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1. (2024九下·西安模拟) 为了证明Ca(OH)₂溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO₂能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置(装置气密性良好，实验前弹簧夹K₁、K₂处于关闭状态)并进行了如下实验步骤：
步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①，同时打开K₁ ，鼓入N₂(起搅拌作用，使反应充分进行)。
步骤2：关闭K₁ ，打开活塞②，加入过量的NaOH溶液后立即关闭活塞②。
步骤3：一段时间后，打开K₂ ，观察到A中溶液倒吸进入B中，B中产生白色沉淀，且溶液呈无色。
1. （1）步骤1中，能证明Ca(OH)₂溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是。
3. （2）步骤3中，仅凭“A中溶液倒吸进入B中”这一现象，(填“能”或“不能”)证明NaOH溶液与CO₂发生化学反应。写出生成白色沉淀的化学方程式。
5. （3）实验结束后，小乐进行如下分析，其中合理的是(填字母)。
  a.步骤1后A中溶液pH<7
  b.将N₂换为O₂也能达到实验目的
  c.步骤3后B中溶液溶质一定有NaCl、CaCl₂
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1. (2024九下·西安模拟) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是

A . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 B . 两种元素原子的最外层电子数相等，化学性质往往相似，则氦元素和镁元素化学性质相似 C . 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D . 金属可与盐酸反应生成气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是金属

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1. (2024九下·山西模拟) 在一次实验课上，同学们以小组为单位，合作完成了关于木炭与氧气反应的实验，该过程中有关仪器使用、实验操作、实验现象和产物验证的描述正确的是

A . 该实验可用药匙代替坩埚钳 B . 氧气可以支持木炭燃烧 C . 将燃着的木炭放在集气瓶口 D . 酚酞溶液可检验二氧化碳的生成

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1. (2024·昆都仑模拟) 固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取久置于空气中的某碱样品10.6g，将其完全溶于蒸馏水中配制成100g溶液，然后向其中液加氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请回答：
1. （1）该烧碱样品变质的程度为(填“部分变质”或“全部变质”)。
3. （2）当沉淀刚好达到最大质量时，消耗的氢氧化钡溶液质量a等于200g，求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)
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1. (2024·昆都仑模拟)
化学小组进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。激发了他们的兴趣，进行如下深究活动。
（1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式。
探究一：为什么CuCl₂溶液显绿色而CuSO₄溶液显蓝色？
【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。
【实验1】
（2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与无关，而是与铜离子有关。
【实验2】
（3）取试管乙中的溶液滴加一定量的，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。
（4）请你再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液，(请简述实验操作与现象)。
探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。
【实丝3】步骤I：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；
步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。
室温下的实验现象及数据记录如下表(ρ_水=1g/mL)：
加入水的体积/mL
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
溶液颜色
深绿
墨绿
墨绿
蓝绿
绿色
深蓝
蓝色
蓝色
浅蓝
淡蓝
（5）上述实验可以得到的结论是。

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1. (2024九下·海口模拟) 实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取 $\text{[math]}$ ，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？

【猜想与假设】

猜想一：有较多 $\text{[math]}$ 放出；猜想二：无 $\text{[math]}$ 放出，有新物质生成；

猜想三：无 $\text{[math]}$ 放出，无新物质生成。

【查阅资料】 $\text{[math]}$

【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如下实验探究：

（1）

实验步骤	实验现象	实验结论或解释
①如上图所示，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混合，放置一段时间，观察现象，再过滤	玻璃管内液面不移动	猜想一（选填“成立”或“不成立”）
②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干	有白色固体出现	猜想二成立，有新物质生成的理由是：
③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液	有白色沉淀生成	滤液中含有（填离子符号）
④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水	滤液变浑浊	滤液中含有（填离子符号）

（2）实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：。
接着，继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验。最终，得出结论：实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取 $\text{[math]}$ 。

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1. (2024九下·海口模拟) 下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	区分蔗糖水和生理盐水	取样后测导电性
B	分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	用水溶解，过滤，洗涤，烘干
C	鉴别NaOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种浓溶液	取样，相互滴加，观察现象
D	鉴别真黄金和假黄金	加稀硫酸，观察是否有气泡产生

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024九下·海口模拟) 下列推理正确的是

A . 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物 B . 溶液具有均一、稳定性，则具有均一、稳定性的液体一定是溶液 C . 活泼金属可以和酸反应产生气体，则和酸反应产生气体的一定是活泼金属 D . 单质仅由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质

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1. (2024九下·海口模拟) 实验操作是实验探究的基础，下列实验操作正确的是

A . 检查气密性 B . 称量 $\text{[math]}$ C . 稀释浓硫酸 D . 收集氧气

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1. (2024九下·南平模拟)
为完成“研究碱式碳酸铜制备的实验条件”，学习小组查得资料：碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】是翠绿色、难溶于水的固体，属于碳酸盐，在酸性条件下不稳定。主要用于生产催化剂、油漆、颜料、烟火、农药、电镀等。
I．探究碱式碳酸铜制备的实验条件
【实验1】其他条件相同时，取8 %CuSO₄溶液50 mL、5.3 %Na₂CO₃溶液60 mL、不同温度进行上图实验。结果如下：
水浴温度/℃
60
70
80
固体颜色
蓝绿
翠绿
暗绿
【实验2】其他条件相同时，取8%CuSO₄溶液50mL、不同体积的5.3%Na₂CO₃溶液，在水浴加热下进行上图实验。结果如下：
Na₂CO₃溶液体积/mL
50
60
70
固体颜色
蓝绿
翠绿
蓝绿
（1）实验采用水浴加热的优点。
（2）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH7（填“<”或“>”）。
（3）设计实验1的目的是。
（4）实验2设计中所用的水浴温度为℃。
结合表中数据可知制备碱式碳酸铜的实验条件，若要获得最佳实验条件还需进一步探究。
II．实践反思
同学们对实验中获得暗绿色固体颜色偏暗的原因进行交流讨论。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2CuO + H₂O+CO₂↑，同学们猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
（5）验证猜想：控制反应条件与获得暗绿色固体的实验条件相同，利用下图装置进行实验。
①试管A中的试剂为，若出现的现象，则该猜想成立；
②写出试管A中反应的化学方程式。
（6）小红同学提出：取暗绿色固体于试管中，滴加适量的稀盐酸，若观察到溶液变蓝色，则也能说明该猜想成立。你觉得是否合理？（填“是”或“否”），理由是。

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加入水的体积/mL	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50
溶液颜色	深绿	墨绿	墨绿	蓝绿	绿色	深蓝	蓝色	蓝色	浅蓝	淡蓝

Na₂CO₃溶液体积/mL	50	60	70
固体颜色	蓝绿	翠绿	蓝绿