	11.1	9.7	3.2

实验操作	现象	结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全	有产生	样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO₃溶液	有产生	样品中有NaCl