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1. (2024九下·温州开学考) 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（）

A . 它们都能使紫色石蕊试液变红 B . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C . 将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小 D . 稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性

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1. (2024·浙江模拟) 如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
1. （1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的化合价是价。
3. （2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是（填序号）。
  ①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
  ②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
5. （3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜；可得硫酸铜多少吨？
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1. (2024·浙江模拟) 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按图进行了实验：

（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是。

（4）实验过程中小乐在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。

【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。

请用化学方程式解释KOH变质的原因是（用化学方程式表示）。

②K₂CO₃溶液呈碱性，CaCl₂溶液，KCl溶液呈中性。

【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K₂CO₃；假设Ⅲ：只含K₂CO_3.

【进行实验】

实验操作步骤	实验现象	实验结论
a、取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸	有气泡产生	假设错误
b、另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液，振荡，静置	产生白色沉淀	猜想Ⅱ正确
c、取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液		猜想Ⅱ正确

【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K₂CO₃的组成或性质看，K₂CO₃在农业上的可以作为钾肥使用。

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1. (2024九上·拱墅期末) 小科所在的实验小组进行了如下实验：
1. （1）写出B中反应的化学方程式：。
3. （2） D中沉淀的化学式是：。
5. （3） B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：，可能含有的溶质是：。
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1. 为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了下列实验活动。
[实验内容与分析]
实验一：按如图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸
1. （1）实验一中，观察到石蕊试液变成。
3. （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：。
5. （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）（用化学式表示）。
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1. 实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
1. （1）写出该反应的化学方程式：。
3. （2）图中的 “●”“〇”“” 表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“”表示（填离子符号）。
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1. 同学们在实验室中用浓盐酸与浓氨水进行实验，下列有关分析正确的是（）

A . ①中的X溶液是酚酞试液 B . ①中的现象说明浓盐酸具有挥发性 C . ②中将Y溶液换成X溶液后无现象 D . ③中的现象可证明分子在不断运动

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1. 某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（）

A . ②—Fe B . ③-CuO C . ④—NaCl D . ⑤—Ca（OH）₂

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1. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化如下，其中正确的是（）

A . B . C . D .

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1. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数会变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
1. （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色。
3. （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是。
5. （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。。
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