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1. (2024·南宁模拟) 典籍里的化学。《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。书籍中记载“煤饼烧石成灰”是生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散...成质之后，入水永劫不坏”。
1. （1） “灼火燔之”涉及的化学反应属于基本反应类型的反应；
3. （2） “解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是（填化学式）；
5. （3）粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式；
7. （4）根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是（写一条即可）。
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1. (2024·南宁模拟) 为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，兴趣小组的同学设计了如图甲、乙两组实验，其中图1为测得乙实验瓶内气压随时间的变化情况，下列说法错误的是（）
（已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳）

A . 甲实验观察到试管a内液面比试管b内的液面上升的高 B . 甲实验可证明二氧化碳能与水反应 C . 实验乙中首先注入瓶中的药品是H₂O D . 对比图1坐标图中的bc和de两段曲线可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应

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1. (2024·南宁模拟) 二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源，我国科研团队正积极运用“碳捕捉与封存”技术，减少CO₂进入大气，被封存的CO₂有许多的用途，其中将CO₂转化成甲醇（CH₃OH）是其用途之一。以下是利用“CCS 碳捕捉和储存技术”将“捕捉”的CO₂制取甲醇的工艺流程。
1. （1） “捕捉室”中发生的反应为CO₂ + 2NaOH＝Na₂CO₃ + X，其中X的化学式为；
3. （2） “反应室”中最终的反应化学方程式是；
5. （3）被封存的CO₂其固态可用于人工降雨的原理是；
7. （4）该流程中可循环使用的物质除CO₂外，还有；
9. （5）最近有科学家提出“绿色自由构想”，用饱和碳酸钾（K₂CO₃）溶液代替 NaOH吸收CO₂ ，利用生成的KHCO₃受热易分解的性质，再把CO₂ 提取出来，经化学反应同样可以生成甲醇。用K₂CO₃溶液代替 NaOH的优点是。
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1. (2024·南宁模拟) 化学与我们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是（）

A . 油锅着火，用水扑灭 B . 用熟石灰处理酸性工业污水 C . 室内用煤炉取暖，注意排气通风 D . 回收废旧金属有利于环境保护

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1. (2024·南宁模拟) 小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是（）

A . 所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应 B . 久置于空气中的氢氧化钠会发生变质 C . 侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠 D . 打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾

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1. (2024·宁明模拟) 下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像是（）

A . 电解水 B . 向一定量 pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释 C . 向等质量的镁和铝中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 D . 向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液

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1. (2024·宁明模拟) 认真观察实验现象是实验探究的重要环节之一。下列关于实验现象的描述，正确的是（）

A . 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 B . 铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C . 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D . 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后，产生白色沉淀

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1. (2024·宁明模拟) 某品牌威化饼干的配料如图1所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。

【查阅资料】

①饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。

②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【实验准备】

称取质量为20g的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两份。

任务一：定性验证饼干样品中的有关成分

【实验验证】

（1）请完善下面的表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸	有产生	饼干中含有碳酸钠
Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液	有白色沉淀产生	饼干中含有

（2）【交流讨论】
小组中有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是。
（3）任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙按图2所示进行如下实验，主要步骤：①检查装置的气密性后装入药品；②通入一段时间 N₂；③称量装置C的质量为50g；④滴加稀硫酸，充分反应；⑤再通入一段时间 N₂；⑥称量装置C的质量为52.2g。
【实验分析】
装置B的作用是。
（4）装置C中发生反应的化学方程式为。
（5）装置D的作用是。
（6）【实验结论】
该饼干样品中碳酸钠的质量分数为。

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1. (2024·怀化模拟) 果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开项目式学习的探究之旅。

任务一：探究果蔬洗涤盐的成分

【信息检索】I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；

Ⅱ.2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸钠受热不易分解；

Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。

【进行实验】

（1）同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈色，同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，生活中常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等。

（2）【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤I：取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加	溶液变红	果蔬洗涤盐中含碳酸钠和碳酸氢钠。
步骤Ⅱ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。
步骤Ⅲ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。	产生白色沉淀

（3）【拓展探究】小明同学提出，实验过程不能证明氯化钠是否存在，通过查阅说明书发现，该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。
任务二：定量了解果蔬洗涤盐
【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量)
【实验反思】
装置A的作用是。
（4）该方案通过称量样品质量以及装置(填“C”或“D”)在实验前、完全反应后的质量变化计算果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数，结果更精准。
（5）若没有装置末端的碱石灰，会造成测定结果(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。

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1. (2024·怀化模拟) 如图1所示，在烧瓶中充满CO₂ ，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化如图2。下列说法正确的是（）

A . 曲线②是向瓶中加入水测得的数据 B . 根据图像分析，等体积水和澄清石灰水，吸收CO₂较多的是水 C . 刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 D . 曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水

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