组别 | 废液缸中现象 | 现象解释 |
第1小组 | 无沉淀、有气泡产生 | |
第⒉小组 | 无沉淀、无气泡产生 | |
第3小组 | … | |
… | … |
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
酸的通性 | 规律与举例 |
与酸碱指示剂作用 | 使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液色 |
与较活泼金属反应 | 酸＋金属→盐＋氢气（置换反应） H2SO2+Mg=MgSO4+H2↑ |
与大部分金属氧化物反应 | 酸＋金属氧化物→盐＋水（复分解反应） H2SO4+CuO=CuSO4+H2O |
与碱发生中和反应 | 酸＋碱→盐＋水（复分解反应、中和反应） HCl+NaOH=NaCl+H2O |
与某些盐反应 | 酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应） HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ |
归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是氢离子。
②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的阴离子（即酸根离子）不同。
难点解析：盐酸和硝酸银反应，硫酸和氯化钡反应不能体现出酸的通性，因为根据复分解反应的实质，两者分别是酸根阴离子Cl- ， 和Ag+、Ba2+中结合成沉淀的反应，因此属于盐酸、硫酸的个性，不属于酸的通性。
盐酸是气体的水溶液，无色，学名氢氯酸。盐酸属于混合物，工业盐酸因含有杂质（Fe3+）而显黄色。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现，这是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。因此浓盐酸暴露在空气中会使溶质质量，溶质质量分数。
①吸水性：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，可用作，干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CH4 ， CO2等酸性或中性气体。此过程属于变化。浓硫酸暴露在空气中吸水使溶质质量分数，故应密封保存。
②腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。此过程属于变化。
③浓硫酸的稀释
浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要将沿杯壁慢慢注入中，并用不断搅拌。
2006-2024 深圳市二一教育科技有限责任公司 粤ICP备11039084号 粤教信息(2013)2号
粤公网安备 44030702000055号
邮编：518000 地址：深圳市龙岗区横岗街道横岗社区力嘉路108号B栋B6
VIP申请
团体组卷申请
”"
”"
”表示溶液中由溶质电离产生的不同反应前离子，则“
